2018-2019学年河北省沧州盐山中学高二下学期期中考试化学试题 Word版


2018-2019学年河北省沧州盐山中学高二下学期期中考试试题化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分；试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H---- 1 O----16 Na----23 Cl----35.5 Fe----56 Cu----64 Zn----65 Al---- 27 N----14 S----32 Si----28 K----39 C---- 12 Ba----137 Ag----108
第Ⅰ卷（单项选择题 共20小题每题3分 共60分）
1.用化学知识能解决生活中的许多问题。下列家庭小实验不合理的是(　　)
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢
B．用米汤检验含碘食盐中的碘酸钾(KIO3)
C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
2、如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的(　　)
A．CH3CH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3
C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH
3、有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3CH===CHCH3可简写为，有机物X的键线式为，下列说法不正确的是(　　)
A．X的化学式为C8H8 B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
D．Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为

4、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是(　　)
A．，3－甲基－1，3－丁二烯 B．，2－羟基丁烷
C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3，2－乙基戊烷 D．CH3CH(NH2)CH2COOH，3－氨基丁酸
5、下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是(　　)
①乙烷　②乙炔　③苯　④丙烯　⑤邻二甲苯
A．①② B．②④ C．①②④⑤ D．全部
6、下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是(　　)
A．CH3Cl B． C． D．
7、2－甲基戊烷可由单烯烃或炔烃与H2发生加成反应得到，则烯烃可能的结构比炔烃多(　　)
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8、下表中实验操作能达到实验目的的是(　　)

实验操作
实验目的
A
向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热
确定甲酸钠中含有醛基
B
向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水
制备三溴苯酚
C
向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠
确定酒精中混有醋酸
D
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的溴离子

9、等浓度的下列稀溶液：①乙酸　②苯酚　③碳酸　④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是(　　)
A．④②③①　　　　　　B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④
10、下列各组物质，总质量一定，改变组分的含量，完全燃烧生成CO2和H2O的比改变的是(　　)
A．苯和乙炔 B．乙醇与乙烯 C．乙烯和环己烷 D．丙酸与甲酸乙酯
11、从松树中分离得到的松柏醇，其结构简式如图所示，它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液。能够跟1 mol 该化合物起反应的H2和HBr的最大用量分别是(　　)
A．1 mol，2 mol B．4 mol，2 mol
C．4 mol，4 mol D．4 mol，1 mol
12、鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5种无色液体，可选用的最佳试剂是(　　)
A．溴水、新制的Cu(OH)2 B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液
C．石蕊试液、溴水 D．酸性KMnO4溶液、石蕊溶液
13、下列说法正确的是(　　)
A．油脂饱和程度越大，熔点越低
B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应
C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质
D．麻黄碱的催化氧化产物能发生银镜反应

14、 某超市违规出售的一种鸡蛋为“橡皮蛋”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。棉酚的结构简式如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．该化合物的分子式为C30H30O8
B．1 mol棉酚最多可与14 mol H2加成
C．1 mol棉酚最多可与6 mol NaOH反应
D．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
15、用丙醛(CH3—CH2—CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为(　　)
①取代　②消去　③加聚　④缩聚　⑤氧化　⑥还原
A．⑥②③　　　　　　　 　B．⑤②③ C．②④⑤ D．①④⑥
16、主链上有4个碳原子的某烷烃，有2种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有(　　)
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
17、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是(　　)
A．不是同分异构体
B．分子中共平面的碳原子数相同
C．均能与溴水反应
D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
18、中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用。有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如右图所示。下列叙述不正确的是(　　)
A．M是芳香族化合物，它的分子式为C9H6O4
B．1 mol M最多能与3 mol Br2发生反应
C．1 mol M最多能与含有3 mol NaOH的溶液发生反应
D．在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应
19、有机物苯环上的四溴取代物同分异构体有(　　)
A．7种　　　　　　　　 B．8种 C．9种 D．10种
20、下列说法不正确的是（ ）
A．煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化
B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应
C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物
D．乙酸和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物


第Ⅱ卷（主观题 共40分）
21、 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：


可能用到的有关数据如下：

合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：
(1)装置b的名称是________。
(2)加入碎瓷片的作用是________ ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．漏斗 D．玻璃棒 E．接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是________
22、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：
（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)______。
a．C7H12O2    b．C6H14       c．C6H14O    d．C7H14O3
（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。
①链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式：______________；
②B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，E与乙二醇的关系是_______________。
（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为_______。
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为           。

23、化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：

已知：①化合物A的结构中有2个甲基
②RCOOR′＋R″CH2COOR′
请回答：
(1)写出化合物E的结构简式________，F中官能团的名称是____________。
(2)Y→Z的化学方程式是_________________________________________________________。
(3)G→X的化学方程式是_________________________________________________________，
反应类型是________。
(4)若C中混有B，请用化学方法检验B的存在(要求写出操作、现象和结论)____________________________。




2017级高二下学期化学期中考试题化学二卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分；试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H---- 1 O----16 Na----23 Cl----35.5 Fe----56 Cu----64 Zn----65 Al---- 27 N----14 S----32 Si----28 K----39 C---- 12 Ba----137 Ag----108
第Ⅰ卷（单项选择题 共20小题每题3分 共60分）
1.下列说法中正确的是(　　)
A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B．处于最低能量的原子叫基态原子
C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
2、下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是(　　)
A．5s＞4s　　　　　　　　　 　B．4s>3d C．5d＞4f D．5p＞4d

3、在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是(　　)
A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子轨道构造原理 D．洪特规则
4、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)
A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．第一电离能：③＞②＞①
5、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　)
①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2
A．①②③　　　　　　　B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
6、下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法错误的是(　　)
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上
7、下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是(　　)
A．CH4　　　　　　　　　 　B．NH C．NO D．CO2
8、下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（ ）
A．SiO2和干冰的熔化 B．氧化钠和钠的熔化
C．晶体硅和晶体硫的熔化 D．碘和干冰的气化
9、下列物质中不含非极性共价键的是（ ）
①Na2O2 ②CCl4 ③C2H6 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca（OH）2
A． ①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤
10、具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族的是（ ）
A．ns1 B．ns2 C．ns2np6 D．ns2np2

11、X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸
C．X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强
D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应
12、下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是（ ）
A．P原子：1s2 Q原子：1s22s2
B．P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子
C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子
D．P原子：最外电子层（L层）上只有1个空轨道；
Q原子：最外电子层（M层）上也只有1个空轨道
13、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ/mol)。

I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
A、R的最高正价为＋3价 B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C、R元素的原子最外层共有4个电子 D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
14、下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是（ ）
A．SiCl4 B．H2S C．PCl5 D．NH3
15、下列关于d轨道的说法错误的是（ ）
A．M层才开始出现d轨道 B．d轨道最早出现在第4周期元素
C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道 D．d轨道有10种空间伸展方向
16、液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是(　　)
A．NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化 B．[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体
C．NH与PH、CH4、BH互为等电子体 D．相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低
17、已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是(　　)
A．H2O2中有3个σ键、1个π键
B．H2O2为非极性分子
C．H2O2中氧原子为sp杂化
D．H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键

18、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（ ）
A．R的氧化物都能溶于水 B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
C．R都是非金属元素 D．R的氧化物都能与NaOH反应
19、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）
A．反应前后Ag+的浓度不变 B．沉淀溶解后，生成[Ag (NH3) 2] OH难电离
C．配合离子[Ag (NH3)2] + 存在离子键和共价键 D．配合离子[Ag (NH3)2] +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子
20、原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W
B．X的单质分子中存在s-pσ键
C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
D．Y的单质分子中有一个p-pσ键和二个p-pπ键

第Ⅱ卷（主观题 共40分）
21. （每空2分，共10分） 在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
（1）CO32-的价层电子对的空间构型为
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。
（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是 。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。
22、（每空2分，共16分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a


b



c
d
e
f

g
h
i
j

k
l
m
n





o
p










试回答下列问题：
（1）元素p的原子的电子占有 种能量不同的原子轨道。
（2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为 （用离子符号表示）。
（3）单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为___________，该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。
（4）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________。
（5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
o
p
电离能/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知，气态O2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是
_______；
（6）a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为 ，含有的化学键为 。


23、（每空2分，共14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24， ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氢化物分子的立体构型是 其中心原子采取 _杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
（4） E的核外电子排布式是__ ，ECl3形成的配合物的化学式为 。

2017级高二下学期期中考试化学一卷答案
第 I 卷 (选择题 共60分)
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）
选择题答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
C
D
B
B
B
A
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
B
B
A
C
C
C
C
A
第 II 卷 (非选择题 共40分)
21.（除标注外，其余每空2分，共18分）答案　(1)冷凝管　(2)防止暴沸　B
(3) 　(4)检漏　上口倒出
(5)除水除醇　(6)CD　(7)61%
22.（每空2分，共10分）
(1)b (2)①②同系物 (3)2-乙基-1-丁烯
23、（每空2分，共12分）
(1)CH2===CH2　羟基
(2)nCH2===CHCl
(3) ＋CH3CH2OH　 取代反应
(4)取适量试样于试管中，先用NaOH溶液中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生红色沉淀，则有B存在
2017级高二下学期期中考试化学二卷答案
第 I 卷 (选择题 共60分)
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）
选择题答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
D
D
D
B
C
D
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
B
C
D
D
D
C
D
D
第 II 卷 (非选择题 共40分)
21. （每空2分，共10分）
（1）平面三角型 （2）CH4 （3）NH3 （4）H2O （5）HF
22.（每空2分，共16分）
（1）7 （2）O2-＞F-＞Na+＞Mg2+ （3）sp3　极性
（4）电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。
（5）Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 （6）NH4NO3 离子键、共价键、配位键
23、（每空2分，共14分）
(1）C＜O＜N (2）三角锥形 sp3 (3） N2O
(4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3