2017-2018学年四川省雅安中学高二下学期期中考试化学试题（Word版）
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本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分。
原子量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Zn-65 S-32
一、选择题(共42分，每小题只有一个正确选项)
1、下列说法错误的是（ ）
A、明矾常作净水剂 B、与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
C、铵态氮肥与草木灰不能混合使用 D、氯碱工业可以制得钠单质
2、关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（ ）
A、将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B、等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有:
c(HClO) + c(ClO-) =c( HCO3-) +c( H2CO3) + c(CO32-)
C、向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c(Cl-)>c( Na+)>c( CH3COOH)
D、等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
3、下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 证明醋酸是弱酸 | 测醋酸钠溶液的酸碱性得知醋酸钠溶液显碱性 |
B | 确定某盐酸的浓度 | 利用酸碱中和滴定原理，用已知浓度的氢氧化钠溶液作标准液，酚酞作指示剂进行滴定 |
C | 精炼铜 | 利用电解原理，粗铜作阴极，纯铜作阳极，电解质溶液为硫酸铜溶液 |
D | 验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁 | 将氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 |
4、常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价)，电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2.下列说法正确的是（ ）
A、放电时储氢合金作正极 B、充电时储氢合金作负极
C、充电时阳极周围c(OH-)减少 D、放电时负极反应为LaNi5H6 - 6e- == LaNi5 +6H+
5、常温下，Mg(OH)2的溶度积Ksp = 5.6 × 10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，下列说法不正确的是（ ）
A、所得溶液中c(H+) = 1.0 × 10-13mol/L
B、所得溶液中由水电离产生的c(H+) = 1.0 × 10-13mol/L
C、所得溶液中c(Mg2+) = 5.6 × 10-10mol/L
D、所加的烧碱溶液pH=13.0
6、分子式为C5H12的同分异构体有（ ）
A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
7、室温下向10mL ，pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A、溶液中不变
B、溶液中导电粒子的数目减少
C、醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D、再加入10mL ,pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
二、非选择题（共58分）
8、(20分) 按下图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）、判断装置的名称：
A池为 B池为
（2）、 铜极为__________极，电极反应式为
石墨棒C1为______极，电极反应式为 ，检验该产物的简单方法是
石墨棒C2附近发生的实验现象为
（3）、当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少了 g。CuSO4溶液的质量增加了 g 。
9、（12分）乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。
（1）、写出草酸的电离方程式
（2）、草酸钾溶液显碱性的原因 （用离子方程式解释）
（3）、向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为
（4）、该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4∙2H2O）加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化），则下列关系合理的是
A、c(Na+) +c(H+) === c(HC2O4-) +c(OH-) +c(C2O42-)
B、c(HC2O4-) +c(C2O42-) ===0.2 mol/L
C、c(HCO4-)>c( C2O42-) >c(H2C2O4)
D、c(Na+) === c(H2C2O4) +c( HC2O4-) +c(C2O42-)
（5）、向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，有气泡产生，说明乙二酸具有 （填“还原性”、“氧化性”或“酸性”），请写出该反应的离子方程式：
10、（14分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。
请填写下列空白：
（1）、移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）、用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
（3）、滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是______________________________________
（4）、重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。
（5）、若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”，下同）；若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，则测定结果 。
11、（12分）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)2Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。
请回答下列问题：
（1）、上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。须在惰性气体氛围中进行。其原因是
。
（2）、在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有 、
、 （填化学式）生成。
（3）、在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为
。
（4）、已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为
。
试题答案
1.D 2、B 3、C 4、C 5、D 6、B 7、A
8、（20分，每空2分）（1）、原电池，电解池
（2）、正极 ，Cu2+ + 2e- = Cu；阳极，2Cl- - 2e- =Cl2↑；用湿润的KI淀粉试纸靠近电极，试纸变蓝；电极上有气泡，电极附近溶液变红。
（3）、0.65g ，0.01g
9、（12分，每空2分）（1）、H2C2O4H+ + HC2O4-，HC2O4-H+ + C2O42-（第二步不写不扣分）
（2）、C2O42- + H2O HC2O4- + OH-，HC2O4- + H2O H2C2O4 + OH-（第二步不写不扣分）
（3）、HCO3- + H2C2O4 === HC2O4- +CO2↑ +H2O
（4）、C、D
（5）、还原性， 5H2C2O4 +6H+ +2MO4- ===2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
10、（14分，每空2分）（1）、容量瓶
（2）、2 5 6 2 8 5O2
（3）酸式， 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
（4）、
（5）、偏高，偏低
11、（12分，每空2分）（1）、为了防止亚铁化合物被氧化
（2）、CO2 、 H2O、 NH3
（3）、Fe+H2PO4-+Li+-2e-====LiFePO4+2H+
（4）、FePO4+Li++e-====LiFePO4
