2018-2019学年江苏省启东中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

江苏省启东中学2018－2019学年度第二学期期中考试

             高二化学试卷               

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。

2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  Mg—24  Al—27   

选 择 题 (50分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法中正确的是(　　)

A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键

B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃含有π键

C．等电子体结构相似，化学性质相同

D．共价键的方向性决定了苯分子空间构型和分子组成C6H6

2．下列有机物命名正确的是(　　)

3．下列现象与氢键有关的是(　　)

①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高

②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③常温下H2O为液态，而H2S为气态

④水分子高温下也很稳定

A．①②③④           B．①②③            C．②③④               D．①

4．下列关于X和X＋两种粒子的叙述正确的是(　　)

A．质子数一定相同，质量数、中子数一定不同

B．因为是同一种元素的粒子，化学性质一定相同

C．一定都由质子、中子和电子构成

D．核电荷数和核外电子数一定相同

5．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是(　　)

6．下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定　⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻

A．①②③          B．②③④       C．④⑤⑥          D．②③⑦

7．下列说法正确的是(　　)

A．分子式为C4H10O的醇，能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛的同分异构体共有4种

B．2­氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热的反应产物中一定不存在同分异构体

C．3­甲基­3­乙基戊烷的一氯代物有5种

D．分子式为C7H8O的有机物，能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体共有3种

8．某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述正确的是(　　)

A．该有机物属于芳香烃

B．该有机物苯环上一氯代物有6种

C．该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应

D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与2 mol Br2发生取代反应

9．只有在化合物中才能存在的化学键是(　　)

①离子键　②氢键　③共价键　④极性键　⑤非极性键

A．①④      B．①②④         C．③⑤    D．①③⑤

10.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是(　　)

A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3

B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．苯属于芳香烃，符合通式CnH2n-6(n≥6)，则芳香烃的通式就是 CnH2n-6(n≥6)。

不定项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，选两个且都正确的得3分，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　　)

A．一溴丙烷和氢氧化钠水溶液加热反应；一溴丙烷和氢氧化钠醇溶液加热反应

B．甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸

C．1­氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1,2­二溴丙烷

D．乙醇与氢溴酸反应制溴乙烷；乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯

12．对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是(　　)

A．①②④   B．①②④⑥

C．①②④⑤⑥   D．①②③④⑤⑥

13．下图为酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物被称为奥林匹克烃，下列说法中正确的是(　　)

A．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物

B．该有机物是只含非极性键的非极性分子

C．该有机物的一氯代物只有七种

D．该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量

14.(2018·苏州一模)Sorbicillin(简称化合物X)是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如图所示，下列有关化合物X的说法正确的是 (　　)

A．分子中所有碳原子可能处于同一平面

B．1 mol化合物X可以与2 mol Na2CO3反应

C．1 mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应，消耗3 mol Br2

D．化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子

15．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族

16．现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是(　　)

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，

Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

18．已知乙酸乙酯与NaOH溶液在加热条件下发生水解，生成醋酸钠和乙醇。而1 mol 与NaOH溶液发生反应时最多消耗3 mol NaOH。五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

下列说法错误的是(　　)

A．1 mol Z最多能与6 mol NaOH发生反应

B．1 mol X最多能与2 mol Br2发生取代反应

C．Y分子结构中有2个手性碳原子

D．Y能发生加成、取代、消去、氧化反应

19．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　)

A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°

B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构

C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道

20．醇类化合物在香料中占有重要的地位。下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：

下列说法中正确的是(　　)

A．可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键

B．②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛

C．④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验

D．等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同

非选择题(共70分)

21．(11分)下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径是小的是____________(填离子称号)

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子构型为________。

(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为________。该原子的第一电离能__________电子排布式为nsnnpn＋2的原子(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。

(5)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____________(填化学式)

(6)下列各组微粒的空间构型相同的是___________________

①NH3和H2O　  ②NH和H3O＋   　③NH3和H3O＋　  ④O3和SO2　

⑤CO2和BeCl2　 ⑥SiO、ClO和SO    　⑦BF3和Al2Cl6

22．(14分)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

(1)B的结构简式为______________，D的化学名称为________。

(2)①和③的反应类型分别为____________、___________。

(3)E的结构简式为________。用1 mol E合成1,4­二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________ mol。

(4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为__________________________________________(2分)。

 (5)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中3种的结构简式______________________________________________。

  (6)(3分)写出用2­苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线

___________________________________________________________________。

23．(8分)烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C的结构简式是B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。G有醛基，能发生银镜反应。以上反应及B的进一步反应如下所示。

请回答下列问题：

(1)A的结构简式是________。

(2)B转化为F属于________反应，B转化为E的反应属于________反应(填反应类型名称)。

(3)写出F转化为G的化学方程式：____________________________________________。

(4)C的核磁共振氢谱有_______________个峰

(5) )写出D转化为E的化学方程式：____________________________________________。

24．(12分)有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

请回答下列问题：

(1)写出E元素原子基态时的电子排布式__________________________。

(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。

(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是________，

CA3分子的空间构型是_____________。

(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋配离子，

其中存在的化学键类型有________(填序号)。

①配位键　②金属键　③极性共价键　④非极性共价键     ⑤离子键　⑥氢键

 (5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中D离子的配位数为___________，

25、 (9分)Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。

(1) Ni2＋基态核外电子排布式为_____________________________________。

(2) 1 mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为________mol。

(3) 丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为__________。

(4) Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为43℃，熔点为－19.3 ℃。Ni(CO)4的晶体类型是_________。　

(5)与CO互为等电子体的二价阴离子为____________，Ni(CO)4中Ni与CO的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Ni(CO)4的结构可用示意图表示为____________。

(6) 下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是________________

A．SO      B．ClO         C．NO         D．ClO

(7)最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为_____________

26．(7分)某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12 g有机物X的蒸气氧化产生7.04 g二氧化碳和1.80 g水。

步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。

步骤三：用核磁共振仪测出X的核磁共振氢谱有2个峰，其面积之比为2∶3，如图Ⅰ。

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。

试填空：

(1)X的分子式为________；X的名称为________。

(2)步骤二中的仪器分析方法称为________。

(3)写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：_____________________。

(4)写出X符合下列条件的同分异构体的结构简式________________________________。

①芳香烃　②苯环上一氯代物有三种

27．(9分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：

(1)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为______________。

(2)中间产物C、D可以发生相同的反应类型生成相同的物质F，F具有能发生加聚反应的常见官能团，则该反应的反应类型是___________；C→F的反应条件是___________________；D→F的反应条件是_____________________。

(3)根据相关信息并结合已有知识，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

高二化学参考答案：

非选择题(共70分)

21、(共11分)答案：(1)⑨　   Al3+       (2)平面正六边形   　(3)1   大于

(4)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O

(5)HClO4

(6)③④⑤⑥  (漏1个扣1 分，错1个扣1分，错(或多选 )2个或以上，本空不得分)

(1)~(3)、(5)每空1分。(4)2分 (6)3分

22、(共14分)答案：(1) 　苯乙炔　(2)取代反应(或水解)           消去反应　

(3) 　      4

(1)﹋(3)每空1分，(4)2分

(5)中共3分，1分1个，错写1个，扣1分错写2个，0分。

(6)中共3分。条件不写或写错，扣1分。最后一步条件写NaOH醇溶液加热，也正确。

(反应途径中，第1步就错，扣3分，第2步错，扣2分，第3步错，扣1分)

23、(共8分)方程式每个2分，其余每空1分

答案：(1)(CH3)3CCH2CH3　

(2)取代(水解)　消去　(3)2(CH3)3CCH2CH2OH＋O22(CH3)3CCH2CHO＋2H2O　

(4)4

(5) (CH3)3CCH(Cl)CH3＋NaOH(CH3)3CCH(OH)CH3＋NaCl+H2O

24、共12分，每空2分。(4)中漏选得1分，有错选，0分。

答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)　(2)大

(3)sp3　          三角锥形   (4)①③　     (5)8　(每空2分)

25：(9分，各1分)

(1) 1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8

(2) 15

(3) sp2、sp3(各1分)

(4) 分子晶体

(5) C　(键对准氧原子，不给分)

(6) B   (7) MgCNi3

26、 (共7分，方程式2分，其余每空1分)

答案：(1)C8H10　对二甲苯　(2)质谱法

(4)共2分，1分1 个，多写0分

27 (共9分，(1)、(2)每空1分，(3)5分。第1步就错，扣5分，第2步错扣4分，类推。)

(2)中反应条件不写加热，不扣分，试剂错不得分。

(3)中第一步写H2/Ni也给分。第2步漏写加热符号，不扣分。