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2017-2018学年吉林省辽源五中高二下学期期中考试化学试题 Word版
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辽源市第五中学2017-2018学年下学期高二期中考试
化学科试题
时间90分钟 分值100分
一、选择题（每空1.5分，共45分）
1、第三能层含有的轨道数为
A. 3 B. 5 C. 7 D. 9
2、下列说法中，正确的是（ ）
A．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了泡利原理
B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体均含有金属键
D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在2个手性碳原子
3、在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是( )
A．6个120° B．5个108° C．4个109°28′ D．6个109°28′
4、科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4•nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是 ( )
A、离子晶体 B、金属晶体 C、原子晶体 D、分子晶体
5、多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为
A.3s<3d<4p B. 3s>3d>4p C. 3s<4p<3d D. 无法确定
↑
↑
↑
↑
↑↓
↑↓
6、 在d轨道中电子排布成而不能排布成
其最直接的根据是
A. 能量最低原理 B. 泡利原理 C. 原子轨道构造原理 D. 洪特规则
7、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
8、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）
A．CO2、H2O B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
9、下列结论正确的是（ ）
①微粒半径：S2－>Cl－>F－ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te
③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>Se
A．①②④⑥ B．①③④ C．①③ D．⑤⑥
10、关于晶体的自范性，下列叙述正确的是( )
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性
D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
11、 2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别分别为“ ”(nǐ)、“镆”(mò)、“ ”(tián)、“ ”(ào)。下列有关说法正确的是
A.115号元素在周期表中的位置是第七周期VB
B.这四种元素都是主族元素
C.118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态
D.117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99
12、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状
结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
13、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:R
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
14、下列物质：①白磷 ②金刚石 ③石墨 ④二氧化硅 ⑤甲烷 ⑥四氯化碳
⑦铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是( )
A．①②④⑤⑥⑦ B．①②⑤⑥ C．②⑦ D．③④⑦
15、下列说法中，正确的一组是（ ）
①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤离子化合物中含有离子键
⑥分子晶体中的分子不含有离子键
⑦分子晶体中的分子内一定有共价键
⑧原子晶体中一定有非极性共价键
A、②⑤⑥⑦ B、①②③⑤⑥ C、②⑤⑥ D、②③⑤⑥⑦
16、下列说法中错误的是( )
A．分子晶体中一定存在共价键
B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
17、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A． 标准状况下22.4LH2O中共价键数目为2NA
B． 12g金刚石的σ键数目为4 NA
C． 16gO2与O3的混合气体中氧原子数目为NA
D． 标准状况下1.12L乙炔中π键数目为0.05 NA
18、下列说法正确的是
A．金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
B．CO2、HClO、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高
D．离子晶体中不可能存在共价键
19、日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏后，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I-127），以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53，则下列说法不正确的是 ( )
A．核裂变是一种化学变化
B．核能的利用证实原子的可分性
C．碘I-127原子和放射性碘原子I-131属于碘的两种同位素
D．碘I-127原子和碘I-131原子的质量数不相同
20、最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是（ ）
A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B.全氟丙烷的电子式为
C.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键的极性分子
D.相同压强下，沸点：C3F8
A. CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小
B.C—O键能小于Si—O键能
C. C的原子半径小于Si
D.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键
22、下列有关化学用语表示正确的是
A．H2S的电子式： B．基态氧原子的电子排布图：
C．二氧化硅的分子式：SiO2 D．24Cr的电子排布式：[Ar]3d54s1
23、在乙烯分子(C2H4)中既有σ键又有π键，它们分别是:
A.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
B.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
C.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
24、下列说法中正确的是（ ）
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的直接相邻原子都以共价键相结合
25、铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是( )
A．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C．若δ-Fe晶胞边长为a cm，α-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3∶a3
D．将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
26、下列晶体性质的比较中正确的是( )
A．熔点：晶体硅>碳化硅>金刚石
B．沸点：HF>H2O>NH3
C．硬度：白磷>冰>二氧化硅
D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4
27、 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+。
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH3)4] 2+不会与乙醇发生反应。
D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
28、下列有关金属的说法正确的是
A、金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B、六方最密堆积和面心立方最密堆积的原子堆积方式空间利用率最高
C、金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强
D、温度升高，金属的导电性将变大
29、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）
A．ZXY3 B．ZX2Y6
C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
30、下列有关说法不正确的是( )
A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C．氢原子的电子云图如图3所示，氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中铜原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个铜原子的配位数均为12
二、填空题（共55分）
31、 (1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为＋4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____________。
(3)Fe3C晶体中碳元素为－3价，其中基态铁原子的价电子排布图为______________。
(4)甲醇(CH3OH)分子内的O—C—H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛(H2C=O)分子内的O—C—H键角。
(5)BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是___________________。
(6)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β¬射线吸收法，β¬射线吸收法可用85Kr。Kr晶胞为面心立方晶胞，若晶胞中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则＝______(填数字)。已知Kr晶体的密度为ρ g•cm－3，摩尔质量为M g•mol－1，阿伏加德罗常数的值用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a＝________nm。(晶胞参数是指晶胞的边长）
32、钒和镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。
(1)基态钒原子的价电子排布式为_______，其排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_______个伸展方向。
(2)VO2+与可形成配合物。中，三种非金属元素的电负性最大的为_______ (用元素符号表示)。
(3)镍形成的配离子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空间构型为_______。与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为________ 。
(4) 三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等为主要原料来制取。
①H2O2分子中O 原子的杂化方式为_______。
②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为_______。
(5)硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2 所示，该晶胞中S2-的配位数为_________。
(6)镧镍合金是重要的储氢材料,其储氢后的晶胞如图3所示。
①储氢前该镧镍合金的化学式为_________。
②该镧镍合金储氢后氢的密度为_________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。
33、自从1985年发现了富勒烯以来，由于其具有独特的物理和化学性质,越来越受到人们的关注。
（1）富勒烯（C60）在液相中用FeCl3催化可生成二聚体，过程见图21A—1。
①Fe3+基态时核外电子排布式为 ；
②1molC60分子中含σ键数目为 ；
③富勒烯二聚体中碳原子杂化轨道类型有 。
（2）C60的晶胞结构如图21A—2，则与每个C60分子紧邻的C60分子有 个。
（3）我国科学家发现杯[8]芳烃（如图21A—3所示）能与C60形成包合物（如图21A—4），
①杯[8]芳烃底部8个羟基间的作用力为 ；
②杯[8]芳烃包合物中C60与杯芳烃间的作用力为 。
34、A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，具有良好的生物亲和性，还可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域，F4+和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
(1)B、C、D中电负性最大的元素其基态原子有 种不同能量的电子。
(2)G分子中D原子的杂化方式为 ，F2+的基态价电子排布式为 。
(3) BA3- 离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为 。
(4)某化合物晶胞结构如右图所示，
F4+的最近且等距的D2-有 个。KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有与右图相似的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与O间的最短距离为______nm。
(5)用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因 。且由H分子释放出电子时产生的该种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与S02的水溶液反应离子方程式 ；
35、铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态铜原子位于周期表中 区；第一电离能I(Cu) I (Zn)（填“＞”或“＜”）
（2）配合物[Cu(CH3CN)4] BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(Ⅰ)]是有机合成中常见催化剂。
①该配合物中阴离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的分子或离子是 （各举1例）。
②配体分子中与Cu(I) 形成配位键的原子为 ；配体CH3CN 中碳原子杂化方式是 。
（3）已知Cu2O 熔点为1235 ℃，K2O 熔点为770℃，Cu2O 属于 晶体，前者熔点较高，其原因是
（4）Cu3N 的晶胞（立方）结构如下图所示：
①距离最近的两个Cu+间的距离为 nm。（保留两位小数）
②Cu3N 晶体的密度为 g•cm-3。（列出计算式，不必计算出结果）
参考答案
一、选择题
1、 D2、B3、D4、D 5、A 6、D7、A8、B9、A10、B
11、 C12、C13、D14、A15、C 16、A17、C18、C19、A20、B
21、D22、D 23、C24、D25、D 26、D27、B 28、B 29、A 30、C
二、填空题
31、答案：（10分）(1)3 (2)C>H>Si(3)(4)小于
(5)（2分）BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤电子对，为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤电子对，因而为三角锥形
(6)3(2分） ×107（2分）
32、 （12分）(l)3d34s2（1分）；5（1分）(2)O （1分）(3)三角锥形（1分）；N2（或CO，1分）(4)①sp3（1分）； ②19（1分）(5)4（1分）
(6)①LaNi5（2分）；② （2分）
33、（7分）(1)①1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]3d5 ②90NA ③sp2 、sp3 ；
（2）12 （3）①氢键； ②范德华力
34、(11分） (1) 3（1分） (2) sp3（1分） 3d2（1分）
(3)三角锥形（1分） （1分）
(4)12（1分） 0.315(或0.223 ) (2分)
(5)水分子间存在氢键（1分） 2H2O+ + SO2 ==== 4H+ + SO42— （2分）
35、（13分）（1）ds（1分） ＜（1分）
（2） ①正四面体（1分） CCl4 PO43- SO42- ClO4-（2分）
②N（1分） SP SP3 （2分）
（3）离子（1分） Cu+离子半径比K+小，晶格能大（2分）
（4）①0.27（2分） ② 或 （2分）
辽源市第五中学2017-2018学年下学期高二期中考试
化学科试题
时间90分钟 分值100分
一、选择题（每空1.5分，共45分）
1、第三能层含有的轨道数为
A. 3 B. 5 C. 7 D. 9
2、下列说法中，正确的是（ ）
A．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了泡利原理
B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体均含有金属键
D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在2个手性碳原子
3、在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是( )
A．6个120° B．5个108° C．4个109°28′ D．6个109°28′
4、科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4•nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是 ( )
A、离子晶体 B、金属晶体 C、原子晶体 D、分子晶体
5、多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为
A.3s<3d<4p B. 3s>3d>4p C. 3s<4p<3d D. 无法确定
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6、 在d轨道中电子排布成而不能排布成
其最直接的根据是
A. 能量最低原理 B. 泡利原理 C. 原子轨道构造原理 D. 洪特规则
7、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
8、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）
A．CO2、H2O B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
9、下列结论正确的是（ ）
①微粒半径：S2－>Cl－>F－ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te
③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>Se
A．①②④⑥ B．①③④ C．①③ D．⑤⑥
10、关于晶体的自范性，下列叙述正确的是( )
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性
D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
11、 2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别分别为“ ”(nǐ)、“镆”(mò)、“ ”(tián)、“ ”(ào)。下列有关说法正确的是
A.115号元素在周期表中的位置是第七周期VB
B.这四种元素都是主族元素
C.118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态
D.117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99
12、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状
结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
13、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:R
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
14、下列物质：①白磷 ②金刚石 ③石墨 ④二氧化硅 ⑤甲烷 ⑥四氯化碳
⑦铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是( )
A．①②④⑤⑥⑦ B．①②⑤⑥ C．②⑦ D．③④⑦
15、下列说法中，正确的一组是（ ）
①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤离子化合物中含有离子键
⑥分子晶体中的分子不含有离子键
⑦分子晶体中的分子内一定有共价键
⑧原子晶体中一定有非极性共价键
A、②⑤⑥⑦ B、①②③⑤⑥ C、②⑤⑥ D、②③⑤⑥⑦
16、下列说法中错误的是( )
A．分子晶体中一定存在共价键
B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
17、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A． 标准状况下22.4LH2O中共价键数目为2NA
B． 12g金刚石的σ键数目为4 NA
C． 16gO2与O3的混合气体中氧原子数目为NA
D． 标准状况下1.12L乙炔中π键数目为0.05 NA
18、下列说法正确的是
A．金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
B．CO2、HClO、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高
D．离子晶体中不可能存在共价键
19、日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏后，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I-127），以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53，则下列说法不正确的是 ( )
A．核裂变是一种化学变化
B．核能的利用证实原子的可分性
C．碘I-127原子和放射性碘原子I-131属于碘的两种同位素
D．碘I-127原子和碘I-131原子的质量数不相同
20、最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是（ ）
A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B.全氟丙烷的电子式为
C.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键的极性分子
D.相同压强下，沸点：C3F8
A. CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小
B.C—O键能小于Si—O键能
C. C的原子半径小于Si
D.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键
22、下列有关化学用语表示正确的是
A．H2S的电子式： B．基态氧原子的电子排布图：
C．二氧化硅的分子式：SiO2 D．24Cr的电子排布式：[Ar]3d54s1
23、在乙烯分子(C2H4)中既有σ键又有π键，它们分别是:
A.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
B.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
C.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
24、下列说法中正确的是（ ）
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的直接相邻原子都以共价键相结合
25、铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是( )
A．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C．若δ-Fe晶胞边长为a cm，α-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3∶a3
D．将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
26、下列晶体性质的比较中正确的是( )
A．熔点：晶体硅>碳化硅>金刚石
B．沸点：HF>H2O>NH3
C．硬度：白磷>冰>二氧化硅
D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4
27、 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+。
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH3)4] 2+不会与乙醇发生反应。
D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
28、下列有关金属的说法正确的是
A、金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B、六方最密堆积和面心立方最密堆积的原子堆积方式空间利用率最高
C、金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强
D、温度升高，金属的导电性将变大
29、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）
A．ZXY3 B．ZX2Y6
C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
30、下列有关说法不正确的是( )
A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C．氢原子的电子云图如图3所示，氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中铜原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个铜原子的配位数均为12
二、填空题（共55分）
31、 (1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为＋4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____________。
(3)Fe3C晶体中碳元素为－3价，其中基态铁原子的价电子排布图为______________。
(4)甲醇(CH3OH)分子内的O—C—H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛(H2C=O)分子内的O—C—H键角。
(5)BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是___________________。
(6)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β¬射线吸收法，β¬射线吸收法可用85Kr。Kr晶胞为面心立方晶胞，若晶胞中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则＝______(填数字)。已知Kr晶体的密度为ρ g•cm－3，摩尔质量为M g•mol－1，阿伏加德罗常数的值用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a＝________nm。(晶胞参数是指晶胞的边长）
32、钒和镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。
(1)基态钒原子的价电子排布式为_______，其排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_______个伸展方向。
(2)VO2+与可形成配合物。中，三种非金属元素的电负性最大的为_______ (用元素符号表示)。
(3)镍形成的配离子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空间构型为_______。与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为________ 。
(4) 三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等为主要原料来制取。
①H2O2分子中O 原子的杂化方式为_______。
②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为_______。
(5)硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2 所示，该晶胞中S2-的配位数为_________。
(6)镧镍合金是重要的储氢材料,其储氢后的晶胞如图3所示。
①储氢前该镧镍合金的化学式为_________。
②该镧镍合金储氢后氢的密度为_________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。
33、自从1985年发现了富勒烯以来，由于其具有独特的物理和化学性质,越来越受到人们的关注。
（1）富勒烯（C60）在液相中用FeCl3催化可生成二聚体，过程见图21A—1。
①Fe3+基态时核外电子排布式为 ；
②1molC60分子中含σ键数目为 ；
③富勒烯二聚体中碳原子杂化轨道类型有 。
（2）C60的晶胞结构如图21A—2，则与每个C60分子紧邻的C60分子有 个。
（3）我国科学家发现杯[8]芳烃（如图21A—3所示）能与C60形成包合物（如图21A—4），
①杯[8]芳烃底部8个羟基间的作用力为 ；
②杯[8]芳烃包合物中C60与杯芳烃间的作用力为 。
34、A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，具有良好的生物亲和性，还可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域，F4+和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
(1)B、C、D中电负性最大的元素其基态原子有 种不同能量的电子。
(2)G分子中D原子的杂化方式为 ，F2+的基态价电子排布式为 。
(3) BA3- 离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为 。
(4)某化合物晶胞结构如右图所示，
F4+的最近且等距的D2-有 个。KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有与右图相似的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与O间的最短距离为______nm。
(5)用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因 。且由H分子释放出电子时产生的该种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与S02的水溶液反应离子方程式 ；
35、铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态铜原子位于周期表中 区；第一电离能I(Cu) I (Zn)（填“＞”或“＜”）
（2）配合物[Cu(CH3CN)4] BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(Ⅰ)]是有机合成中常见催化剂。
①该配合物中阴离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的分子或离子是 （各举1例）。
②配体分子中与Cu(I) 形成配位键的原子为 ；配体CH3CN 中碳原子杂化方式是 。
（3）已知Cu2O 熔点为1235 ℃，K2O 熔点为770℃，Cu2O 属于 晶体，前者熔点较高，其原因是
（4）Cu3N 的晶胞（立方）结构如下图所示：
①距离最近的两个Cu+间的距离为 nm。（保留两位小数）
②Cu3N 晶体的密度为 g•cm-3。（列出计算式，不必计算出结果）
参考答案
一、选择题
1、 D2、B3、D4、D 5、A 6、D7、A8、B9、A10、B
11、 C12、C13、D14、A15、C 16、A17、C18、C19、A20、B
21、D22、D 23、C24、D25、D 26、D27、B 28、B 29、A 30、C
二、填空题
31、答案：（10分）(1)3 (2)C>H>Si(3)(4)小于
(5)（2分）BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤电子对，为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤电子对，因而为三角锥形
(6)3(2分） ×107（2分）
32、 （12分）(l)3d34s2（1分）；5（1分）(2)O （1分）(3)三角锥形（1分）；N2（或CO，1分）(4)①sp3（1分）； ②19（1分）(5)4（1分）
(6)①LaNi5（2分）；② （2分）
33、（7分）(1)①1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]3d5 ②90NA ③sp2 、sp3 ；
（2）12 （3）①氢键； ②范德华力
34、(11分） (1) 3（1分） (2) sp3（1分） 3d2（1分）
(3)三角锥形（1分） （1分）
(4)12（1分） 0.315(或0.223 ) (2分)
(5)水分子间存在氢键（1分） 2H2O+ + SO2 ==== 4H+ + SO42— （2分）
35、（13分）（1）ds（1分） ＜（1分）
（2） ①正四面体（1分） CCl4 PO43- SO42- ClO4-（2分）
②N（1分） SP SP3 （2分）
（3）离子（1分） Cu+离子半径比K+小，晶格能大（2分）
（4）①0.27（2分） ② 或 （2分）
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