2018-2019学年安徽省黄山市屯溪第一中学高二下学期期中考试化学（文）试题 Word版

安徽省黄山市屯溪第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷（文科）总分：100分  考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量： Fe—56  Cu—64  C—12  H—1   O—16一、单项选择题(本部分20题，每题3分，共72分。每题只有一个选项符合题意)1. “墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”诗人在远方能闻到梅花香味，表明（   ）A. 分子很小  B. 分子可再分 C. 分子之间有间隙  D.分子在不停地运动2. 下列过程发生化学变化的是(   )A. 滴水成冰  B. 海水晒盐  C. 酿酒成醋  D. 酒香四溢3. 下列物质中含有离子键的是（   ）A.SO2    B. H2O    C. NaCl    D. HCl4. 下列各组离子中，在PH=1的无色溶液中能大量共存的是(   )   A. Mg2+、SO42—、K+、NO3—       B.Ba2+、NH4+、Cl—、CO32—  C. NO3—、K+、AlO2—、Na+       D.Fe2+、Al3+、Cl—、SO42—5. 下列物质互为同素异形体的一组是(   )A. 12C和14C      B. CH3CH2OH和CH3OCH3       C.  O2和O3      D. H2O和H2O26.下列叙述正确的是(   )A. 原电池的负极发生还原反应  B. 在Fe和稀硫酸反应时加入少量硫酸铜可以加快反应速率 C. 原电池的正极由活泼金属构成 D. 电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，且电子直接给氧化剂7. 下列化学用语正确的是(   )A. 氟化氢的电子式：H＋[]－       B. 氯原子的结构示意图：C. 氯化钠的电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－   D. 乙烯的结构简式：CH2CH28.下列气体可用右图所示方法收集的是（   ） A. Cl2     B. H2     C. NO    D. O29.下列能使蛋白质变性的物质是 (   )①K2SO4  ② 甲醛  ③水  ④硝酸汞  ⑤NH4Cl  ⑥NaOHA. ②④⑥  B. ①③⑤   C. ①②③  D.④⑤⑥10. 高炉炼铁中存在反应：3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe下列说法正确的是(   )A. Fe2O3是氧化剂  B. Fe是氧化产物C. CO2是还原产物  D. CO既不是氧化剂又不是还原剂11. 在含有大量的Ba2＋、OH－、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是(   )A. CO  B. Cl－  C. H＋  D. Fe2＋12. 下列说法正确的是(   )A. 24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目约为6.02×1023B. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”C. 常温下，铁片能溶于浓硫酸D. 常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色13. 下列过程放出热量的是(   )A. 盐酸和氢氧化钠溶液反应        B. 氯化铵分解C. 硝酸铵溶于水                  D. 干冰升华14.鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是(   )A. Na2CO3溶液   B. 汽油   C. 水  D. 新制Cu(OH)2悬浊液15. 下列离子方程式正确的是(   )A. 锌与稀硫酸反应：Zn＋H＋===Zn2＋＋H2↑B. 铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C. 氢氧化镁与盐酸反应：H＋＋OH－===H2OD. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓    16. 下列实验方法或操作正确的是（   ）      17. 下列方案能达到实验目的的是(   )A. 用浓硫酸干燥氨气        B. 用乙醇萃取碘水中的碘单质C. 用品红溶液鉴别SO2和CO2  D. 用焰气反应鉴别NaCl和NaOH18. 某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是(　　)A. 锌棒为正极            B. 反应前后溶液中铜离子浓度不变 C. 铜棒发生氧化反应      D. 电子从锌棒经外电路流向铜棒19. 下列反应属于加成反应的是(　　)A. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OB. CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2BrC. CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2OD. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl20. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)A. 原子半径：W>Z>Y          B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键C. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的最高价氧化物对应水化物的碱性弱D. X的简单气态氢化物的稳定性比W的简单气态氢化物的稳定性强21.下列叙述中不正确的是（    ）A. 共价化合物中，一定含非金属元素     B. 共价化合物中，一定没有离子键C. 离子化合物中可能含有共价键   D.离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素22.下列反应属于氧化还原反应的是（    ）
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O23.下列物质的俗称和所属类别均不正确的是选项化学式俗称类别AC2H6O酒精有机物BNaOH苛性钠碱CNa2CO3烧碱碱DNaHCO3小苏打盐24.下列说法正确的是（    ）A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应    B. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯二、非选择题(共4题，共28分)25. (6分)  有关物质的转化关系如下图所示。A是石灰石加热分解的固体产物，B是一种能使品红溶液褪色的无色气体，D是一种常见的无色液体，F是某种补血剂的有效成分，G是一种常见的强酸，反应①是石灰石脱硫处理过程的反应之一。(1) A的化学式为________。(2) D的电子式为________。(3) 写出反应①的化学方程式：____________        ____。(4) 写出反应②的离子方程式：                         。 26．(11分)气体A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由A为原料生产B的转化关系图，B是一种有香味的液体。  （1）将A通入溴水中，反应方程式                          （有机物写结构简式）观察到的实验现象是__________，A分子中官能团是       。（写名称）（2）写出CH3CH2OH与CH3COOH反应生成B的化学方程式                         ，反应类型             （3）1mol的乙酸与足量的乙醇反应，得到的乙酸乙酯66g，则产率为           （4）写出乙醇的一种用途：             ；乙烯的一种用途：                27. （5分）某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：（1）请写出A、B、C的化学式：A.          ;B.          ;C.         （2）写出A与B反应的离子方程式：                                 28.（6分） 为了测定铁铜合金的组成，将15.2 g铁铜合金加入200 mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解，共生成NO气体4.48 L(标准状况下)，并测得溶液中H＋的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，若反应前后溶液的体积变化忽略不计（1）n(Fe)=         n(Cu)=         （2）硝酸的物质的量浓度为             
安徽省屯溪一中2018-2019学年高二下学期化学文科期中考试答案一、          选择题（每题3分，共72分） 题号123456789答案DCCACBCBA题号101112131415161718答案ABDADDACD题号192021222324   答案BDDBCD   二、填空题（共28分）25．（6分）（1） CaO   （1分）    （2）   （1分）（3） 2CaSO3 + O2 === 2CaSO4  （2分）（4） SO2 + 2Fe3+ + 2H2O === 2Fe3+ + SO4 2-+ 4H+  (2分)26．（11分）（1）          H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br  （2分） 溴水褪色,液体分层 （1分） 碳碳双键 （1分）（2）CH3CH2OH + CH3COOH   H       CH3CH2OOCCH3 + H2O    （2分）   酯化反应（1分） （3）75% （2分）（4）燃料、医用酒精、酒业等（1分，任写一种即可，合理均给分）     果实催熟剂、化工原料等（1分，任写一种即可，合理均给分）27.（5分）（1）Fe   FeCl3   Fe(OH)3 (每空1分)（2）Fe + 2Fe3+ == 3 Fe2+  （2分）28.（6分）（1）n(Fe)=0.1 mol   （2分)     n(Cu)=0.15 mol   （2分）（2）c(HNO3)=4.5 mol/L  （2分）