2018-2019学年山东省临沂市罗庄区高二下学期期中考试化学试题 Word版
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化 学 2019.04
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．能用分液漏斗分离的混合物是
A．液溴和四氯化碳 B．甘油和乙酸 C．烧碱溶液和乙醇 D．苯和蒸馏水
2．关于下列有机物的叙述正确的是
A．乙炔是含碳量最高的烃
B．碳氢化合物中的化学键都是极性键
C．乙烯和苯在工业上都可由石油分馏得到
D．相同条件下，丙三醇的沸点比乙醇的高
3．某有机物的结构简式如右图所示，关于有机物的下列说法错误的是
A．其分子式为C8H10O3
B．有两种含氧官能团
C．可使溴的四氯化碳溶液褪色
D．既可以发生取代反应又可以发生加成反应
4．下列说法正确的是
A．往苯酚钠溶液中通入CO2可制得苯酚，并得到碳酸钠
B．将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯
C．将卤代烃滴入AgNO3溶液中，根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类
D．将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热后变黑，立即伸入无水乙醇中，铜丝能恢复成原来的颜色
5．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．6种 B．7种 C． 8种 D．9种
6．下列有机物命名正确的是（ ）
A．2—甲基—3—乙基丁烷 B．2—氯乙烷
C．2，2—二甲基—1—丁烯 D．3—甲基—1—丁烯
7．下列关系正确的是
A．沸点：新戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞H2O＞甲苯
C．等质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D．等物质的量物质燃烧耗O2量：环己烷＞苯＞苯甲醇
8．下列关于有机物结构或性质说法正确的是A．向某溶液中滴加溴水溶液变紫色，据此可检验苯酚的存在
B．光照条件下1molCH4与3molCl2反应可制得1molCHCl3
C．含羟基的醇均能发生氧化反应得到相应的醛
D． lmol甲基中含9mol电子
9．关于晶体的叙述中，正确的是
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
10．能发生消去反应，生成物可能有两种的是
11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞③＝②
12．下列说法中，正确的是
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
13．下列说法中正确的是
A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
B．某些晶体中有阳离子不一定有阴离子
C．臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相同
D．P电子和p电子不能形成σ键
14．维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为
以下关于维生素B1的说法正确的是
A．只含σ键和π键
B．既有共价键又有离子键
C．该物质的熔点可能高于CsCl
D．维生素B1晶体溶于水的过程中克服的微粒间作用力只有离子键
15．下列说法中不正确的是
A．相同条件下，氧化镁的熔点比氧化钙的高
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定
D．HF与OH —互为等电子体
16．下列叙述中正确的是
A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C．非极性分子只能是双原子单质分子
D．金属银晶体为面心立方最密堆积，其配位数为8
第II卷（非选择题 共52分）
17．（14分）有机物M只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
（1）有机物M的结构简式为__________________________，用1H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有 种吸收峰。
（2）下列物质中，与有机物M互为同分异构体的是_____________（填序号），与有机物M互为同系物的是_____________（填序号）。
①CH3CH=CHCOOH
②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH
④CH3CH(CH3)COOH
（3） M分子中最多有 个碳原子共面，其中碳原子的杂化类型有 。
（4）由M分子聚合可得到只含一种官能团的高分子化合物，写出该反应方程式 。
18.（12分）镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：
（1）基态锗原子的价电子排布图为 。
（2）沸点：NH3 AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是
。
（3）H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3 酸性强的原因 。
（4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，同时得到一种最简单的有机物，写出该反应的方程式为 ；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm（1pm=10-12m），则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为 g（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
19. （14分）铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水合硫酸铜可用作杀菌剂等。
（1）基态Cu2＋的核外电子排布式为 。
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：
①胆矾的化学式用配合物的形式表示为____________。
②胆矾中SO42-的立体构型名称为________，H2O的VSEPR模型名称为 。
（3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是 。
（4）Cu3N形成的晶体结构如下图所示，N3－的配位数是______。设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 (用含a、b的式子表示）。
20. （12分）苹果酸是苹果醋中的主要酸性物质。下面是以化合物（Ⅰ）为原料合成苹果酸（Ⅳ）的合成路线。
回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100%，化合物Ⅰ的结构简式为 。
（2）苹果酸分子中所含官能团的名称是 。
（3）写出上述流程中化合物Ⅱ转化成化合物Ⅲ的反应条件： 。
（4）化合物Ⅰ有多种同分异构体，其中与化合物Ⅰ官能团种类相同且只有一个甲基的共有 种（不包括化合物Ⅰ）。
（5）上述合成路线中涉及的反应类型有 。
a．加成反应 b．氧化反应 c．取代反应 d．消去反应 e．还原反应
（6）写出苹果酸分子与足量金属钠反应的化学方程式 。
高二质量调研试题
化学参考答案 2019.04
一、选择题（每小题3分，共48分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | D | D | A | D | C | D | B | D |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | A | B | A | B | B | B | C | A |
17．（12分）（1） （2分） 3（2分）
（2）①②（选对1个得1分，共2分，错选不得分） ③（2分）
（3）4（2分） sp2（1分），sp3（1分）
（4）（2分，化学式写错、不配平不得分）
18.（12分）
（1）（2分）
（2）＞（2分，写“大于”不得分） NH3分子间存在氢键，所以NH3沸点高于AsH3 (2分，只要指明NH3分子间存在氢键即可)
（3）H2SeO4与H2SeO3比较前者非羟基氧多（或H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+）
(2分，合理答案即可)
（4）(CH3)3Ga + AsH3GaAs + 3CH4
（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）
(2分，合理答案即可)
19. （14分）
（1）[Ar]3d9（2分，合理即可）
（2）①[Cu(H2O)4]SO4·H2O（2分）
②正四面体形（2分） 正四面体形（2分）
（3）F的电负性比N大，N—F成键电子对偏向F原子，使得氮原子上的孤对电子难与Cu2＋形成配离子（2分）
（4） 6 （2分） （2分）
20．（12分）（1） （2分）
（2）羟基 羧基（各1分，2分）
（3）氢氧化钠溶液，加热（各1分，共2分）
（4） 5 （2分）
（5）abc （选对1个得1分，共2分，错选不得分）
（6）
（2分，化学式写错、不配平不得分）
