2018-2019学年江苏省邗江中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

江苏省邗江中学2018-2019学年度第二学期

高二化学期中试卷（选修）

命题人：杨丽娟

说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。

第I卷（选择题共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列说法一定正确的是

A．工业通过焦炭与水蒸气反应制水煤气，增加焦碳的量，可加快化学反应速率

B．用HNO2作导电实验，灯泡较暗，说明HNO2是弱酸

C．反应速率越快，反应现象越明显

D．平衡常数K的大小能说明反应进行的程度，K越大，说明反应进行的越彻底

2．下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成氨：500℃比室温更有利

B．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

3．下列有关物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是

A．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂　 

B．Na2CO3受热不易分解，可用于去油污

C．NaHCO3的水溶液呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多

D．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

4．下列说法正确的是

A．NaHCO3中HCO3—的水解方程式可写为：HCO3—＋H2OCO32—＋H3O+

B．H2S在水溶液中的电离：H2S S2－＋2H＋

C．泡沫灭火器的灭火原理：Al3+ +3HCO3－= Al(OH)3↓+ 3CO2↑

D. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．pH=1的无色溶液中：、、、

B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：、、、AlO2-

C．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：、、、

D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－

6．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

   A．标准状况下，22. 4 L氯气溶于水转移的电子数目为0.1NA

   B．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有的ClO－的数目小于NA

   C．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA

D．常温下1.0L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数等于0.1NA

7．为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol•L－1 KI溶液，滴加0.1 mol•L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是

A．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色

B．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生

C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色

D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生

8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

        甲                    乙                 丙                丁

A. 用甲装置测定一定时间内产生氢气的体积，可测定该反应的速率

B. 用乙所示方法探究固体表面积对反应速率的影响

C. 用丙装置制备Fe(OH)3胶体

D. 用丁装置蒸发结晶制AlCl3晶体

9．反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，700 ℃时平衡常数为0.68， 900 ℃时平衡常数为0.46。下列说法正确的是

A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的化学平衡常数表达式为：

C．增大CO2浓度，平衡常数增大

D．该反应的正反应是放热反应

10. 下列关于各图的叙述正确的是

A．图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

B．图乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响

C．图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

D．丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应放热)，下列图象中正确的是

12．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是                                         

 A．a＝b          

 B．混合溶液的pH＝7

 C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1   

 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

13．下列说法正确的是

A. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

B. 25 ℃，向0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中加水，会增大

C. 用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多

D．合成氨生产中将氨气液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

14. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 

A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，

c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③

B． 等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：

c (Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.  0.1 mol·L－1的CH3COOH与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：

c(H＋)＋c(CH3COOH) < c(OH－)＋c(Na＋)

D.  pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —) = c(K＋)－c(CH3COO—)

15． 在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)(不发生其他反应)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右下图所示。

下列说法错误的是

A. 该反应的ΔH>0，图中压强P1>P2

B. 起始时，容器Ⅱ中v(CH4)正<v(CH4)逆

C. 达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)Ⅱ<2n(CO)Ⅰ

D. 达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比：pⅡ∶pⅢ＝4∶5

第II卷（选择题共80分）

16.（10分）填空

（1）25 ℃下，0.1mol/L氨水的电离度为1%，则此温下，该溶液的pH=     

（2）25 ℃下，pH=2的硫酸溶液Va mL与pH=10的NaOH溶液Vb mL恰好中和，则，

Va：Vb=          

（3）某温下，水的离子积常数KW=1.0×10-13。该温下，0.2mol·L－1的NaHSO4溶液与0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合后溶液的pH=     

（4）一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡，经测定平衡时c(A2)=0.5 mol·L-1，c(B2)=0.1 mol．L-1，c(AB)=1.4 mol·L-1，若A2、B2、AB的起始浓度分别以a、b、c表示。请回答：

  ①　a、b应满足的关系是_________。

  ②　a的取值范围是___________。

17．(16分)回答下列问题

（1）等pH、等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是　   　（填写序号）

①开始反应时的速率A＞B            ②参加反应的锌的物质的量A=B

③反应所需要的时间B＞A            ④A中有锌剩余

（2）已知，CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液

①温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是　   　（填字母序号，下同）  ②若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是　   　

A．c（H+）                      B．c（H+）•c（OH﹣）  

 C．               D．

（3）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：

① n（H+）： a　   　b；

② c（CH3COO﹣）：a　   　b；

③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a　   　b；

（4）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

请回答下列问题：

① CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为　   　　   。

② 焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理论上推测同为0.l mol•L-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生的反应的离子方程式　　　　　。

18. (16分)25℃时，取0.l mol•L-1 HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝9，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH＝9的原因_____________________（用离子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水电离出的c(OH－) =______mol•L-1

0.1 mol•L-1NaOH 溶液中由水电离出的c(OH－) =______mol•L-1 。

（3）0.l mol•L-1 HA溶液与0.05 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后，pH＝8，则

① 所得混合液中c(HA)、c(A－)、c(Na+)、c(OH－)、c(H+) 浓度从大到小的顺序为：

__________________________________________________________。

② c(HA)+ c(A－)＝_______ mol•L-1，c(HA)－c(A－)＝_______mol•L-1。

（4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的 pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序____（填字母）。

A．NH4HCO3       B．NH4HSO4      C．NH4A       D．NH4Cl

19．(12分) 300℃时，将气体X和气体Y各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：

X(g) +Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

回答下列问题：

（1）反应0~2 min Z的平均速率v(Z)=               

（2）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝                   

（3）右图表示该反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系。图中t2→t3间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的                    

A．增大了压强         B．降低温度

C．增加了x和y的浓度   D．使用了催化剂

（4）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各2.0 mol，则反应将向       （填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数=            ，平衡时n(Y)=               。

20．（12分）煤、水煤气、甲醇、乙醇等都是重要的化工原料。

（1）水煤气生产原理是：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)  ΔH = +131.3 kJ·mol-1。

①能说明该反应达到平衡状态的是      （填字母）。

A．v正(CO)= v正(H2)                    B．c(CO)=c(H2)

C．恒容容器中，气体密度不变          D．恒容容器中，气体压强不变

②该反应达到化学平衡时，若要增大水蒸气的转化率可采取的措施是    （填字母）。

A．增加碳的物质的量                   B．增加水蒸气的物质的量  

C．增大压强                           D．升高温度  

（2）已知：CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH(g)。等物质的量的 CO与H2在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡后若将容器的容积压缩为原来的一半（其他条件不变），对平衡体系产生的影响是      （填字母）。

A．c( H2 )减少                           B．CH3OH 的物质的量增加  

C．重新平衡时c( H2 )/ c(CH3OH )减小      

（3）已知6H2(g)＋2CO2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 。在温度为T℃，容积不变的密闭容器中，将3 mol H2和1 mol CO2混合，达到平衡时CO2气体的体积分数为a。

①达到平衡时，转化率α(H2)：α(CO2) =       。

②恒容下，再向该容器中充入2 mol He，则H2的转化率      （填“增大” 、“减小” 或“不变”）。

③在T℃，容积可变的密闭容器中将3 mol H2和1 mol CO2混合，达到平衡时CO2气体的体积分数       a（填“＞” 、“＜” 或“=”）。

21.（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)，该反应不能自发进行的原因是                    

（2）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图所示，写出该反应的化学方程式

                          。

（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。

① 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用________法提高脱氮的效率。

② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。

③研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为__________________________________。

（4）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，涉及的相关反应如下：

反应①：NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O

反应②：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

反应③：2NHCl2＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 (溶液中＋1价氯元素的含量) 的影响如图4所示。

①反应中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值约为       。

        ②a点之前氨氮去除率较低的原因为              。

高二化学期中答案：

1-5 DACCD   6-10 BCADB

11．B  12. C  13.AC  14.BD  15.AD

16.(10分)

（1）11   （2）1：100  （3）12 

（4）a=b+0.4  或(a-0.5)：(b-0.1)=1：1；  0.4mol/L≤a≤1.2mol/L   （每空2分）

17.(16分)

（1）②④

（2）A  ； ABCD

（3）＜、＞、=

（4）CH3COOH、H2CO3、HCN

     CO32- + HCN HCO3- + CN-   或CO32- + HCN = HCO3- + CN-

(每空2分)

18．(16分)

(1). A- + H2O HA + OH-    (2).10-5、  10-13 

(3).  c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)    

0.05   ； 2×(10-6- 10-8) （或1.98×10-6）  

(4). >     (5)  A> C >D> B

(每空2分)

19．(12分)

(1)0.04 mol/L/ min    (2)1.44  (3)  B （4）正  、0.375、 1.875 mol

(每空2分)

20．（12分）

（1）CD （2分）D （2分） 

（2）BC（2分）（3）1：1（2分）  不变（2分）   ＜（2分）

21．（14分）

(1)△H＞0 △S＜0   

(2) O3 +2NO2 N2O5 + O2   

(3) 好氧硝化    、 Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用    、温度升高H2O2分解速率加快

(4)  ①1.5     

② NaClO用量较少，水解生成的少量HClO与NH3主要发生反应①，生成较稳定的NH2Cl。

(每空2分)