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2018-2019学年湖北省荆门龙泉中学高二下学期期中考试化学试题 word版
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湖北省荆门龙泉中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
B．硅胶可用作干燥剂
C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化
D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制
2．下列有关实验的说法一定正确的是( )
A．用湿润的pH试纸测溶液的pH
B．实验室制备干燥纯净的氯气时，气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸
C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤
D．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，测定结果偏低
3．Zn还原SiCl4的反应如下：
SiCl4(g)+2Zn(l) Si(s)+2ZnCl2(g) ΔH1;SiCl4(g)+2Zn(g) Si(s)+2ZnCl2(g) ΔH2
下列说法正确的是( )
A．Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2（ΔH1-ΔH2 ）
B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C．增加Zn(g)的量，ΔH2变大
D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。
4．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A．饱和氯水中：Na+、K+、Cl-、CO32-
B．淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I-
C．Na2SiO3溶液中：Cl-、I-、K+、CO2
D．葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-
5．下列有关离子方程式正确的是（ ）
A．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
B．向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe3+＋3AlO2-＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓
C．用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
D．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3+＋MgO＋H2O＝Al(OH)3↓＋Mg2+
6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的1/3，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：rW＞rZ＞rY
B．Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
C．化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同
D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
7．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示的转化关系，则下列组合中不可能的是( )
8．将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（ ）。
A．升高温度，该反应平衡常数K减小
B．压强大小有P3＞P2＞P1
C．平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大
D．在该条件下M点X平衡转化率为9/11
9．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆H＝－196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法不正确的是( )
A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08 mol·L-1 ·min-1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1 mol SO2和0.5 mol O2时，v (正)＞ v (逆)
C．该温度，反应的平衡常数为11.25 L·mol-1
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5 mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
10．常温下，取20 mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如下图所示。下列叙述正确的是( )
A．所用HCl的浓度是0.09 mol·L-1，NaOH溶液浓度为0.03 mol·L-1
B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C
D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低
11．已知：常温下，Ka(HF)> Ka(HClO)。现有1 L 0.1mol·L-1的两种溶液：①NaClO溶液；② NaF溶液。下列说法正确的是 ( )
A．c(H+)：①＞②
B．分别加入1 L 0.1 mol·L-1HCl溶液后，两溶液的pH：①＜②
C．分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜②
D．n(HF)＋n(F-)＝n(HClO)＋n(ClO-)
12．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ( )
A．Ksp[Fe(OH)3]
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
13．热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池。铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池。铁和高氯酸钾的热电池反应为 KClO4(s)＋4Fe(s)＝KCl(s)＋4FeO(s) ΔH， 下列说法正确的是（ ）。
A．ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，其值越小
B．在该热电池中，铁为负极，发生还原反应
C．正极反应式为KClO4(s)＋8e-＝KCl(s)＋4O2-(l)
D．生成1 mol FeO转移8 mol电子
14．铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O[已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质]。下列说法中不正确的是( )
A．放电时，溶液中的BF4- 向负极移动
B．放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g
C．充电时，阳极附近溶液的酸性减弱
D．充电时，阴极的电极反应式为Pb2++2e-=Pb
15．下列有机物中，在不同条件下，既能发生水解反应和消去反应，又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是 ( )
A．② B．②③ C．①② D．①②③
16．已知：RCH2OHRCHORCOOH。某有机物X的化学式为C5H12O，能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液氧化最终生成Y（C5H10O2），若不考虑立体结构。X和Y在一定条件下生成酯最多有（ ）
A．4种 B．8种 C．16种 D．32种
第Ⅱ卷 （非选择题）
二、非选择题
17．高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿(主要成分是二氧化锰)制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：
请回答下列问题：
（1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有 。
（2）写出向二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：
。
（3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）： 。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是 。
（4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。
①阳极反应式为 。
②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将 （填：增大、减小或不变）。
（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色时，达到滴定终点。写出离子方程式： 。
（6）已知：常温下，Ksp [Mn(OH)2]=2.0×10-13。工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+。当pH=10时，溶液中c(Mn2+)＝ 。
18．氨气是重要的化工原料。
（1）已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= -905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1
写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式： ；如果在1 L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时吸收的热量为92.4 kJ ，则在这段时间内v(H2)= ；保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8 mol，平衡时NH3的转化率为 。
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式： ，
科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。
a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（4）如果某氨水的电离程度为1%，向浓度为0.01 mol/L MgCl2溶液中滴加氨水，则开始产生沉淀时(忽略溶液体积变化)溶液中的NH3·H2O的浓度为 (已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12])。
19．G是一种常见的氨基酸，其合成路线如下
已知以下信息：
①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为1∶2∶2∶2∶2∶1；D和F的苯环上的一氯代物都只有2种；
②F、G能与FeCl3溶液发生显色反应，F能发生银镜反应；
③
④
回答下列问题
（1）A的分子式为__________，其名称为 __________。
（2）A→B的反应类型是__________；鉴别A和B可用的试剂是__________。
（3）B→C的化学方程式为 。
（4）G的结构简式为__________。
（5）F的同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应的异构体有__________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是__________。
20．Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如图1装置(夹持仪器省略)进行实验。
（1）A中发生的化学反应方程式为 。
（2）C中所盛试剂可能是 ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止
加热外，还可以采取的操作是 。
（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：
①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS
学生丙提出假设②一定不成立，依据是 ；该生用如图2所示实验进一步验证黑色物质的组成，基于上述假设分析，黑色物质的组成为 (填化学式)。
（4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2＋的浓度，过程如下：
(已知：2 S2O32-+I2=S4O62-+2 I-)
①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式 ；
②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是 ；
③若标液Na2S2O3的浓度0.0030 mol·L－1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图3，则废水中Ba2＋的浓度为 。
化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
B
B
A
B
B
D
D
D
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
D
B
C
C
B
C
第Ⅱ卷
17.（12分）（1） 加热、搅拌等 （1分） ；
（2） 2MnO2＋4KOH＋O2===2K2MnO4＋2H2O （2分） ；
（3） 石灰乳（或生石灰）（1分） ； 循环利用二氧化锰、氢氧化钾，提高原料利用 （1分）；
（4）① MnO42-－e-＝MnO4-（2分） ；② 增大（1分） ；
（5） 2MnO4-＋3Mn2+＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+（2分） ；
（6） 2.0×10 -5 mol/L-·（2分） 。
18. （15分）（1） 2NH3（g）N2（g）+ 3H2（g） ΔH ＝ +92.4 kJ/ mol （2分） ；
1.5 mol·L-1·min-1 （2分） ； 50% （2分） ；
（2） 4NH3+3O2 == 2N2+6H2O （2分） ；
负极（1分） ； 2NH3+6OH--6e- = N2+6H2O （2分） ；
（3） C（2分） ；（4） 0.002 mol/L（2分） 。
19. （13分）（1） C8H10O （1分） ， 苯乙醇 （1分） ；
（2） 取代反应（酯化反应） （1分） ， 金属钠 （1分） ；
（3） +HNO3+H2O （2分） ；
（4） （2分） ；
（5） 6 （2分） ；
或或 （3分） ；
20. （12分）（1） Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （2分） ；
（2） 氢氧化钠溶液 （1分） ； 可将铜丝抽离液面已停止反应 （1分） ；
（3） Cu2O为砖红色 （1分） ； CuS （1分） ；
（4）① 2BaCrO4+6I-+16H+=3I2+2Cr3++2Ba2++8H2O （2分） ；
② 滴入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液有蓝色变为无色，维持30s不变 （2分） ；③ 0.0011mol/L （2分） ；
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
B．硅胶可用作干燥剂
C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化
D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制
2．下列有关实验的说法一定正确的是( )
A．用湿润的pH试纸测溶液的pH
B．实验室制备干燥纯净的氯气时，气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸
C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤
D．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，测定结果偏低
3．Zn还原SiCl4的反应如下：
SiCl4(g)+2Zn(l) Si(s)+2ZnCl2(g) ΔH1;SiCl4(g)+2Zn(g) Si(s)+2ZnCl2(g) ΔH2
下列说法正确的是( )
A．Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2（ΔH1-ΔH2 ）
B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C．增加Zn(g)的量，ΔH2变大
D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。
4．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A．饱和氯水中：Na+、K+、Cl-、CO32-
B．淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I-
C．Na2SiO3溶液中：Cl-、I-、K+、CO2
D．葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-
5．下列有关离子方程式正确的是（ ）
A．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
B．向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe3+＋3AlO2-＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓
C．用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
D．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3+＋MgO＋H2O＝Al(OH)3↓＋Mg2+
6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的1/3，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：rW＞rZ＞rY
B．Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
C．化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同
D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
7．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示的转化关系，则下列组合中不可能的是( )
8．将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（ ）。
A．升高温度，该反应平衡常数K减小
B．压强大小有P3＞P2＞P1
C．平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大
D．在该条件下M点X平衡转化率为9/11
9．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆H＝－196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法不正确的是( )
A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08 mol·L-1 ·min-1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1 mol SO2和0.5 mol O2时，v (正)＞ v (逆)
C．该温度，反应的平衡常数为11.25 L·mol-1
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5 mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
10．常温下，取20 mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如下图所示。下列叙述正确的是( )
A．所用HCl的浓度是0.09 mol·L-1，NaOH溶液浓度为0.03 mol·L-1
B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C
D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低
11．已知：常温下，Ka(HF)> Ka(HClO)。现有1 L 0.1mol·L-1的两种溶液：①NaClO溶液；② NaF溶液。下列说法正确的是 ( )
A．c(H+)：①＞②
B．分别加入1 L 0.1 mol·L-1HCl溶液后，两溶液的pH：①＜②
C．分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜②
D．n(HF)＋n(F-)＝n(HClO)＋n(ClO-)
12．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ( )
A．Ksp[Fe(OH)3]
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
13．热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池。铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池。铁和高氯酸钾的热电池反应为 KClO4(s)＋4Fe(s)＝KCl(s)＋4FeO(s) ΔH， 下列说法正确的是（ ）。
A．ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，其值越小
B．在该热电池中，铁为负极，发生还原反应
C．正极反应式为KClO4(s)＋8e-＝KCl(s)＋4O2-(l)
D．生成1 mol FeO转移8 mol电子
14．铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O[已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质]。下列说法中不正确的是( )
A．放电时，溶液中的BF4- 向负极移动
B．放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g
C．充电时，阳极附近溶液的酸性减弱
D．充电时，阴极的电极反应式为Pb2++2e-=Pb
15．下列有机物中，在不同条件下，既能发生水解反应和消去反应，又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是 ( )
A．② B．②③ C．①② D．①②③
16．已知：RCH2OHRCHORCOOH。某有机物X的化学式为C5H12O，能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液氧化最终生成Y（C5H10O2），若不考虑立体结构。X和Y在一定条件下生成酯最多有（ ）
A．4种 B．8种 C．16种 D．32种
第Ⅱ卷 （非选择题）
二、非选择题
17．高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿(主要成分是二氧化锰)制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：
请回答下列问题：
（1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有 。
（2）写出向二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：
。
（3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）： 。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是 。
（4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。
①阳极反应式为 。
②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将 （填：增大、减小或不变）。
（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色时，达到滴定终点。写出离子方程式： 。
（6）已知：常温下，Ksp [Mn(OH)2]=2.0×10-13。工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+。当pH=10时，溶液中c(Mn2+)＝ 。
18．氨气是重要的化工原料。
（1）已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= -905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1
写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式： ；如果在1 L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时吸收的热量为92.4 kJ ，则在这段时间内v(H2)= ；保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8 mol，平衡时NH3的转化率为 。
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式： ，
科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。
a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（4）如果某氨水的电离程度为1%，向浓度为0.01 mol/L MgCl2溶液中滴加氨水，则开始产生沉淀时(忽略溶液体积变化)溶液中的NH3·H2O的浓度为 (已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12])。
19．G是一种常见的氨基酸，其合成路线如下
已知以下信息：
①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为1∶2∶2∶2∶2∶1；D和F的苯环上的一氯代物都只有2种；
②F、G能与FeCl3溶液发生显色反应，F能发生银镜反应；
③
④
回答下列问题
（1）A的分子式为__________，其名称为 __________。
（2）A→B的反应类型是__________；鉴别A和B可用的试剂是__________。
（3）B→C的化学方程式为 。
（4）G的结构简式为__________。
（5）F的同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应的异构体有__________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是__________。
20．Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如图1装置(夹持仪器省略)进行实验。
（1）A中发生的化学反应方程式为 。
（2）C中所盛试剂可能是 ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止
加热外，还可以采取的操作是 。
（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：
①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS
学生丙提出假设②一定不成立，依据是 ；该生用如图2所示实验进一步验证黑色物质的组成，基于上述假设分析，黑色物质的组成为 (填化学式)。
（4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2＋的浓度，过程如下：
(已知：2 S2O32-+I2=S4O62-+2 I-)
①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式 ；
②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是 ；
③若标液Na2S2O3的浓度0.0030 mol·L－1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图3，则废水中Ba2＋的浓度为 。
化学答案
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B
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B
B
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D
A
D
B
C
C
B
C
第Ⅱ卷
17.（12分）（1） 加热、搅拌等 （1分） ；
（2） 2MnO2＋4KOH＋O2===2K2MnO4＋2H2O （2分） ；
（3） 石灰乳（或生石灰）（1分） ； 循环利用二氧化锰、氢氧化钾，提高原料利用 （1分）；
（4）① MnO42-－e-＝MnO4-（2分） ；② 增大（1分） ；
（5） 2MnO4-＋3Mn2+＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+（2分） ；
（6） 2.0×10 -5 mol/L-·（2分） 。
18. （15分）（1） 2NH3（g）N2（g）+ 3H2（g） ΔH ＝ +92.4 kJ/ mol （2分） ；
1.5 mol·L-1·min-1 （2分） ； 50% （2分） ；
（2） 4NH3+3O2 == 2N2+6H2O （2分） ；
负极（1分） ； 2NH3+6OH--6e- = N2+6H2O （2分） ；
（3） C（2分） ；（4） 0.002 mol/L（2分） 。
19. （13分）（1） C8H10O （1分） ， 苯乙醇 （1分） ；
（2） 取代反应（酯化反应） （1分） ， 金属钠 （1分） ；
（3） +HNO3+H2O （2分） ；
（4） （2分） ；
（5） 6 （2分） ；
或或 （3分） ；
20. （12分）（1） Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （2分） ；
（2） 氢氧化钠溶液 （1分） ； 可将铜丝抽离液面已停止反应 （1分） ；
（3） Cu2O为砖红色 （1分） ； CuS （1分） ；
（4）① 2BaCrO4+6I-+16H+=3I2+2Cr3++2Ba2++8H2O （2分） ；
② 滴入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液有蓝色变为无色，维持30s不变 （2分） ；③ 0.0011mol/L （2分） ；
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