2017-2018学年浙江省诸暨市牌头中学高二下学期期中考试化学选考试题 Word版

2017-2018学年浙江省诸暨市牌头中学高二下学期期中考试化学选考试题

相对原子量：H 1  N 14   C 12   O 16  

一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意,全部答案填涂到答题卡）

1.下列属于酸性氧化物的是

A．水                    B．一氧化碳         C．氧化钠              D．二氧化硫

2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是

3.下列物质溶于水后，溶液能导电，但属于非电解质的是

A．SO2         B．CH3COOH         C．CaO        D．Na

4.下列反应中，水作还原剂的是

A．2H2O＋2F2＝4HF＋O2    B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑      D．2H2O2 2H2O＋O2↑

5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．HCl            B．NH4Cl            C．CH3COONa     D．NaHCO3

6.下列说法不正确的是

A．硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料

B．碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质

C．小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多

D．光导纤维的主要成分为硅晶体

7.下列表示正确的是

A．HClO的结构式：H-O-Cl        B．X=11，右图表示钠原子的结构示意图

C．CCl4的电子式：          D．乙炔的最简式：C2H2

8.下列有关SO2的性质及应用的叙述正确的是

A.SO2易溶于水，且与水反应生成H2SO4

B.SO2可用于漂白纸浆和草帽辫

C.通常状况下，SO2是无色、无味、易液化的气体

D.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥，一般用碱石灰干燥

9.下列说法正确的是

A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，它们都属于不可再生能源

B．煤的气化和液化均属于物理变化

C．石油裂解的目的是为了得到更多的汽油

D．用含糖类、淀粉比较多的农作物为原料，在催化剂作用下，经水解和细菌发酵制

乙醇的过程属于生物质能的利用

10.下列说法正确的是

A．用湿润的pH试纸测定NaCl 溶液的pH时会影响测定结果

B．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝

C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中

D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小

11.下列说法中不正确的是

A． O2与O3互为同素异形体           B.16O与18O核外电子排布不同

C.麦芽糖与蔗糖互为同分异构体       D.CH3CH3与互为同系物

12.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A．Z、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强

B．四种元素形成的单质最多有6种

C．四种元素的原子半径：rZ＞rY＞rX＞rW

D．四种元素中，X的氧化物对应的水化物酸性最强

13.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.金属钠投入到足量的稀盐酸中： Na＋2H＋==Na＋＋H2↑

B.CuO溶解在稀盐酸中：O2－＋2H＋==H2O

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－== BaSO4↓＋H2O

D.碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：HCO＋H＋==H2O＋CO2↑

14.一定条件下3molX与3molY在恒容密闭容器发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=－QkJ∙mol－1

(Q＞0)，下列说法正确的是

A．达到平衡时，反应放出Q kJ热量

B．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1

C．X的体积分数保持不变，说明反应已达平衡状态

D．达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变

15. 下列说法正确的是

A.乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色

B.间二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的结构

C.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗的氧气多

D. 乙醛还原可生成乙醇，氧化可生成乙酸

16.下列说法不正确的是

A.油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油

B.淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖

C.蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会发生变性

D.二氧化碳和环氧丙烷（        ）在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料

17.微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。如图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是

A．B 电极是正极

B．电池内 H+从左侧向右侧迁移

C．A 电极的电极反应式：CH3COOH + 8e - + 2H2O=2CO2 +8H+

D．该电池可利用有机废水等有机废弃物作为燃料

18.室温下，关于 pH＝3 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是

A．等体积的两溶液，导电能力是盐酸强

B．等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释 10 倍后，c(Cl－)< c(CH3COO－)

C．将 pH=3 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D．中和等体积等浓度的 NaOH 溶液，醋酸消耗的体积多

19.下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是

A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同

C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2

20.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NA

B．足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NA

C．密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NA

D．3 g乙烷含有共用电子对为0.6 NA

21.已知反应H2(g)+½O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、     c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是

A．形成1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收bkJ的能量

B．2H2O(g)==2H2(g)+O2(g) ΔH=-2(a-b) kJ•mol-1

C．H2O(l)==H2(g)＋½O2(g) ΔH＝ckJ·molˉ1

D．2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a) kJ

22. 在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) ===4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：

下列说法不正确的是

A．温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1

B．实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5

C．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率

D．353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢

23. 常温下，分别向10 mL 0.1 mol∙L−1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol∙L−1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．HA的酸性强于HB的酸性

B．V(酸)=10mL时，两份溶液中c(B−)=c(A−)

C．a 点时，c(A−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+)

D．b、c点时，c(A−)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B−)

24.实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制氢废液制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的流程如下：

下列说法不正确的是  

A．步骤①，涉及的化学反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O

B．步骤②，加入适量ZnO的目的是：调节溶液pH，沉淀Fe3+

C．步骤④，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D．步骤⑤，产物一定是：ZnO和SO2

25.已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I－+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH4+、Cu2+、K+、I－、SO32-，SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是

    A．肯定不含I－                          B．不能确定是否含有SO42-

   C．至少含有Na+、NH4+、K+中的两种        D．可能含有Cu2+

二、填空题

26.（6分）乙酸乙酯有四种常见合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）有机物E中含有的官能团名称是           。

（2）反应②的反应类型是                。

（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式：                             。

（4）下列说法正确的是          。

A．有机物A不能使碘水变蓝

B．反应⑥是同分异构体之间的相互转换

C．有机物B、D、乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别

D．等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等

27.(6分)某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 g•L-1，甲和乙中相同元素的化合价相同。

（1）甲的化学式              

（2）写出白色沉淀转变为红褐色沉淀的化学方程式                           

（3）将气体乙在过量空气中充分燃烧后的混合气体通入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀。写出燃烧后的混合气体通入BaCl2 溶液产生白色沉淀的离子方程式                           

28．（6分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。请回答：

（1）装置 A 中分液漏斗内的物质是                  

（2）实验时，旋开装置 A 中分液漏斗的旋塞，发现液体流出   缓慢，最终停止，其可能的原因是                   。

（3）实验过程中通入足量的 SO2，请设计一个实验方案，验证SO2与FeCl3溶液反应的主要产物（H+无需检验）                                                                        

29. （4分）一定条件下，将一定体积的H2和Cl2的混合气体点    燃，充分反应后，将混合气体通入含a mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-且三者物质的量之比为8:1:1，则：

（1）原混合气体中Cl2的物质的量为                    （用含a的数学式表示）。

（2）氢气和氯气的物质的量之比为                     。

30．【加试题】（12）冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。

Ⅰ．用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。

（1）已知：①4NH3(g)+5O2(g) ===4NO(g)+6H2O(l)  ΔH1=a kJ·mol−1

②4NH3(g)+3O2(g) ===2N2(g)+6H2O(l)  ΔH2=b kJ·mol−1

③C(s)+O2(g) ===CO2(g)   ΔH3=c kJ·mol−1

则反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH=________。

（2）在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g) + CO2(g)  ΔH= Q kJ·mol−1，平衡时c(NO)与温度T的关系如图1所示，下列说法正确的是________。

A．其他条件不变，改变活性炭的用量，平衡一定不移动

B．该反应的Q＞0，所以T1、T2、T3对应的平衡常数：K1＜K2＜K3

C．温度为T2时，若反应体系处于状态D，则此时 v(正)＞v(逆)

D．若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(D)=p(C)＞p(B)

（3）已知某温度时，反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常数K=，在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应，t1时刻达到平衡，请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间t的变化曲线。

Ⅱ．用纳米铁粉或电解法处理废水中的硝酸盐。

（4）纳米铁粉处理污水中NO3−的离子方程式为：4Fe+NO3–+10H+===4Fe2++NH4++3H2O。

实验证实，pH偏低将会导致NO3−的去除率下降，其原因是________________。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3−的速率有较大差异（见下图），产生该差异的可能原因是________________________。

（5）电解法处理水中硝酸盐的原理是：以金属Pt作电极，用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区，阴极区为含硝酸盐的工业废水，接通直流电源进行电解，产物为N2。请写出阴极的电极反应式____________。

31．【加试题】（16分）实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯的化学方程式为：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

③反式（顺式）偶氮苯橙红色晶体，溶于乙醇、乙醚和醋酸，不溶于水。遇明火、高热可燃，受高热分解放出有毒的气体。

主要实验装置和步骤如下：

（I）合成：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，加入少量镁粉，立即发生反应；等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。

（Ⅱ）分离与提纯：

①将所得液体趁热倒入烧杯的冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。

②用95%的乙醇重结晶。回答下列问题：

（1）图1加热回流装置中，仪器a的名称是        ，进水口为        （填1或2）

（2）若将镁粉一次性加入已装硝基苯、甲醇混合液的三颈瓶中，可能导致_________________。

A．反应太剧烈  B．液体太多搅不动 C．反应变缓慢  D．副产物增多

（3）分离与提纯：

①析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤中用冰水洗涤的原因是____       _____。

②为了得到较大颗粒的晶体，加入冰醋酸时需要        （填“缓慢加入”、“快速加入”）。

③烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是       。

A．冰水               B．饱和NaCl溶液

C．95％乙醇水溶液     D．滤液

④抽滤完毕，应先断开                        ，以防倒吸。

⑤重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的        操作除去了不溶性杂质。

（4）取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1 cm处，再将滤纸条末端浸入装有1∶3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如下图所示：
     
①实验中分离物质所采用的方法是________法。
②薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性        ________（填“强”或“弱”）

牌头中学2017学年第二学期期中考试卷答案

高二化学试题（选考）

一、      选择题（每个小题2分，共50分）

DBAAB  DABDB  BADDD  BCBDC  BCDDC

二、主观题（每个小题2分，共50分）

27.（1）Fe3S4 （2分）
（2） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
（3）2H2O+2SO2+O2+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+（2分）

28.（1）浓硫酸

（2）没有打开分液漏斗的上口玻璃塞(或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通或导管发生堵塞)，导致无法与外界大气连通（1分）

（3）取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，加入足量H2O2或氯水，溶液变血红色，则产物有Fe2+生成；另取少量反应后的溶液，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-生成

29.   0.5a      1:5

31.（1）冷凝管   2   （2）AD   （3）①减少偶氮苯的溶解  ②缓慢加入③D④抽气泵和安全瓶⑤趁热过滤   （4）①层析（色层、色谱）②弱