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2018-2019学年广西省桂林市中山中学高二下学期期中考试化学试题 word版
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桂林市中山中学2018~2019学年度下学期期中质量检测
高二年级 化学
（考试用时90分钟，满分100分）
注意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（单项选择题），第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Sc—45
Mn—55 Fe—56 Cu—64
第I卷(选择题)
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）
1.下列反应符合如图所示的反应是( )
A. 金属钠与水的反应
B. 氢气燃烧
C. 浓硫酸的稀释
D. 和 固体混合
2.下表中物质的分类组合，完全正确的是
编号
A
B
C
D
强电解质
弱电解质
HClO
非电解质
Al
A. A B. B C. C D. D
3.对于可逆反应，下列叙述正确的是
A. 和化学反应速率关系是
B. 达到化学平衡时，
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态
4. 下列表述中，与盐类水解有关的是( )
明矾和可作净水剂
为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸
溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
与溶液可作焊接中的除锈剂
实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
用与两种溶液可作泡沫灭火剂
草木灰与铵态氮肥不能混合施用。
A. B. C. D. 全有关
5.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. 在无色溶液中：Na+、Al3+、、
B. 在含大量溶液中：、、、
C. 在强碱性溶液中：、、、
D. 在强酸性溶液中：、、、
6.在反应中，表示该反应速率最快的是
A. B.
C. D.
7.反应：2X 在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示：下列判断正确的是
A. B.
C. D.
8.某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：
C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解
D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动
9.某浓度的氨水中存在下列平衡：，若想增大的浓度，而不增加的浓度，应采取的措施是
适当升高温度 加入固体 通入 加入少量浓盐酸。
A. B. C. D.
10.下列图示与对应的叙述不相符合的是
A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
11.某同学为了使反应能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是
A. B. C. D.
12.反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
增加C的量 将容器的体积缩小一半
保持体积不变，充入使体系压强增大 保持压强不变，充入使容器体积变大
A. B. C. D.
13.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A. 甲酸溶液的
B. 甲酸以任意比与水互溶
C. 10mL 甲酸恰好与10mL NaOH溶液完全反应
D. 甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
14.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为，：：5，以C表示的平均速率，下列说法正确的是
A. 反应速率 B. 该反应方程式中，
C. 2min时，A的物质的量为 D. 2min时，A的转化率为
15．电动汽车已逐渐走入人们的生活，一些电动汽车动力使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电解质为一种能传导
Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为LixC6+Li1−xCoO2C6+LiCoO2，下列说法不正确的是
A．该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边移向右边
B．充电时，B电极与电源正极相连
C．电池放电时，负极的电极反应式为LixC6−xe−xLi++C6
D．废旧钴酸锂电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收
16．25℃时，分别向浓度均为0.1 mol/L，体积均为20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HX的电离方程式为HXH++X−
B．b点时溶液中c()=c(Y−)>c(H+)=c(OH−)
C．HX的电离平衡常数约为1×10−7 mol/L
D．a、b两点对应溶液中存在的微粒种类数目相同
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题：（本大题共5题，共52分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）
17.（6分）
Ⅰ.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按下图的提示，回答以下问题：
若电解质溶液为KOH溶液，则写出电极反应式：a极 _____ _，b极 _____ _ 。
若电解质溶液为稀，则写出电极反应式： a极 ___ _ __，b极 _____ _ 。
Ⅱ．氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4 2NH3+CO2,在体积不变的密闭容器中发生反应，可以判断该反应已经达到平衡的是 。
A．密闭容器中氨气的体积分数不变 B．1mol NH2COONH4分解同时有44 g CO2 消耗
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．)
18.（9分）在常温下，有下列五种溶液：
请根据要求填写下列空白：
溶液呈 ______ 性填“酸”、“碱”或“中”，其原因是： ____ _ _用离子方程式表示
溶液呈 ______ 性填“酸”、“碱”或“中”，其原因是： _____ _用离子方程式表示
比较溶液、中的大小关系是 ______ 填“”、“”或“”
常温下，测得溶液的，则的水解程度 ______ 的水解程度填“”、“”或“”，与浓度的大小关系是： ______ 填“”、“”或“”
19.（9分）工业废气、汽车尾气排放出的、等，是形成雾霾的重要因素霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
和在空气中存在下列平衡：
通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成．
写出和反应的热化学方程式为___ ___。
随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是______(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图
电解饱和食盐水的化学方程式是___ __。
用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是__ ____。
用含气体B溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是____ __。
20.（14分）氧化钪（Sc2O3）在合金、电光源、催化剂、激活剂和陶瓷等领域有广泛的应用，利用钪精矿为原料（主要成分为Sc2O3，还含有Fe2O3、MnO等杂质）生产氧化钪的一种工艺流程如下：
（1）“酸溶”步骤中，钪的浸出率结果如下图所示。由图可知，为使钪的浸出率达90%左右，所采用的生产条件为___________________。
（2）加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是 ；若再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中 Sc3+能否沉淀完全（离子浓度小于10−5 mol/L）？ （列式计算并作判断）。（25℃时，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10−13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10−39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10−31）
（3）已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中，加入NaOH使溶液呈碱性，碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成MnO2滤渣，写出该反应的离子方程式 。
（4）“沉钪”前先加入稀盐酸调节溶液至酸性，然后用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液= 。写出“沉钪”得到草酸钪（难溶于稀酸）的离子方程式 [25℃时，草酸电离平衡常数为Ka1=5.0×10−2，Ka2=5.4×10−5]。
（5）写出草酸钪在空气中“灼烧”的化学方程式为______________________ _。
21．（14分）辉铜矿（主要成分是Cu2S）含铜量高，是最重要的炼铜矿石。请回答下列问题：
Ⅰ．已知：①2Cu2S(s)+3O2(g) 2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=−768.2 kJ·mol−1
②Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g) ΔH=−217.4 kJ·mol−1
（1）Cu2S与Cu2O反应生成Cu 和SO2 的热化学方程式为___________ _，该反应中Cu2O作_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
Ⅱ．Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。
反应①：CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) ΔH1
反应②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) ΔH2
（2）压强为p kPa时，同一体系中发生反应①和反应②，温度对二甲醚（CH3OCH3）和乙酸甲酯（CH3COOCH3）平衡转化率的影响如图1所示，则ΔH1______0（填“>”或“<”，下同）、ΔH2______0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影响如图2所示。在300~600 K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是___________ _。
（3）若压强为p kPa、温度为800 K时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CH3OCH3 和1 mol CO发生反应①，2 min时达到平衡，则前2 min内CH3COOCH3 的平均生成速率为_________，该条件下平衡常数K=________。
桂林市中山中学2018~2019学年度下学期期中质量检测
高二年级化学参考答案
一、选择题：（本大题包括 16小题，每小题 3分，共48 分。每个小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
B
B
D
B
A
D
D
A
C
C
A
C
D
C
二、非选择题：（本大题包括5小题，共52分。）
(各1分)
Ⅱ．BC (2分)
18.酸；； (2分) （其他各1分）
碱；；(2分)
19.（9分）（1）①NO2(g) +SO2(g) == SO3(g) + NO(g) ΔH= —41.8
②减小 (1分) （其他各2分）
（2）① 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
② SO2 + OH− ==HSO3− (或SO2 + 2OH− == SO32 −+ H2O)
③ SO2 + Cl2 + 2H2O == 4H+ + SO4 2−+ 2Cl −
20. （14分）（每个空2分）
（1）100℃、4.5h
（2）Fe(OH)3; c(Sc3+)=Ksp[Sc(OH)3]/c3(OH—)=9.0×10−7 mol/L﹤1×10−5 mol/L,故已沉淀完全
（3）Mn2++H2O2+2OH— == MnO2↓+ 2H2O
（4）2.7×10−2 2 Sc3+ + 3H2C2O4 == Sc2(C2O4)3↓+ 6H+
（5）2Sc2(C2O4)3 + 3O2 == 2Sc2O3 + 12CO2
21. （14分）（每个空2分）
（1）2Cu2O(s) + Cu2S(s) == 6Cu(s) + SO2(g) ΔH=+116.0kJ·mol−1 氧化剂
（2）﹤ ﹤ 300~600K范围内，随着温度升高，反应①对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应②的小
（3）0.225 ，180
桂林市中山中学2018~2019学年度下学期期中质量检测
高二年级 化学
（考试用时90分钟，满分100分）
注意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（单项选择题），第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Sc—45
Mn—55 Fe—56 Cu—64
第I卷(选择题)
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）
1.下列反应符合如图所示的反应是( )
A. 金属钠与水的反应
B. 氢气燃烧
C. 浓硫酸的稀释
D. 和 固体混合
2.下表中物质的分类组合，完全正确的是
编号
A
B
C
D
强电解质
弱电解质
HClO
非电解质
Al
A. A B. B C. C D. D
3.对于可逆反应，下列叙述正确的是
A. 和化学反应速率关系是
B. 达到化学平衡时，
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态
4. 下列表述中，与盐类水解有关的是( )
明矾和可作净水剂
为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸
溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
与溶液可作焊接中的除锈剂
实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
用与两种溶液可作泡沫灭火剂
草木灰与铵态氮肥不能混合施用。
A. B. C. D. 全有关
5.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. 在无色溶液中：Na+、Al3+、、
B. 在含大量溶液中：、、、
C. 在强碱性溶液中：、、、
D. 在强酸性溶液中：、、、
6.在反应中，表示该反应速率最快的是
A. B.
C. D.
7.反应：2X 在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示：下列判断正确的是
A. B.
C. D.
8.某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：
C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解
D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动
9.某浓度的氨水中存在下列平衡：，若想增大的浓度，而不增加的浓度，应采取的措施是
适当升高温度 加入固体 通入 加入少量浓盐酸。
A. B. C. D.
10.下列图示与对应的叙述不相符合的是
A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
11.某同学为了使反应能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是
A. B. C. D.
12.反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
增加C的量 将容器的体积缩小一半
保持体积不变，充入使体系压强增大 保持压强不变，充入使容器体积变大
A. B. C. D.
13.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A. 甲酸溶液的
B. 甲酸以任意比与水互溶
C. 10mL 甲酸恰好与10mL NaOH溶液完全反应
D. 甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
14.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为，：：5，以C表示的平均速率，下列说法正确的是
A. 反应速率 B. 该反应方程式中，
C. 2min时，A的物质的量为 D. 2min时，A的转化率为
15．电动汽车已逐渐走入人们的生活，一些电动汽车动力使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电解质为一种能传导
Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为LixC6+Li1−xCoO2C6+LiCoO2，下列说法不正确的是
A．该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边移向右边
B．充电时，B电极与电源正极相连
C．电池放电时，负极的电极反应式为LixC6−xe−xLi++C6
D．废旧钴酸锂电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收
16．25℃时，分别向浓度均为0.1 mol/L，体积均为20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HX的电离方程式为HXH++X−
B．b点时溶液中c()=c(Y−)>c(H+)=c(OH−)
C．HX的电离平衡常数约为1×10−7 mol/L
D．a、b两点对应溶液中存在的微粒种类数目相同
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题：（本大题共5题，共52分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）
17.（6分）
Ⅰ.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按下图的提示，回答以下问题：
若电解质溶液为KOH溶液，则写出电极反应式：a极 _____ _，b极 _____ _ 。
若电解质溶液为稀，则写出电极反应式： a极 ___ _ __，b极 _____ _ 。
Ⅱ．氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4 2NH3+CO2,在体积不变的密闭容器中发生反应，可以判断该反应已经达到平衡的是 。
A．密闭容器中氨气的体积分数不变 B．1mol NH2COONH4分解同时有44 g CO2 消耗
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．)
18.（9分）在常温下，有下列五种溶液：
请根据要求填写下列空白：
溶液呈 ______ 性填“酸”、“碱”或“中”，其原因是： ____ _ _用离子方程式表示
溶液呈 ______ 性填“酸”、“碱”或“中”，其原因是： _____ _用离子方程式表示
比较溶液、中的大小关系是 ______ 填“”、“”或“”
常温下，测得溶液的，则的水解程度 ______ 的水解程度填“”、“”或“”，与浓度的大小关系是： ______ 填“”、“”或“”
19.（9分）工业废气、汽车尾气排放出的、等，是形成雾霾的重要因素霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
和在空气中存在下列平衡：
通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成．
写出和反应的热化学方程式为___ ___。
随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是______(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图
电解饱和食盐水的化学方程式是___ __。
用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是__ ____。
用含气体B溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是____ __。
20.（14分）氧化钪（Sc2O3）在合金、电光源、催化剂、激活剂和陶瓷等领域有广泛的应用，利用钪精矿为原料（主要成分为Sc2O3，还含有Fe2O3、MnO等杂质）生产氧化钪的一种工艺流程如下：
（1）“酸溶”步骤中，钪的浸出率结果如下图所示。由图可知，为使钪的浸出率达90%左右，所采用的生产条件为___________________。
（2）加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是 ；若再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中 Sc3+能否沉淀完全（离子浓度小于10−5 mol/L）？ （列式计算并作判断）。（25℃时，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10−13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10−39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10−31）
（3）已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中，加入NaOH使溶液呈碱性，碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成MnO2滤渣，写出该反应的离子方程式 。
（4）“沉钪”前先加入稀盐酸调节溶液至酸性，然后用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液= 。写出“沉钪”得到草酸钪（难溶于稀酸）的离子方程式 [25℃时，草酸电离平衡常数为Ka1=5.0×10−2，Ka2=5.4×10−5]。
（5）写出草酸钪在空气中“灼烧”的化学方程式为______________________ _。
21．（14分）辉铜矿（主要成分是Cu2S）含铜量高，是最重要的炼铜矿石。请回答下列问题：
Ⅰ．已知：①2Cu2S(s)+3O2(g) 2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=−768.2 kJ·mol−1
②Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g) ΔH=−217.4 kJ·mol−1
（1）Cu2S与Cu2O反应生成Cu 和SO2 的热化学方程式为___________ _，该反应中Cu2O作_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
Ⅱ．Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。
反应①：CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) ΔH1
反应②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) ΔH2
（2）压强为p kPa时，同一体系中发生反应①和反应②，温度对二甲醚（CH3OCH3）和乙酸甲酯（CH3COOCH3）平衡转化率的影响如图1所示，则ΔH1______0（填“>”或“<”，下同）、ΔH2______0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影响如图2所示。在300~600 K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是___________ _。
（3）若压强为p kPa、温度为800 K时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CH3OCH3 和1 mol CO发生反应①，2 min时达到平衡，则前2 min内CH3COOCH3 的平均生成速率为_________，该条件下平衡常数K=________。
桂林市中山中学2018~2019学年度下学期期中质量检测
高二年级化学参考答案
一、选择题：（本大题包括 16小题，每小题 3分，共48 分。每个小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
B
B
D
B
A
D
D
A
C
C
A
C
D
C
二、非选择题：（本大题包括5小题，共52分。）
(各1分)
Ⅱ．BC (2分)
18.酸；； (2分) （其他各1分）
碱；；(2分)
19.（9分）（1）①NO2(g) +SO2(g) == SO3(g) + NO(g) ΔH= —41.8
②减小 (1分) （其他各2分）
（2）① 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
② SO2 + OH− ==HSO3− (或SO2 + 2OH− == SO32 −+ H2O)
③ SO2 + Cl2 + 2H2O == 4H+ + SO4 2−+ 2Cl −
20. （14分）（每个空2分）
（1）100℃、4.5h
（2）Fe(OH)3; c(Sc3+)=Ksp[Sc(OH)3]/c3(OH—)=9.0×10−7 mol/L﹤1×10−5 mol/L,故已沉淀完全
（3）Mn2++H2O2+2OH— == MnO2↓+ 2H2O
（4）2.7×10−2 2 Sc3+ + 3H2C2O4 == Sc2(C2O4)3↓+ 6H+
（5）2Sc2(C2O4)3 + 3O2 == 2Sc2O3 + 12CO2
21. （14分）（每个空2分）
（1）2Cu2O(s) + Cu2S(s) == 6Cu(s) + SO2(g) ΔH=+116.0kJ·mol−1 氧化剂
（2）﹤ ﹤ 300~600K范围内，随着温度升高，反应①对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应②的小
（3）0.225 ，180
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