2018-2019学年福建省泉港一中高二下学期期中考试化学试题（Word版）

泉港一中18-19学年下学期期中考试卷高二化学考试时间：90分钟   试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：Li -7   Al-27   Cu-64 一、选择题（每小题只有1个正确答案，共48分）1. 下列现象能用电子跃迁解释的是（  ）   ①激光  ②焰火 ③霓虹灯光 ④丁达尔效应   A. ①②④  B. ①②③   C. ②③④   D. 全部2. 第4周期元素的原子中，未成对电子数最多可达（   ）   A. 4个  B. 5个  C. 6个 D. 7个3. 下列有关微粒性质的排列顺序中，正确的是（   ）   A. 原子半径：O<Na<S           B. 稳定性：PH3<H2S<H2O   C. 离子半径：Al3+>Mg2+>Na+      D. 第一电离能：F<O<Ne4.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（   ）  A. 原子半径：A>B>C>D            B. 原子序数：d>c>b>a  C. 离子半径：C3-> D->B+>A2+        D. 元素的电负性：A>B>C>D 5.下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是（  ）   A. Cs、Rb、Na     B. Na、Al、Mg  C.  C、N、O   D.  P、S、F6.下列基态原子的外围电子排布中，正确的是（   ）  A. 3d94s2   B.3d44s2   C. 3d10   D. 3d84s27.下列叙述正确的是（   ）  A. 离子化合物中可能含π键      B. 有阳离子的晶体中必定含有阴离子  C. 氯化钠溶液中含有离子键      D. 气体分子中都含有共价键8.具有下列外围电子排布的基态原子中，能形成AB2型离子化合物的是（  ）  A. 2s22p2和2s22p4   B. 3s23p4和2s22p4   C.2s22p5和3s2       D. 3s2和3s23p19.下列各组物质中，化学键类型与晶体类型均相同的是（   ）  A. NH4Cl  NaCl   B. Na2CO3  HClO4  C. SiO2  SO2   D. HF  H210. 下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是（   ）  A. 共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高  B. 离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高  C. 成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固  D. 金刚石的熔点比石墨低11. 下列有关说法中，正确的是（  ）  A. 金刚石晶体和石墨晶体中C原子均采用sp3杂化  B. 在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子  C. 在NaCl晶体中，与每个Na+周围紧邻的有6个Cl-  D.  1mol金刚石中含有4NA个碳碳键 12. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是(　　)A. X元素的氢化物的水溶液显碱性B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　)A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶114. Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+               B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移   D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑15. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是  WX Y   ZA．氢化物沸点：W<Z     B．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3       D．简单离子的半径：Y<X16. 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A．的数量级为B．除反应为Cu+Cu2++2=2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全二、非选择题（共52分）17.（12分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子轨道表示式是________；XH3的空间构型是               ；（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________；（3）X、Y可组成分子式为X2Y的物质，请写出其结构式：                ，其中心原子杂化方式是           ，写出一种与其等电子体的分子                      （4）往RCl2溶液中通入XH3气体，最终形成[R(NH3)4]Cl2，在实验过程中可观察到的现象是               ，1mol[R(NH3)4]Cl2含有的σ键的数目为          18. （14分）（1）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：①准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。②Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。③Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________，列式表示Al单质的密度________ g·cm－3(不必计算出结果)。（2）石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。①图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。[]②图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。③若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。④石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该材料的化学式为________。 19.（12分）能够输送O2的血红素是Fe2+的的卟啉配合物（结构如下图所示）。铁在血红蛋白、肌红蛋白和细胞色素分子中都以Fe2+原卟啉环形成配合物的形式存在。 （1）血红素中存在的微粒间作用力有              A. 离子键  B. 共价键  C.σ键        D.π键  E. 配位键  F.氢键     G.范德华力 （2）基态Fe原子有________个未成对电子，有      种运动状态不同的电子，最高能层的符号是             ；Fe2＋的电子排布式为________。 （3）比较血红素中所含第二周期元素的第二电离能的大小：                                       （4）血红蛋白（Hb）能够与氧分子形成氧合血红蛋白（HbO2），血红蛋白（Hb）与氧合血红蛋白（HbO2）之间存在平衡：    Hb + O2 ⇌HbO2  请用平衡移动的观点解释煤气中毒的原理： 20.（14分）（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____________；（2）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。请回答下列问题①石墨烯的作用是                              ②电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重            g③充电过程中，电池中Li2S2的量越来越少，请写出Li2S2转化为Li2S4的电极反应式： （3）H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，Na2SO3溶液呈碱性的原因是                                 （用离子方程式表示）；（4）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_______________________________；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_______________________________________      
泉港一中18-19学年下学期期中考高二化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）题号12345678答案BCBCADAC题号910111213141516答案SACCCBDC二、非选择题（52分）17.（12分） （1）↑↓   ↑↓   ↑ ↑↑  ---2分    三角锥形    --1分            1s     2s      2p（2）Cl    （1分）（3）N=N=O   sp   CO2或CS2    （各2分）（4）先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液；16NA   （各2分）18.  （14分）（1）①X-射线衍射 （1分）  ②16 -----2分  ③12---2分  108/0.405NA×10-21  --2分     （2）①3    --------1分 ②sp3   <   -----各1分③H、 O     -----2分④M3C60      ----2分19.（12分）  （1）BCDEFG    ----3分，错一个、少一个分别扣1分，扣满为止     （2）4  26  N  ［Ar］3d6    ----前3空，每空1分，后1空2分     （3）O>N>C   ----2分     （4）CO与Hb生成更稳定的配合物，使平衡左移，血红蛋白失去输送氧气的功能  --2分20.（14分）  （1）sp3                      ----1分（2）①增强电极的导电性      --1分②0.14                  ---2分③2Li2S2 - 2e-=Li2S4 +2Li+    ---2分     （3）强  平面三角形  SO32-+ H2O⇌HSO3-+ OH-   前2空每空1分，后1空2分 （4）①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子　  2分② H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2RO和(HO)2RO2，H2SeO3中Se为＋4价，而H2SeO4中Se为＋6价，正电性更高，导致R—O—H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H＋    2分