2017-2018学年云南省昆明市黄冈实验学校高二下学期期中考试化学试题 Word版

昆明黄冈实验学校2017-2018学年下学期期中考试卷高二年级化学                 相对原子质量： H—1   C—12   O—16    N—14一．选择题：（本题共18小题，每题3分，，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol，  以下4个化学方程式中， ①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)②H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(aq) + 2H2O(l)③NH3·H2O(aq) + HCl = NH4Cl(aq) + H2O(l)④NH3·H2O(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)其中反应热为57.3kJ/mol的是  （    ） A．①②          B．③           C．④           D．均不符合2.升高温度能加快反应速率的主要原因是（    ）A．   活化分子的能量明显增加B．   降低了反应的活化能C．   增加了活化分子的百分数D．   改变了化学反应的能量变化3．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)  △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是(    ) A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量4．已知热化学方程式：①CO（g） + O2 （g）＝CO2 （g）ΔH=-283.0kJ·mol-1  ②H2（g） +O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是                                （     ）  A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.2 kJ·mol-1    C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D．D．根据②推知反应H2（g） +O2 （g）＝H2O（l）；ΔH＞-241.8 kJ·mol-1      5．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：  （    ）    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）     ⊿H= —Q1kJ/mol    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）      ⊿H= —Q2kJ/molA．   Q1<1/2Q2             B．1/2Q1=Q2   C.Q1＞1/2Q2              D．Q1=1/2Q26．对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是        （     ）　　A.P1＞P2，n＞3        B.P1＞P2，n＜3C.P1＜P2，n＞3     D.P1＜P2，n＜3        7.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是　                                 （     ）A. 正反应放热，L是固体或液体       B. 正反应放热，L是气体
C. 正反应吸热，L是固体             D. 正反应吸热，L是气体        8．在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）= 2C（气）的反应，若最初加入A和B都是，A的平均反应速率为0.12mol.L-1.s-1，则10秒钟后容器中含的B是                                                     （     ）A．1.6mol           B．        C．       D． 已知反应Na2SO4＋H2SO4 = S↓＋SO2↑＋H2O，下列各组实验中反应最快的是                                                  （    ） 组号反应温度（）参加反应的物质体积(mL)体积（mL）浓度（mol.L-1）体积(mL)浓度（mol.L-1）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.21010．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是                        （     ）  A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2  B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1  C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2   D．混合气体的颜色变浅11．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是             （    ）  A．3 H 2（g）+N2（g） 2NH3（g）    B． H2（g）+I2（g） 2 H I（g）  C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）   D．C（s）+CO2（g）2CO（g）12．下列不属于自发进行的变化是                                  （    ）  A．红墨水加到清水使整杯水变红        B．冰在室温下融化成水  C．铁器在潮湿的空气中生锈            D．NaHCO3转化为Na2CO3 13．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是                                                           （    ）  A．2NO2（g） N2O4（g） （正反应为放热反应）  B．3O2 （g）2O3（g） （正反应为吸热反应）  C．H2（g）+I2（g） 2 H I（g）（正反应为放热反应）  D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）14．在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按      进行，2秒钟后反应速率如下：v(A2)=0.5mol.L-1.s-1，v(B2)=1.5mol.L-1.s-1，v(C2)=1.0mol.L-1.s-1，则x、y的值分别为                           （     ）A．1和3            B．3和2           C．3和1          D．4和515．已知某可逆反应在密闭容器中进行：   A(g)+2B(g) 2C(g)+D(s)（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是             （     ）A．增大A的浓度    B．缩小容器的容积  C．加入催化剂      D．升高温度   16．一定能使反应速率加快的因素是：     （     ）   ①扩大容器的容积    ②使用催化剂    ③增加反应物的质量    ④升高温度          ⑤缩小容积  A．②③          B．②③④        C．②③④⑤        D．④17．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是                                        （    ）A.m+n>p                      []B.平衡向逆反应方向移动  C.A的转化率降低                D.C的体积分数减小18．在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间      （    ）A.甲所需时间短   B．乙所需时间短   C．甲、乙同时到达   D．无法确定第二部分    非选择题（共46分）二．填空题：（每空3分，共36分）19．（6分）已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483.6 kJ·mol-1,2 H2(g) + O2(g) ==2H2O(l);△H=–571.6 kJ·mol-1,由此可知，H2燃烧热为         ，H2燃烧热化学方程式为                                     。20．（12分）在一定条件下，xA+yBzC的反应达到平衡。  （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是                               （2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则                     移动。（填“正向”、“逆向”或“不”）  （3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是           态。（填“气”、“液”或“固”）  （4）加热后C的质量分数减少，则正反应是     热反应。（填“放”或“吸”、）21．（18分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) = Si3N4(s)+ 6CO(g)（1）该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　　             　　　　　　；（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H       0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值      （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝                 （3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是                  ；（4）图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是            。       三．计算题：（共10分）23.（10分）反应N2+3H22NH3 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2 )= 4mol/L，c (H2)=8mol/L，反应达到平衡时有25%的N2转化，求：   （1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？   （2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？   2017—2018学年度下学期期中考试高 二 化 学（理科） 参 考 答 案一．选择题：（本题共18小题，每题3分，，共54分）题号123456789答案DCCBACBCD题号101112131415161718答案ABDBACDAB 二．填空题：（共36分） 19．（6分）285.8 kJ·mol-1         H2(g) + O2(g) ==H2O(l) ;△H=–285.8 kJ·mol-1   20．（12分） （1）x+y＞z  （2） 逆向                      （3）液或固 （4）  放            21．（18分） （1）K=   C6(CO)/C2(N2)（2）  ＜      减小      6mol·L-1·min-1 （3）增大压强或升高温度   （4）  t3—— t4 三．计算题。（共10分） 22．（10分） （1） 3mol·L-1        5mol·L-1         2mol·L-1 （2）20%