2017-2018学年江苏省清江中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

江苏省清江中学2017—2018学年度第二学期期中考试高二化学试卷                  时间：100分钟       满分：120分可能用到的相对原子质量：H—1   C—12   N—14    O—16         第Ⅰ卷（选择题  共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法与可持续发展理念不符合的是  A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率  B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾  C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放  D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求2.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是   A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－     B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-  C．H2CO32H＋＋CO32-         D．Na2SO4===2Na＋＋SO42-3.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是   A． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2bkJ·mol－1  B． C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝2bkJ·mol－1  C． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－4bkJ·mol－1  D． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝bkJ·mol－14．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是  A．该反应为放热反应  B．催化剂能改变该反应的焓变  C．催化剂能降低该反应的活化能  D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是   A．氨水应密闭保存，放置于低温处  B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质  C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率  D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气6．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是  A．加入水时，平衡向逆反应方向移动  B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动  C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小  D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7.铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是A．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从铜电极流向锌电极D．盐桥中的K＋移向CuSO4溶液8.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是   A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)  B．若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态  C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大  D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)9.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是   A．1 mol·L－1的甲酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L－1  B．甲酸能与水以任意比例互溶  C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应  D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱10.已知25 ℃时水的离子积为Kw＝1.0×10－14 ，35 ℃时水的离子积为Kw＝2.1×10－14。下列说法中正确的是   A．水中的c(H＋)随温度的升高而降低  B．25 ℃时水呈中性，35 ℃时水呈酸性  C．水的电离过程是吸热过程  D．一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化二、选择题（本题共5小题。每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要一个选错，该小题就得0分。）11．下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是   A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn﹣Cu合金与稀硫酸的反应更快  B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的反应式为：O2+4e﹣+ 2H2O= 4OH－  C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极  D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu12.下列说法正确的是  A. 同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同  B. 500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，  放热 akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H= -2a kJ•mol-1  C. 甲烷的标准燃烧热（△H）为-890.3 kJ • mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：   CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g)    △H=-890.3kJ•mol-1  D. HC1和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol13.在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是   A．中和时所需NaOH的量            B．CH3COOH的电离程度  C．H＋的物质的量浓度                D．CH3COOH的物质的量14.在一恒容的密闭容器中发生可逆反应：C(s) ＋ H2O(g)CO(g) ＋ H2(g)已达到平衡状态。现欲使平衡向正反应方向移动，且增大v(正)，可进行的操作是   A．再加入一些C                    B．移走一部分CO或H2  C．充入一些水蒸气                  D．移走少量H2，并充入水蒸气15.在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是   A．化学反应速率：乙>甲            B．平衡时O2的浓度：乙>甲  C．平衡时SO2的转化率：乙>甲      D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲第Ⅱ卷（非选择题   共80分）16. （12分）化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量的变化。(1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列有关中和反应反应热的问题。①用0.1 mol H2SO4配成稀溶液与稍过量NaOH反应，能放出         kJ热量。本实验中用稍过量的NaOH的原因是             ②上图装置中仪器A的名称是     ，作用是                      ； ③用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的ΔH_____        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)已知：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2(g) + 3H2(g)＝2NH3(g)  △H＝       kJ/mol。(用a、b、c表示)17.（18分）（1）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极现象为__________________________，电极反应式为                    。②如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用_________溶液，则Y电极的材料是         。③如要在铁上镀银，电解液选用硝酸银，则X电极的材料是         ，电极反应式是                 。 （2）右图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀的示意图，发生的反应为：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2。Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成铁锈。请根据图示，回答下列问题：在上述电化学腐蚀中，碳（C）作       极，写出负极的电极反应式                 。如果将长期浸泡在河水中的钢铁闸门与外电源连接防腐，应将闸门连接外部直流电源的       极。18．（10分）某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_______________；（2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为_________；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的________倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。（4）若X为固体、Y、Z为气体，则该反应的平衡常数表达式为                  。19．(14分)氨在国民生产中占有重要的地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92.4KJ/mol。下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：   时间（h）
物质的量（mol）01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH30.000.20n21.001.00根据表中数据计算：（1）反应进行到2小时时放出的热量为       KJ。（2）此条件下该反应的化学平衡常数K=       (保留两位小数)。（3）有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，均发生反应：2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)。则：①达到平衡所需的时间：t(A)_____t(B)，平衡时，NH3的转化率：a(A)______a(B) (填“>”、“=”或“<”)。②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。A中平衡向_________移动，B中平衡向_________移动。(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。（4）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数[Ψ(NH3)]随时间变化的曲线如图所示.下列说法中正确的是_____(填字母，下同)。   A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1B．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T220．（12分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤与水蒸气反应得到煤的气化产物（水煤气），再合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________________________。(2) 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝             。（3） 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L－1）0.440.60.6① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _____  ；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________                     。③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________A．体系压强保持不变　　　                B．混合气体的密度保持不变C．CH3OH与H2O的浓度之比为1∶2　 D．单位时间内，消耗2mol CH3OH的同时消耗1molH2O21．（14分）甲醇（沸点65℃）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ________________________________________________。（2）现有反应CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g)过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______________________________；该反应在不同温度下的化学平衡常数 K（250℃）____K（350℃）（填“大于”或“小于”）,若恒温恒容下，将3molCO和6molH2充入密闭容器中进行该反应，反应达到平衡，测得容器内压强为开始时的0.6倍，CO的转化率为       。（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH- =2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为：________________________。（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：_____________；如果电解一段时间后NaC1溶液的体积为1L，溶液中的OH-物质的量浓度为0.01 mol•L-1（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为_________mL（标况下）。
高二化学参考答案1-5   DDCCB    6-10  BCAAC    11-15  BD  A  B   CD   D16．（12分）　   (1) ①11.46      保证H2SO4完全被中和       ②环形玻璃搅拌棒　  搅拌，使溶液充分混合    ③偏大 (2)－(6b－3a－c)17.（18分）  （1）①产生无色气泡 ，溶液变红色         2 H++2e—=H2↑   ②CuSO4（可溶性铜盐溶液）    粗铜        ③铁   Ag+ + e—=Ag  （2） 正     Fe－2e－= Fe2+        负18. (10分）   （1）3X＋Y2Z     （2）0.05 mol·L－1·min－1      （3）①   0.9      ② 吸热   （4）K =c2(Z)/ c(Y)19. (14分）（1）27.72    （2）0.15   （3）①<  <         ②不  向正反应方向        （4）B        20. (12分）   （1）   （2）-246.4 kJ·mol-1；            
（3）①>；    ②0.04 mol·L-1 ；     0 .16 mol/(L·min)      ③D 21．（共14分）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=－726.4kJ/mol（2）CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－91 kJ·mol－1          大于   60%（3）CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O （4）2Cl--2e-=Cl2↑          56