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2018-2019学年四川省成都外国语学校高二下学期期中考试化学试题 解析版
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四川省成都外国语学校2018-2019学年高二下学期期中考试
一、单选题（1—10，21—25每题两分，11—20每题三分共60分）
1.化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A.竹炭具有超强的吸附能力,可用于吸收新装修房屋内的有害气体
B.研发使用高效电力能源汽车,减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率
C.胶粒不能透过半透膜,血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
D.碘酸钾具有较强的氧化性,在食盐中加入适量碘酸钾,可抗人体老化
2.X、Y为核电荷数小于18的两种元素，X元素原子的最外层有6个电子，Y元素原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）
A. B.
C. D.
3.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )
A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金
C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料K3C60
4.我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕的一种核素()是制造导弹的合金材料的重要元素。下列说法正确的是（ ）
A.和是同一核素
B.—个原子的质量约为(表示阿伏加德罗常数的值）
C.原子的中子数与质子数之差为80
D.14g钕含有6mol电子
5.重水()是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
A.1mol 中含有个电子
B.与D互为同位素
C.与互为同素异形体
D.通过化学变化不能实现的转化
6.下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用、……表示,单位为kJ/mol)。
……
740
1500
7700
10500
……
下列关于元素的判断中一定正确的是( )
A. 的最高正价为+3价
B. 元素位于元素周期表中第Ⅱ族
C. 元素的原子最外层共有4个电子
D. 元素基态原子的电子排布式为1s22s2
7.下列关于原子轨道的说法正确的是( )
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
8.有关杂化轨道的说法不正确的是( )
A.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变
B. 、、杂化轨道的夹角分别为109.5°、120°、180°
C.四面体型、三角锥型、V形分子的结构都可以用杂化轨道解释
D.杂化轨道全部参与形成化学键
9.据报道,大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3,虽然其数量有限,但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是( )
A.分子中有σ键也有π键 B.所有原子在同一平面内
C.CF4与CH4都是正四面体结构 D.0.1mol SF5—CF3分子中电子数为8mol
10.已知在CH4中,C-H键间的键角为109°28′,NH3中,N-H键间的键角为107°,H2O中O-H键间的键角为105°,则下列说法中正确的是( )
A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力
B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力
C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力
D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系
11.已知磷酸的分子结构如图所示,分子中的三个氢原子都可以跟重水分子()中的原子发生氢交换。又知次磷酸()也可跟进行氢交换,但次磷酸钠()却不能跟发生氢交换。由此可推断出的分子结构是( )
A. B.
C. D.
12.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( )
A.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极区的电极反应为2H2O-4e-O2+4H+,负极区溶液pH降低
D.通电后中间隔室的离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
13.下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是( )
A.
B.
C.
D.
14.炒菜锅用水洗放置后,出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是( )
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
C.正极反应:2H2O+O2+4e-=4OH- D.负极反应:Fe-3e-=Fe3+
15.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I- ==2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极
16.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( )
A.金属被腐蚀的本质是M+nH2O=M(OH)n+H2↑
B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后,首先是镀层被氧化
C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D.常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
17.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是( )
A.通电后,Ag+向阳极移动
B.银片与电源负极相连
C.该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-Ag D.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初
18.如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是( )
A.该过程是电能转化为化学能的过程
B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变
D.一段时间后,②池中溶液的pH一定减小
19.用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与回路中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断中正确的是( )
A.Ag+>X3+>Cu2+>H+>X2+ B.Ag+>Cu2+>X3+>H+>X2+
C.Cu2+>X3+>Ag+>X2+>H+ D.Cu2+>Ag+>X3+>H+>X2+
20.向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液,再滴入适量浓氨水,下列叙述不正确的是( )
A.开始生成蓝色沉淀,加入过量氨水时,形成无色溶液
B.Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
C.开始生成蓝色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解形成深蓝色溶液
D.开始生成Cu(OH)2,之后生成更稳定的配合物
21.下列装置图及有关说法正确的是( )
A.装置①中K键闭合时,片刻后CuSO4溶液中增大
B.装置①中K键闭合时,片刻后可观察到滤纸a点变红色
C.装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只闭合K1只闭合K3只闭合K2都断开
D.装置③中当铁制品上析出1.6 g铜时,电源负极输出的电子数为0.025NA
22.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是( )
A.若n=2,则分子的立体构型为V形
B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形
C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形
D.以上说法都不正确
23.配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、 配体和配位数分别为( )
A.Cu2+ 、NH3、4 B.Cu+、NH3、4 C.Cu2+ 、OH-、2 D.Cu2+ 、NH3、2
24.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )
A.钢铁长期使用后生锈 B.节日里燃放的焰火 C.金属导线可以导电 D.卫生丸久置后消失
25.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.BF3 B.H2O
C.SiCl4 D.PCl5
二、填空题（每空两分共40分）
26.过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注,因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都具有重要意义。
⑴铜离子与氨基酸形成的配合物具有杀菌、消炎和抗肿瘤活性。与铜属于同一周期,且未成对电子数最多的元素基态原子的核外电子排布式为_________.
⑵CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一对孤电子对,C、O原子都符合8电子的稳定结构,CO的结构式为 ,与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
⑶氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子的结构如下图所示:
①此配离子中含有的作用力有__________(填字母)。
A.离子键
B.金属键
C.极性键
D.非极性键
E.配位键
F.氢键
G. σ键
H.π键
②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有__________。
⑷Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有钛的两种颜色的配合物,一种为紫色,另一种为绿色。相关实验证明,两种物质的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种配合物的成键情况,设计了如下实验:分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液;分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应,均产生白色沉淀;测定沉淀质量并比较,发现由原绿色物质得到的沉淀质量是由原紫色物质得到的沉淀质量的2/3.则原绿色配合物的内界的化学式为__________.
27.铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：
已知：i．铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离。
ii．常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10－13。
回答下列问题：
⑴滤液A的主要成分除NaOH外，还有___________(填化学式)；写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：___________。
⑵滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为得到较纯净的BeCl2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是___________；电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是___________。
①加入过量的NaOH：②加入过量的氨水；③加入适量的HCl；④过滤；⑤洗涤。
⑶反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为___________。
⑷常温下，若滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是___________(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为___________。
28.硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：
已知：①Cr3＋与氨水反应时有少量Cr3＋生成[Cr(NH3)6]3＋，但加热时该络合物易分解。Ni2＋与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2＋，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。
②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，转化为。
③相关物质在不同温度时溶解度如下表：
温度溶解度/g物质
20℃
30℃
40℃
60℃
80℃
90℃
Na2SO4
19.5
40.8
48.8
45.3
43.7
42.7
Na2Cr2O7
183
198
215
269
376
405
(1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化学方程式为_______________。“酸浸”时需控制温度为90℃左右，可以采用的加热方式是_________。
(2)“过滤”前，适当加热的目的是____________________________________。
(3)对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是_____________________。
(4)“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。
①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为________________________________________。
②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤，___________________，得Na2Cr2O7晶体(必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水)。
参考答案
一、单选题
1.答案：D
2.答案：C
解析：由题意知，X可能是O或S，Y可能是B或Al。由此可知这两种元素可形成、等物质，C项正确。
3.答案：C
解析：A.As是主族元素，镓也是主族元素，故A错误；B.镧系金属都是副族元素，镍也是副族元素，故B错误；C.硒是主族元素，锌是副族元素，故C正确；D.K和C都是主族元素，D错误，此题选C。
4.答案：B
解析：和是不同核素，A项错误；一个原子的质量约为，B项正确；原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C项错误；元素的相对原子质量等于该元素的各种同位素原子的相对原子质量与其丰度的乘积之和，因此14g钕对应的钕原子的物质的量并非0.1mol，含有的电子也不是6mol，D项错误。
5.答案：C
解析：1mol 中含有的电子数为（1×2+8)×=，A项正确；D()和的质子数均为1，中子数不同，互为同位素,B项正确；同素异形体研究的对象为单质，而与均为化合物,C项错误;为原子核的变化，不能通过化学变化实现，D项正确。
6.答案：B
解析：由表中数据知其最高正价为+2价, 元素位于Ⅱ族,最外层有2个电子, 不一定是元素。
7.答案：C
解析：
8.答案：D
解析：杂化前后的轨道数不变,各杂化轨道尽可能分散、对称分布,导致轨道的形状发生了改变,A项正确; 、、杂化轨道的空间构型分别是正四面体型、平面三角形、直线形,所以其夹角分别为109.5°、120°、180°,B项正确;C项正确;杂化轨道可以部分参与形成化学键,例如分子中形成了 4个杂化轨道,但是只有3个参与形成化学键,D项错误。
9.答案：C
解析：A项,分子中都是σ键,无π键,错误;B项,碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构,不可能所有原子共平面;D项,一个分子中有94个电子,错误。
10.答案：A
解析：由中心原子上孤电子对数的计算公式可知,CH4中碳原子无孤电子对;NH3中氮原子有1对孤电子对;H2O中的氧原子有2对孤电子对。根据题意知CH4中C—H键间的键角为109°28′,若孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力,则NH3中N—H键间的键角和H2O中O—H键间的键角均应为109°28′,故C项不正确;若孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力,则NH3中N—H键间的键角和H2O中O—H键间的键角均应大于109°28′,现它们的键角均小于109°28′,故B项不正确;孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力,将成键电子对压得靠近一点,使其键角变小,D项错误,A项正确。
11.答案：B
解析：
12.答案：B
解析：该装置为电解池。H2O在正(阳)极区放电,生成O2和H+,中间隔室中的阴离子通过cd膜移向正(阳)极,故正(阳)极区得到H2SO4,当电路中通过1mol电子时生成0.25mol O2,正(阳)极区溶液pH减小,H2O在负(阴)极区放电,生成OH-和H2,负(阴)极区溶液pH增大,A、C、D项错误。H2O在负(阴)极区放电生成H2和OH-中间隔室中的阳离子通过ab膜移向负(阴)极,故负(阴)极区可得到NaOH,而正(阳)极区可得到H2SO4,故B项正确;
13.答案：B
解析：A中无非极性键的形成;B中既有离子键又有非极性键, 中有极性键, 中既有离子键又有极性键, 中有非极性键;C项中无非极性键的断裂和形成,无离子键的形成;D项中无非极性键的断裂和形成,无离子键的断裂。
14.答案：D
解析： 在潮湿的环境中铁发生电化学腐蚀,负极反应式为Fe-2e-=Fe2+,正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-,总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,生成的Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。故D项错误。
15.答案：D
解析：乙中石墨电极上I-失去电子发生氧化反应,A项正确;由总反应方程式可知,甲中石墨电极上Fe3+被还原成Fe2+,B项正确;当电流表读数为零时,说明电路中没有电子转移,即反应达到平衡状态,C项正确;在甲中加入Fe2+,导致平衡逆向移动,则Fe2+失去电子生成Fe3+,甲中石墨电极作负极, D项错误。
16.答案：C
解析：金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化为金属阳离子:M-ne-Mn+,A项错误;马口铁的镀层破损后,Sn、Fe形成原电池,发生电化学腐蚀,则铁先被腐蚀,B项错误;常温下,空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,C项正确,D项错误.
17.答案：C
解析：铜牌上镀银,银片为阳极,Ag+向阴极移动,阴极反应为Ag++e-Ag。由于实验中镀层不可能非常均匀致密,所以将电源反接,阳极上Cu、Ag均会溶解,铜牌不可能恢复如初.
18.答案：C
解析： 分析工作原理图可知,此装置为电解池,铜电极上通入的CO2被还原为CH4,所以铜电极为阴极,发生还原反应:CO2+8H++8e-=CH4+2H2O;铂电极为阳极,溶液中的OH-放电,被氧化,导致②池中溶液的pH减小,同时盐桥中的K+向①池中移动,①池中溶有CO2,故n(KHCO3)增大,C项错误.
19.答案：A
解析：本题考査物质氧化性强弱的比较、电解池。由图象可知,通过0.1mol电子时析出固体是Ag,再通过0.1mol电子时固体质量不变,应该是X3+变成了X2+,再通过0.2mol电子时固体质量增加应为Cu,最后固体的质量不再增加,应为H+放电,X应为H前活泼金属。故A项正确。其他B、C、D项均错误。
20.答案：A
解析：向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液,发生反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Cu(OH)2沉淀为蓝色,再加入适量浓氨水,发生反应Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH−,形成深蓝色溶液,故A错误。
21.答案：B
解析：A项,K闭合时,左边Zn电极为负极,则Cl-移向ZnSO4溶液,A项错误。
B项,a为阴极,b为阳极,在阴极上发生反应2H2O+2e-H2↑+2OH-,则a点附近溶液呈碱性,溶液变红,B项正确。
C项,只闭合K1铁作阳极,加速腐浊,只闭合K2铁作阴极,被保护,只闭合K3铁作负极,加速腐蚀,则铁腐蚀的速率由大到小的顺序是:只闭合K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2,C项错误.
D项,根据电子守恒可知,负极输出的电子数为,D项错误。
22.答案：C
解析：若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则,当n=2时,分子的立体构型为直线形;当n=3时,分子的立体构型为平面三角形;当n=4时,分子的立体构型为正四面体形。
23.答案：A
解析：由配合物[Cu(NH3)4](OH)2分析,因外界有两个OH-,故Cu元素显+ 2价,中心离子为Cu2+ ,配体为NH3,配位数为4。
24.答案：B
解析：钢铁长期使用后生锈是化学变化，有电子的转移；焰火是电子由较高能量的激发态，跃迁到较低能量的基态，多余的能量以光的形式释放出来；金属导线导电是自由电子的定向移动；卫生丸久置后消失是升华。
25.答案：C
解析：只要分子中元素原子化合价的绝对值和该元素价电子的之和满足8,即能满足最外层为8电子结构;所以A中的硼原子,B中的氢原子,D中的磷原子都不是8电子稳定结构,答案选C.
二、填空题
26答案：1.1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1);
2.CO;CN-;N>O>C;
3.CDEGH; sp2、sp3;
4.[TiCl(H2O)5]2+;
2.原子最外层有4个电子,原子最外层有6个电子,当二者都符合8电子的稳定结构时,电子式为,即与之间形成共价叁键,结构式为;分子共含有14个电子,与其互为等电子体的离子为;同周期元素自左到右,第一电离能有增大的趋势,Ⅱ族元素和Ⅴ族元素由于是全充满(,Ⅱ族)或半充满(Ⅴ族)的稳定结构,故第一电离能要高于其相邻的主族元素,即三者第一电离能的大小顺序为.
3.①在该配离子中含有、等极性键,含有非极性键,与之间的配位键,、、、等键,、含有键。②碳碳双键和碳氧双键中的碳原子采用杂化,和中的碳原子采用杂化.
4.两种物质的溶液中加入溶液后都生成白色沉淀,说明外界中都含有由得到沉淀的量的关系可知,绿色物质中的有2个在外界,而紫色物质中的全部在外界,故绿色物质的内界的化学式为。
27.答案：1. Na2SiO3、Na2BeO2；＋4H＋=Be2＋+2H2O；
2.②④⑤③；增强熔融盐的导电性；
3.MnO2＋CuS＋2H2SO4=S＋MnSO4＋CuSO4＋2H2O；
4.Fe(OH)3； 8.0；
解析：1. Be、Al元素化学性质相似，废旧铍铜元件中加入NaOH溶液，BeO、SiO2反应转化成Na2BeO2、Na2SiO3进入滤液A中，滤渣B中含CuS、FeS；滤液A中加入过量HCl，Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀和NaCl，Na2BeO2与过量HCl反应生成NaCl、BeCl2和H2O，滤液C中含HCl、NaCl、BeCl2；MnO2具有氧化性，滤渣B中加入MnO2和H2SO4，CuS、FeS反应生成CuSO4、Fe2（SO4）3、S，MnO2被还原为MnSO4；滤液D中主要含CuSO4、Fe2（SO4）3、MnSO4，根据题给Cu（OH）2、Fe（OH）3、Mn（OH）2的溶度积，滤液D中加入氨水得到的沉淀F为Fe（OH）3；滤液E中加入氨水调节pH使Cu2+与Mn2+分离。
废旧铍铜元件的成分BeO、CuS、FeS、SiO2，根据信息i，BeO属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，反应方程式为BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，CuS、FeS不与氢氧化钠反应，因此滤液A中主要成分是NaOH、Na2SiO3、Na2BeO2；根据信息i，反应I中为Na2BeO2与过量盐酸反应，反应的离子方程式为+4H＋=Be2＋+2H2O；
2.Be、铝元素化学性质相似，先向滤液C中先加入过量的氨水，生成Be（OH）2沉淀，然后过滤、洗涤，再加入适量的HCl，生成BeCl2，合理步骤是②④⑤③；BeCl2熔融时能微弱电离，熔融BeCl2中离子浓度较小，电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是增大离子浓度，增强熔融盐的导电性；
3.反应II中CuS中S转化为S单质，MnO2中Mn被还原为Mn2＋，根据化合价升降法进行配平，其化学反应方程式为MnO2+CuS+2H2SO4=S+MnSO4+CuSO4+2H2O；
4.Cu2＋开始沉淀时c（OH－）==1×10-10mol/L；Fe3＋开始沉淀时c（OH－）==×10-12mol/L；Mn2＋开始沉淀时c（OH－）==1×10-6mol/L，因此首先沉淀的是Fe3＋，即生成的沉淀F为Fe（OH）3。为了尽可能多的回收Cu，滤液E中加入氨水应使Cu2+尽可能完全沉淀，Mn2+不形成沉淀，Cu2+完全沉淀时c（OH-）==×10-8mol/L<1×10-6mol/L，滤液G的c（OH-）最大为1×10-6mol/L，c（H+）最小为1×10-8mol/L，pH最大为8.0。
28.答案：
(1) Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑(2分) 90 ℃水浴加热
(2) 使[Cr(NH3)6]3＋分解生成Cr(OH)3沉淀(2分)
(3) 取少量最后一次洗涤过滤液于试管中，先用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，则已洗净
(4) ①4Cr(OH)3＋4Na2CO3＋3O2 4Na2CrO4＋4CO2＋6H2O
②向滤液中加入硫酸调节pH至3.5，将溶液加热到90 ℃(以上)蒸发结晶，有大量无色晶体析出，至有少量橙红色晶体析出时趁热过滤，滤液降温至40 ℃结晶，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥得Na2Cr2O7晶体
一、单选题（1—10，21—25每题两分，11—20每题三分共60分）
1.化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A.竹炭具有超强的吸附能力,可用于吸收新装修房屋内的有害气体
B.研发使用高效电力能源汽车,减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率
C.胶粒不能透过半透膜,血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
D.碘酸钾具有较强的氧化性,在食盐中加入适量碘酸钾,可抗人体老化
2.X、Y为核电荷数小于18的两种元素，X元素原子的最外层有6个电子，Y元素原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）
A. B.
C. D.
3.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )
A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金
C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料K3C60
4.我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕的一种核素()是制造导弹的合金材料的重要元素。下列说法正确的是（ ）
A.和是同一核素
B.—个原子的质量约为(表示阿伏加德罗常数的值）
C.原子的中子数与质子数之差为80
D.14g钕含有6mol电子
5.重水()是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
A.1mol 中含有个电子
B.与D互为同位素
C.与互为同素异形体
D.通过化学变化不能实现的转化
6.下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用、……表示,单位为kJ/mol)。
……
740
1500
7700
10500
……
下列关于元素的判断中一定正确的是( )
A. 的最高正价为+3价
B. 元素位于元素周期表中第Ⅱ族
C. 元素的原子最外层共有4个电子
D. 元素基态原子的电子排布式为1s22s2
7.下列关于原子轨道的说法正确的是( )
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
8.有关杂化轨道的说法不正确的是( )
A.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变
B. 、、杂化轨道的夹角分别为109.5°、120°、180°
C.四面体型、三角锥型、V形分子的结构都可以用杂化轨道解释
D.杂化轨道全部参与形成化学键
9.据报道,大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3,虽然其数量有限,但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是( )
A.分子中有σ键也有π键 B.所有原子在同一平面内
C.CF4与CH4都是正四面体结构 D.0.1mol SF5—CF3分子中电子数为8mol
10.已知在CH4中,C-H键间的键角为109°28′,NH3中,N-H键间的键角为107°,H2O中O-H键间的键角为105°,则下列说法中正确的是( )
A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力
B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力
C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力
D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系
11.已知磷酸的分子结构如图所示,分子中的三个氢原子都可以跟重水分子()中的原子发生氢交换。又知次磷酸()也可跟进行氢交换,但次磷酸钠()却不能跟发生氢交换。由此可推断出的分子结构是( )
A. B.
C. D.
12.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( )
A.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极区的电极反应为2H2O-4e-O2+4H+,负极区溶液pH降低
D.通电后中间隔室的离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
13.下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是( )
A.
B.
C.
D.
14.炒菜锅用水洗放置后,出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是( )
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
C.正极反应:2H2O+O2+4e-=4OH- D.负极反应:Fe-3e-=Fe3+
15.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I- ==2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极
16.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( )
A.金属被腐蚀的本质是M+nH2O=M(OH)n+H2↑
B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后,首先是镀层被氧化
C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D.常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
17.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是( )
A.通电后,Ag+向阳极移动
B.银片与电源负极相连
C.该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-Ag D.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初
18.如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是( )
A.该过程是电能转化为化学能的过程
B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变
D.一段时间后,②池中溶液的pH一定减小
19.用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与回路中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断中正确的是( )
A.Ag+>X3+>Cu2+>H+>X2+ B.Ag+>Cu2+>X3+>H+>X2+
C.Cu2+>X3+>Ag+>X2+>H+ D.Cu2+>Ag+>X3+>H+>X2+
20.向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液,再滴入适量浓氨水,下列叙述不正确的是( )
A.开始生成蓝色沉淀,加入过量氨水时,形成无色溶液
B.Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
C.开始生成蓝色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解形成深蓝色溶液
D.开始生成Cu(OH)2,之后生成更稳定的配合物
21.下列装置图及有关说法正确的是( )
A.装置①中K键闭合时,片刻后CuSO4溶液中增大
B.装置①中K键闭合时,片刻后可观察到滤纸a点变红色
C.装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只闭合K1只闭合K3只闭合K2都断开
D.装置③中当铁制品上析出1.6 g铜时,电源负极输出的电子数为0.025NA
22.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是( )
A.若n=2,则分子的立体构型为V形
B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形
C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形
D.以上说法都不正确
23.配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、 配体和配位数分别为( )
A.Cu2+ 、NH3、4 B.Cu+、NH3、4 C.Cu2+ 、OH-、2 D.Cu2+ 、NH3、2
24.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )
A.钢铁长期使用后生锈 B.节日里燃放的焰火 C.金属导线可以导电 D.卫生丸久置后消失
25.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.BF3 B.H2O
C.SiCl4 D.PCl5
二、填空题（每空两分共40分）
26.过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注,因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都具有重要意义。
⑴铜离子与氨基酸形成的配合物具有杀菌、消炎和抗肿瘤活性。与铜属于同一周期,且未成对电子数最多的元素基态原子的核外电子排布式为_________.
⑵CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一对孤电子对,C、O原子都符合8电子的稳定结构,CO的结构式为 ,与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
⑶氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子的结构如下图所示:
①此配离子中含有的作用力有__________(填字母)。
A.离子键
B.金属键
C.极性键
D.非极性键
E.配位键
F.氢键
G. σ键
H.π键
②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有__________。
⑷Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有钛的两种颜色的配合物,一种为紫色,另一种为绿色。相关实验证明,两种物质的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种配合物的成键情况,设计了如下实验:分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液;分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应,均产生白色沉淀;测定沉淀质量并比较,发现由原绿色物质得到的沉淀质量是由原紫色物质得到的沉淀质量的2/3.则原绿色配合物的内界的化学式为__________.
27.铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：
已知：i．铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离。
ii．常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10－13。
回答下列问题：
⑴滤液A的主要成分除NaOH外，还有___________(填化学式)；写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：___________。
⑵滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为得到较纯净的BeCl2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是___________；电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是___________。
①加入过量的NaOH：②加入过量的氨水；③加入适量的HCl；④过滤；⑤洗涤。
⑶反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为___________。
⑷常温下，若滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是___________(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为___________。
28.硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：
已知：①Cr3＋与氨水反应时有少量Cr3＋生成[Cr(NH3)6]3＋，但加热时该络合物易分解。Ni2＋与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2＋，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。
②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，转化为。
③相关物质在不同温度时溶解度如下表：
温度溶解度/g物质
20℃
30℃
40℃
60℃
80℃
90℃
Na2SO4
19.5
40.8
48.8
45.3
43.7
42.7
Na2Cr2O7
183
198
215
269
376
405
(1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化学方程式为_______________。“酸浸”时需控制温度为90℃左右，可以采用的加热方式是_________。
(2)“过滤”前，适当加热的目的是____________________________________。
(3)对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是_____________________。
(4)“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。
①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为________________________________________。
②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤，___________________，得Na2Cr2O7晶体(必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水)。
参考答案
一、单选题
1.答案：D
2.答案：C
解析：由题意知，X可能是O或S，Y可能是B或Al。由此可知这两种元素可形成、等物质，C项正确。
3.答案：C
解析：A.As是主族元素，镓也是主族元素，故A错误；B.镧系金属都是副族元素，镍也是副族元素，故B错误；C.硒是主族元素，锌是副族元素，故C正确；D.K和C都是主族元素，D错误，此题选C。
4.答案：B
解析：和是不同核素，A项错误；一个原子的质量约为，B项正确；原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C项错误；元素的相对原子质量等于该元素的各种同位素原子的相对原子质量与其丰度的乘积之和，因此14g钕对应的钕原子的物质的量并非0.1mol，含有的电子也不是6mol，D项错误。
5.答案：C
解析：1mol 中含有的电子数为（1×2+8)×=，A项正确；D()和的质子数均为1，中子数不同，互为同位素,B项正确；同素异形体研究的对象为单质，而与均为化合物,C项错误;为原子核的变化，不能通过化学变化实现，D项正确。
6.答案：B
解析：由表中数据知其最高正价为+2价, 元素位于Ⅱ族,最外层有2个电子, 不一定是元素。
7.答案：C
解析：
8.答案：D
解析：杂化前后的轨道数不变,各杂化轨道尽可能分散、对称分布,导致轨道的形状发生了改变,A项正确; 、、杂化轨道的空间构型分别是正四面体型、平面三角形、直线形,所以其夹角分别为109.5°、120°、180°,B项正确;C项正确;杂化轨道可以部分参与形成化学键,例如分子中形成了 4个杂化轨道,但是只有3个参与形成化学键,D项错误。
9.答案：C
解析：A项,分子中都是σ键,无π键,错误;B项,碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构,不可能所有原子共平面;D项,一个分子中有94个电子,错误。
10.答案：A
解析：由中心原子上孤电子对数的计算公式可知,CH4中碳原子无孤电子对;NH3中氮原子有1对孤电子对;H2O中的氧原子有2对孤电子对。根据题意知CH4中C—H键间的键角为109°28′,若孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力,则NH3中N—H键间的键角和H2O中O—H键间的键角均应为109°28′,故C项不正确;若孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力,则NH3中N—H键间的键角和H2O中O—H键间的键角均应大于109°28′,现它们的键角均小于109°28′,故B项不正确;孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力,将成键电子对压得靠近一点,使其键角变小,D项错误,A项正确。
11.答案：B
解析：
12.答案：B
解析：该装置为电解池。H2O在正(阳)极区放电,生成O2和H+,中间隔室中的阴离子通过cd膜移向正(阳)极,故正(阳)极区得到H2SO4,当电路中通过1mol电子时生成0.25mol O2,正(阳)极区溶液pH减小,H2O在负(阴)极区放电,生成OH-和H2,负(阴)极区溶液pH增大,A、C、D项错误。H2O在负(阴)极区放电生成H2和OH-中间隔室中的阳离子通过ab膜移向负(阴)极,故负(阴)极区可得到NaOH,而正(阳)极区可得到H2SO4,故B项正确;
13.答案：B
解析：A中无非极性键的形成;B中既有离子键又有非极性键, 中有极性键, 中既有离子键又有极性键, 中有非极性键;C项中无非极性键的断裂和形成,无离子键的形成;D项中无非极性键的断裂和形成,无离子键的断裂。
14.答案：D
解析： 在潮湿的环境中铁发生电化学腐蚀,负极反应式为Fe-2e-=Fe2+,正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-,总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,生成的Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。故D项错误。
15.答案：D
解析：乙中石墨电极上I-失去电子发生氧化反应,A项正确;由总反应方程式可知,甲中石墨电极上Fe3+被还原成Fe2+,B项正确;当电流表读数为零时,说明电路中没有电子转移,即反应达到平衡状态,C项正确;在甲中加入Fe2+,导致平衡逆向移动,则Fe2+失去电子生成Fe3+,甲中石墨电极作负极, D项错误。
16.答案：C
解析：金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化为金属阳离子:M-ne-Mn+,A项错误;马口铁的镀层破损后,Sn、Fe形成原电池,发生电化学腐蚀,则铁先被腐蚀,B项错误;常温下,空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,C项正确,D项错误.
17.答案：C
解析：铜牌上镀银,银片为阳极,Ag+向阴极移动,阴极反应为Ag++e-Ag。由于实验中镀层不可能非常均匀致密,所以将电源反接,阳极上Cu、Ag均会溶解,铜牌不可能恢复如初.
18.答案：C
解析： 分析工作原理图可知,此装置为电解池,铜电极上通入的CO2被还原为CH4,所以铜电极为阴极,发生还原反应:CO2+8H++8e-=CH4+2H2O;铂电极为阳极,溶液中的OH-放电,被氧化,导致②池中溶液的pH减小,同时盐桥中的K+向①池中移动,①池中溶有CO2,故n(KHCO3)增大,C项错误.
19.答案：A
解析：本题考査物质氧化性强弱的比较、电解池。由图象可知,通过0.1mol电子时析出固体是Ag,再通过0.1mol电子时固体质量不变,应该是X3+变成了X2+,再通过0.2mol电子时固体质量增加应为Cu,最后固体的质量不再增加,应为H+放电,X应为H前活泼金属。故A项正确。其他B、C、D项均错误。
20.答案：A
解析：向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液,发生反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Cu(OH)2沉淀为蓝色,再加入适量浓氨水,发生反应Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH−,形成深蓝色溶液,故A错误。
21.答案：B
解析：A项,K闭合时,左边Zn电极为负极,则Cl-移向ZnSO4溶液,A项错误。
B项,a为阴极,b为阳极,在阴极上发生反应2H2O+2e-H2↑+2OH-,则a点附近溶液呈碱性,溶液变红,B项正确。
C项,只闭合K1铁作阳极,加速腐浊,只闭合K2铁作阴极,被保护,只闭合K3铁作负极,加速腐蚀,则铁腐蚀的速率由大到小的顺序是:只闭合K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2,C项错误.
D项,根据电子守恒可知,负极输出的电子数为,D项错误。
22.答案：C
解析：若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则,当n=2时,分子的立体构型为直线形;当n=3时,分子的立体构型为平面三角形;当n=4时,分子的立体构型为正四面体形。
23.答案：A
解析：由配合物[Cu(NH3)4](OH)2分析,因外界有两个OH-,故Cu元素显+ 2价,中心离子为Cu2+ ,配体为NH3,配位数为4。
24.答案：B
解析：钢铁长期使用后生锈是化学变化，有电子的转移；焰火是电子由较高能量的激发态，跃迁到较低能量的基态，多余的能量以光的形式释放出来；金属导线导电是自由电子的定向移动；卫生丸久置后消失是升华。
25.答案：C
解析：只要分子中元素原子化合价的绝对值和该元素价电子的之和满足8,即能满足最外层为8电子结构;所以A中的硼原子,B中的氢原子,D中的磷原子都不是8电子稳定结构,答案选C.
二、填空题
26答案：1.1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1);
2.CO;CN-;N>O>C;
3.CDEGH; sp2、sp3;
4.[TiCl(H2O)5]2+;
2.原子最外层有4个电子,原子最外层有6个电子,当二者都符合8电子的稳定结构时,电子式为,即与之间形成共价叁键,结构式为;分子共含有14个电子,与其互为等电子体的离子为;同周期元素自左到右,第一电离能有增大的趋势,Ⅱ族元素和Ⅴ族元素由于是全充满(,Ⅱ族)或半充满(Ⅴ族)的稳定结构,故第一电离能要高于其相邻的主族元素,即三者第一电离能的大小顺序为.
3.①在该配离子中含有、等极性键,含有非极性键,与之间的配位键,、、、等键,、含有键。②碳碳双键和碳氧双键中的碳原子采用杂化,和中的碳原子采用杂化.
4.两种物质的溶液中加入溶液后都生成白色沉淀,说明外界中都含有由得到沉淀的量的关系可知,绿色物质中的有2个在外界,而紫色物质中的全部在外界,故绿色物质的内界的化学式为。
27.答案：1. Na2SiO3、Na2BeO2；＋4H＋=Be2＋+2H2O；
2.②④⑤③；增强熔融盐的导电性；
3.MnO2＋CuS＋2H2SO4=S＋MnSO4＋CuSO4＋2H2O；
4.Fe(OH)3； 8.0；
解析：1. Be、Al元素化学性质相似，废旧铍铜元件中加入NaOH溶液，BeO、SiO2反应转化成Na2BeO2、Na2SiO3进入滤液A中，滤渣B中含CuS、FeS；滤液A中加入过量HCl，Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀和NaCl，Na2BeO2与过量HCl反应生成NaCl、BeCl2和H2O，滤液C中含HCl、NaCl、BeCl2；MnO2具有氧化性，滤渣B中加入MnO2和H2SO4，CuS、FeS反应生成CuSO4、Fe2（SO4）3、S，MnO2被还原为MnSO4；滤液D中主要含CuSO4、Fe2（SO4）3、MnSO4，根据题给Cu（OH）2、Fe（OH）3、Mn（OH）2的溶度积，滤液D中加入氨水得到的沉淀F为Fe（OH）3；滤液E中加入氨水调节pH使Cu2+与Mn2+分离。
废旧铍铜元件的成分BeO、CuS、FeS、SiO2，根据信息i，BeO属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，反应方程式为BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，CuS、FeS不与氢氧化钠反应，因此滤液A中主要成分是NaOH、Na2SiO3、Na2BeO2；根据信息i，反应I中为Na2BeO2与过量盐酸反应，反应的离子方程式为+4H＋=Be2＋+2H2O；
2.Be、铝元素化学性质相似，先向滤液C中先加入过量的氨水，生成Be（OH）2沉淀，然后过滤、洗涤，再加入适量的HCl，生成BeCl2，合理步骤是②④⑤③；BeCl2熔融时能微弱电离，熔融BeCl2中离子浓度较小，电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是增大离子浓度，增强熔融盐的导电性；
3.反应II中CuS中S转化为S单质，MnO2中Mn被还原为Mn2＋，根据化合价升降法进行配平，其化学反应方程式为MnO2+CuS+2H2SO4=S+MnSO4+CuSO4+2H2O；
4.Cu2＋开始沉淀时c（OH－）==1×10-10mol/L；Fe3＋开始沉淀时c（OH－）==×10-12mol/L；Mn2＋开始沉淀时c（OH－）==1×10-6mol/L，因此首先沉淀的是Fe3＋，即生成的沉淀F为Fe（OH）3。为了尽可能多的回收Cu，滤液E中加入氨水应使Cu2+尽可能完全沉淀，Mn2+不形成沉淀，Cu2+完全沉淀时c（OH-）==×10-8mol/L<1×10-6mol/L，滤液G的c（OH-）最大为1×10-6mol/L，c（H+）最小为1×10-8mol/L，pH最大为8.0。
28.答案：
(1) Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑(2分) 90 ℃水浴加热
(2) 使[Cr(NH3)6]3＋分解生成Cr(OH)3沉淀(2分)
(3) 取少量最后一次洗涤过滤液于试管中，先用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，则已洗净
(4) ①4Cr(OH)3＋4Na2CO3＋3O2 4Na2CrO4＋4CO2＋6H2O
②向滤液中加入硫酸调节pH至3.5，将溶液加热到90 ℃(以上)蒸发结晶，有大量无色晶体析出，至有少量橙红色晶体析出时趁热过滤，滤液降温至40 ℃结晶，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥得Na2Cr2O7晶体
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