2018-2019学年山西省平遥中学校高二下学期期中考试化学试题 Word版

平遥中学2018-2019学年度第二学期高二期中考试

化学试题(理科)

本试卷满分100分  考试时间90分钟  命题人

可能用到的相对原子质量：K:39  Mg:24  Cl:35.5  H:1  O:16  Na:23

一、选择题（只有一个选项正确。本题共18个小题，每小题3分，共54分）

1.下列能级符号正确的是

A、6s              B、2d               C、3f              D、1p

2．在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是

   A．           B．

   C．           D．

3．下列有关化学用语表示正确的是

A. 次氯酸的电子式：           B．Mg原子的结构示意图：

C．硫化钠的电子式：       D．Fe2+基态核外价电子排布式为：3d6

4 下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是

A、Na2O2         B、HCHO         C、C2H4           D、H2O2

5.甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是

A．甲醛分子间可以形成氢键 B．甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化。

C．甲醛为极性分子            D．甲醇的沸点远低于甲醛的沸点

6.下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是

①BF3          ②NCl3           ③H2O           ④NH4+         ⑤BeCl2

   A．⑤④①②③      B．⑤①④②③     C．④①②⑤③      D．③②④①⑤

7.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

 A． BF3                B  PCl5         C HCl              D  CF2Cl2

8．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”．该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名．该中心人工合成Cn的过程可表示为： Zn+═+下列叙述中正确的是

A．上述合成过程中属于化学变化

B．Cn元素的相对原子质量为277

C． Cn的原子核内中子数比质子数多53

D．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

9．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是

①a-b=n-m     ②元素的原子序数a＞b＞c＞d     ③元素非金属性Z＞R 

④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y    

⑤离子半径r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+)

A．②③⑤正确    B．只有③正确    C．①②③④正确    D．①②③正确

10．下列说法正确的是

A．最后一个电子排在S能级的元素不一定处于周期表的s区

B．同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1

C．相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类

D．主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素

11．下列有关物质性质的比较正确的是

①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高

②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱

③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S2－>Se2－

⑥酸性：HNO3>H3PO4

A．①③       B．②④       C．③⑥      D．⑤⑥

12.下列对分子的性质的解释中,不正确的是

A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量        氢键无关

B.[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物

C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D.由右图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

13.某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是

A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B.该配合物可能是平面正方形结构
C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位
D.配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子不配位

14.根据等电子原理判断,下列说法中错误的是

A.B3N3H6和苯是等电子体,分子中所有原子均在同一平面上
B. N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构(包括电子式)

C.H3O+和NH3是等电子体,均为三角锥形
D.CH4和NH4+是等电子体,均为正四面体结构

15.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发生改变,得到了可供衍射实验的单晶体.下列说法中不正确的是

A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的            B.H2O2分子中只含σ键,不含π键
C.H2NCONH2中σ键与π键的数目之比为7:1    D.H2NCONH2·H2O2属于离子化合物

16.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是

A. R的最高正价为+1价                

B. R元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能都大
C. R元素的原子最外层共有4个电子    

D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

17.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是

A.E2－与B3＋的核外电子数不可能相等         B.离子半径大小A＋＜D2－

C.最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C       D.氢化物的稳定性D＞E

18.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A: 常温常压下X的单质为气态              B: W与Y具有相同的最高化合价

C: Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性       D: Z的氢化物为离子化合物

二、填空题（本题共四个小题，共46分）

19．（共17分）（1） TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物，Ti基态核外电子排布式为________________。

（2）甲醛HCHO分子空间构型为_____；分子中碳原子轨道杂化类型为_____，π键和σ键的个数之比为____，

（3）SO2易溶于水的原因是_________ __________              _。

（4）从原子结构角度解释H2SO4酸性强于H3PO4的原因：__________        _________。

（5）含CN－的污水毒性极大，用NaClO先把CN－氧化为CNO－，然后在酸性条件下将CNO-氧化为无污染的气体。请写出与CNO－互为等电子体的微粒______分子或离子，写一种）。

（6）下列物质在通常状况下的熔点由高到低的顺序为__________(填序号)

①CO   ②Al2O3   ③NH3   ④N2   ⑤Br2

（7）不考虑空间构型，Ti[(CN)4]2-的结构可表示为：_____________________。

（8）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式 (1)                               (2)                             。

20．（共12分）已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：

(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是__________(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式__________________________________________。

(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________________(用离子符号表示)。

(3)A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是__________。

(4)D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因_____________________________________________          _。

21（共7分）（10分）X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素。请回答下列问题。

(1)Y、Z、W的第一电离能由大到小的顺序为______________。(用元素符号表示)

(2)M原子的外围电子排布式为________。

(3) X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为________。

(4)Z与W可形成的一种ZW3-阴离子，与其互为等电子体的阴离子为_______(任写一种)。

(5)MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为_______。

22.（共10分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题:

(1)Co基态原子核外电子排布式为　　　　。元素Mn与O中，电负性较大的是　　　，基态原子核外未成对电子数较多的是　　　　。

(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为　　　　和　　　　。

(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为　　　　。

(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在　　　　。

平遥中学2018-2019学年度第二学期高二期中考试

化学试题答案(理科)

1---18(只有一个选项符合题意。每小题3分。共54分)

19.（共17分）（1） 1s22s22p63s23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）（2分）

（2） 平面三角形（1分） sp2 （1分） 1:3 （1分）

（3）极性SO2分子易溶于极性的水（或SO2与水相似相溶）（1分）  SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶于水。（1分）

（4）H2SO4的非羟基O原子数大于H3PO4的，使S的正电性较大，使H2SO4中-OH的电子向 S偏向程度更大，使H+在水分子作用下更易电离。（2分）

（5）  N2O（CO2、CS2、SCN－等）（1分）           （6）②⑤③①④（2分）

（7）（1分）

（8）   （各2分）

20. （共12分）

(1)H2O　（1分）SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr（2分） (2)N3－>O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋（2分）

(3)（2分）   （2分）

(4)碱（1分）　HCO＋H2OH2CO3＋OH－（2分）

21. （共7分） (1)N>O>C （2分） （2）3d54s1（1分）   (3)sp3 （1分）

(4)CO32-（1分）(5) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（2分）

22.（共10分）(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2　（2分）O　（1分）Mn（1分）

(2)sp（1分）　sp3（1分）

(3)H2O>CH3OH>CO2>H2（2分）　 (4)离子键和π键（2分）