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    2018-2019学年湖北省仙桃市汉江中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

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    湖北省仙桃市汉江中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学本试卷分第卷和第卷两部分,共100分,考试时间150分钟。                          一、单选题(共18小题,每小题3,共54分)  1.化学与人类生活密切相关.下列说法正确的是(  )A 苯酚有一定毒性,不能用作消毒剂和防腐剂B DDT是目前大量使用的有机氯杀虫剂C 丙三醇俗称甘油,可用作冬天干燥天气的护肤品,因为它具有吸湿性D 涂改液中常含有三氯甲烷,用作溶剂,学生要少用,因为三氯甲烷有毒难挥发 2.下列各种说法中正确的是(  )A 苯酚有弱酸性,俗称石炭酸,因此它是一种羧酸B 凡是能起银镜反应的物质一定是醛C 在酯化反应中,羧酸脱去羧基中的氢原子,醇脱去羟基生成水和酯D 乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 3.下列实验中,能证明苯酚的酸性极弱的是(  )A 跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠B 苯酚在空气中容易被氧化为粉红色C  二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚D  常温下苯酚在水中溶解度不大 4.下列物质能与银氨溶液反应产生银镜的是(  )A 丙酮B  丙醛C  乙二醇D  苯酚 5.下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是(  )AB  CH3CH2CH2OHCD 6.2HCHONaOH()―→CH3OHHCOONa反应中,甲醛发生的反应是(  )A 仅被氧化B 仅被还原C 既被氧化又被还原D 既未被氧化又未被还原 7.CH2=CH2→CH3CH2Cl→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH的转化过程中,经过的反应为(  )A 加成消去氧化取代B 消去取代氧化加成C 加成取代消去氧化D 加成取代氧化氧化 8.下列说法中,正确的是(  )A 用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚B 用浓硫酸吸收氨气中的水分C 用稀硝酸洗去残留在试管内壁上的银D 用酒精萃取碘水中的碘 9.下列化学用语表达正确的是(  )A.苯的分子式B.氟原子的结构示意图C.氯化钠的电子式 D.正丁烷的结构简式CH3(CH22CH3 10.下列氧原子的电子排布图中,正确的是(  )ABCD 11.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,两种元素的电负性差异越小,其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是(  )A KFB NaClC AlSD MgCl 12.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(  )A 它的元素符号为OB 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C 可以与H2化合生成液态化合物D 其电子排布图为 13.下列关于电离能和电负性的说法不正确的是(  )A.第一电离能的大小:Mg>AlB.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C.Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D.F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F 14.下列有关化学用语正确的是(  )15.下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是(  ) 16.下列有关说法正确的是(  )A.C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>CB.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大C.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7D.Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2 17.下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是(  )A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB.碳元素的电负性小于氧元素,每个CO2分子中有4个σ键C.同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同D.Na、Mg、Al三种元素,其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na18.某元素的原子最外层电子排布是6s26p4,该元素或其化合物不可能具有的性质是(  )A.该元素单质可能是导体B.该元素的最高化合价呈+6价C.该元素能与氢气反应生成气态氢化物D.基态该原子的价电子排布图为 二、填空题(共3小题,共46分)              19(10分)有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写:(1) A原子的核外电子排布式为________。(2) C原子的电子排布图是_____________________________,    D原子的电子排布式为__________________________ (3)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为__________________________________;B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为_________________________________________。 20(18分)有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中A为非金属元素;A和E属同一族,它们原子最外层电子排布为ns1,B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:(1)A是________,B是________,C是________,D是________,E是________。 (3)写出C元素基态原子的电子排布式:________。(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布:______________________________________________________。(5)元素B与D的电负性大小关系是B________D,C与E的第一电离能的大小关系是C________E。(填“>”“<”或“=”) 21.(18分)已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系.A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志;D能使石蕊试液变红;E是不溶于水且具有香味的无色液体,相对分子质量是C的2倍;F是高分子聚合物,常用于制食品包装袋.结合如图关系回答问题:(1)按要求回答下列问题:①写出A、C的结构简式:A  、C  ②写出B、D中官能团的名称:B  、D  ③写出反应②的反应方程式:  (2)下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是  (填字母).a.甲醇的结构简式为CH3OH,官能团为﹣OHb.甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2Oc.B与甲醇都极易溶于水,是因为它们都能与水分子间形成氢键d.甲醇与钠反应可以产生氢气,所以甲醇显酸性(3)A与苯都是石油化工的重要产品,在一定条件下A可以转化生成苯,按要求回答下列问题:①苯可以发生取代反应,写出由苯制备溴苯的化学反应方程式:  ②纯净的溴苯是无色油状液体,实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色,可以加入试剂     除去,反应方程式为  .     
    参考答案1 C  2 D  3 C  4 B  5 D  6 C  7 D  8 C 9 D  10 B11 C  12 B  13 B  14 C  15 D  16 D  17 D  18 C19【答案】(1)1s22s22p63s1(2)   1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5  (3)NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O20【答案】 (1)H O Al S K(写元素名称也可) (3)1s22s22p63s23p1(4) (5)> >21【答案】(1)①CH2=CH2;CH3CHO;②羟基;羧基;③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(2)d;(3)①②NaOH溶液;Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O; 1【答案】C【解析】A.苯酚是一种有毒的物质,对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用,苯酚也是很多医药(如水杨酸、阿司匹林及磺胺药等)、合成香料、染料的原料,苯酚的稀水溶液可直接用作防腐剂和消毒剂,故A错误;BDDT杀虫剂会通过空气、水、土壤等潜入农作物,残留在粮食、蔬菜中,或通过饲料、饮用水进入畜禽体内,继而又通过食物链进入人体.这种有机氯化物在人体中积存,可使神经系统和肝脏功能遭到损害,引起皮肤癌,使胎儿畸形或引起死胎,现在已经禁止使用,故B错误;C.甘油具有吸湿性,常用作一些护肤用品的添加剂,防止皮肤干燥,故C正确;D.涂改液中常含有三氯甲烷,用作溶剂,学生要少用,因为三氯甲烷有毒且易挥发,故D错误。2【答案】D【解析】A、由于苯酚分子中没有羧基,所以不是羧酸,故A错误;B、由于只要分子中含有醛基,就能够发生银镜反应,如甲酸,所以能够发生银镜反应的不一定是醛,故B错误;C、在酯化反应中,羧酸脱去羟基,醇脱去氢原子生成酯和水,故C错误;D、由于乙烯分子中含有不饱和碳碳双键,能够使高锰酸钾溶液褪色;苯的同系物能够使高锰酸钾溶液褪色,故D正确。3【答案】C【解析】A.跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠,说明苯酚具有酸性,不能证明苯酚的酸性极弱,故A错误;B.苯酚在空气中容易被氧化为粉红色,说明苯酚具有还原性,不能证明苯酚的酸性极弱,故B错误;C.碳酸是弱酸,二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚,说明苯酚酸性比碳酸弱,故能证明苯酚的酸性极弱,故C正确;D.常温下苯酚在水中溶解度不大,说明苯酚与水的极性不相似,不能证明苯酚的酸性极弱,故D错误。4【答案】B【解析】A.丙酮不含醛基,不能发生银镜反应,故A错误;B.丙醛含有醛基,可以发生银镜反应,故B正确;C.乙二醇分子中含有羟基,不含醛基,不能能发生银镜反应,故C错误;D.苯酚不含醛基,不能发生银镜反应,故D错误。5【答案】D【解析】A与羟基相连的碳原子上有氢原子,能发生催化氧化,可生成丁酮,故A不选;BCH3CH2CH2OH与羟基相连的碳原子上有氢原子,能发生催化氧化,可生成丙醛,故B不选;C与羟基相连的碳原子上有氢原子,能发生催化氧化,可生成醛酮,故C不选;D与羟基相连的相邻碳原子上没有氢原子,不能发生催化氧化,故D选。6【答案】C【解析】有机反应中,把有机物得氧或失氢的反应称为氧化反应,该有机物被氧化;把有机物失氧或得氢的反应称为还原反应,该有机物被还原。7【答案】D【解析】由CH2=CH2→CH3CH2Cl→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH合成流程可知,先发生烯烃的加成、再发生卤代烃水解(也属于取代反应),然后连续氧化生成乙酸,即合成中涉及的反应为加成取代氧化氧化,故选D8【答案】C【解析】A.氢氧化钠具有腐蚀性,不能用氢氧化钠洗皮肤上的苯酚,可用酒精洗,故A错误;B.浓硫酸和氨水反应生成硫酸铵,可用碱石灰干燥,故B错误;C.稀硝酸与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水,故C正确;D.酒精和水互溶,不能用酒精萃取碘水中的碘,可用四氯化碳,故D错误。9【答案】D【考点】电子式;原子结构示意图;分子式;结构简式.【分析】A.苯的分子式为C6H6B、氟原子最外层7个电子;C、氯化钠为离子化合物,形成钠离子和氯离子;D、结构简式把碳氢单键省略掉即可,碳碳单键可以省略也可不省略,但应体现结构中的官能团.【解答】解:A、苯的分子式为C6H6,题目为结构简式,故A错误;B、氟为9号元素,最外层电子数为7,正确原子结构示意图为:,故B错误;C、氯化钠为钠离子和氯离子形成的离子化合物,电子式为:,故C错误;D、正丁烷的结构简式CH3(CH22CH3,故D正确,故选D.10【答案】B【解析】原子的电子排布必须遵守能量最低原理、泡利原理、洪特规则,B选项正确。11【答案】C【解析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,各对原子形成化学键中共价键成分最多,说明离子键成分最少,则金属、非金属元素应该最不活泼。 选项中KNaAlMg四种金属元素中最不活泼的为AlFClS元素的非金属性FClS,  所以原子形成的化学键中共价键成分最多的为AlS,  C项正确。12【答案】B【解析】由它的价电子排布式可知该元素为硫,SH2化合生成H2S,其电子排布图违背了洪特规则。13【答案】B解析:同周期从左到右第一电离能呈增大趋势,但第A族的第一电离能比相邻的第A族元素的第一电离能大,A正确;锗是金属元素而碳是非金属元素,第一电离能低于碳,B不正确;Ni的价电子排布为3d84s2,未成对电子数为2,第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧,同周期从左到右电负性逐渐增大,则电负性C<O,故该元素为碳,C正确;一般来说,元素的非金属性越强,电负性越大,D项正确。14【答案】C解析:15【答案】D解析:A项,其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,错误;B项,违反了洪特规则,错误;C项,违反了泡利原理,错误;D正确。16【答案】D解析:同一周期自左向右,元素的第一电离能呈现增大趋势,但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定,这使得第A族、第A族反常,故第一电离能N>O,Mg>Al,A、B不正确;F的电负性最大,没有正化合价,C不正确。17【答案】D解析:元素非金属性Cl>S的实验依据应是元素最高价氧化物水化物的酸性HClO4>H2SO4,A错误;每个CO2分子中有2个σ键,B错误;同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同,如Na和Cl,C错误;对于金属元素而言,金属性越强,第一电离能越小,但由于Mg的最外层电子排布为3s2,属于稳定结构,故第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na,D正确。18【答案】C解析:原子最外层电子排布是6s26p4,为Po元素,为金属单质,具有导电性;最外层电子数为6,最高化合价为+6价;位于周期表第六周期第A族,金属性较强,在化学反应中易失去电子,难以得到电子,不能形成氢化物;基态该原子的价电子排布图正确。19【答案】(1)1s22s22p63s1(2)   1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5  (3)NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O解析:根据题中信息可推出:A为Na,B为Al,C为N,D为Cl。(1)Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1(2) N的电子排布图为Cl的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,简化电子排布式为[Ne]3s23p5(3)Al(OH)3与NaOH和HCl反应的化学方程式:Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O。20【答案】 (1)H O Al S K(写元素名称也可) (3)1s22s22p63s23p1(4) (5)> >解析:A、B、C、D、E 5种元素核电荷数都小于20,故都为主族元素,A、E同一族且最外层电子排布为ns1,故为第A族,而A为非金属元素,则A为H;B、D为同一族,其原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,故其最外层电子排布为ns2np4,为第A族元素,B核电荷数小于D,则B为O,D为S,E为K;C原子最外层上的电子数为S原子最外层上电子数的一半,则C为Al,同主族元素自上而下电负性逐渐减小,故B(O)的电负性大于D(S),E(K)的第一电离能小于Na,Na的第一电离能小于C(Al),故第一电离能Al>K。21【答案】(1)①CH2=CH2;CH3CHO;②羟基;羧基;③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(2)d;(3)①②NaOH溶液;Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O; 【考点】有机物的推断.【分析】A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志,则A是乙烯,其结构简式为CH2=CH2;A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH,乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO,D能使石蕊试液变红,E是不溶于水且具有香味的无色液体,则D是羧酸,E属于酯,所以B和D发生酯化反应生成E,而E的相对分子质量是C的2倍,则E的相对分子质量=44×2=88,则D的相对分子质量=88+18﹣46=60,则D为乙酸,其结构简式为CH3COOH,E为CH3COOCH2CH3,F是高分子聚合物,常用于制食品包装袋,则F是【解答】解:A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志,则A是乙烯,其结构简式为CH2=CH2;A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH,乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO,D能使石蕊试液变红,E是不溶于水且具有香味的无色液体,则D是羧酸,E属于酯,所以B和D发生酯化反应生成E,而E的相对分子质量是C的2倍,则E的相对分子质量=44×2=88,则D的相对分子质量=88+18﹣46=60,则D为乙酸,其结构简式为CH3COOH,E为CH3COOCH2CH3,F是高分子聚合物,常用于制食品包装袋,则F是(1)①通过以上分析知,A的结构简式为CH2=CH2,C的结构简式为CH3CHO,故答案为:CH2=CH2;CH3CHO;②B的结构简式为CH3CH2OH,含有羟基,D的结构简式为CH3COOH,含有羧基,故答案为:羟基;羧基;③反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛,反应反应方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(2)a.甲烷中H原子被羟基取代形成甲醇,甲醇的结构简式为CH3OH,官能团为﹣OH,故a正确;b.甲醇含有碳、氢、氧三种元素,完全燃烧后的产物为CO2和H2O,故b正确;c.B为乙醇,甲醇、乙醇都能与水分子间形成氢键,都极易溶于水,故c正确;d.甲醇与钠反应可以产生氢气,但甲醇不显酸性,故d错误.故选:d;(3)①苯和液溴在FeBr3作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯,由苯制备溴苯的化学反应方程式:故答案为:②纯净的溴苯是无色油状液体,实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色,溴可以和NaOH溶液反应,但和溴苯不反应,所以可以加入试剂NaOH溶液除去,反应方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,二者不互溶,所以可以采用分液方法分离,该除杂操作所必须的玻璃仪器是分液漏斗,故答案为:NaOH溶液;Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O;  

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