2017-2018学年内蒙古包头市第四中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年内蒙古包头市第四中学高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：Mg 24、Si 28、O 16、Cu 64、C 12、H 1、 Ca 40 、F 19一、单项选择（每题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）1. 下列分子式只能表示一种物质的是（    ）A．C2H6          B．C4H10           C．C4H8Cl2         D．C2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是                              A．乙烯的最简式：CH2＝CH2　　　B．CH4分子的比例模型：C．二氧化碳的电子式：            D．Cl－离子的结构示意图： 3．两种气态烃的混合气体共1L，在空气中燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混合气体的说法正确的是（   ）A．一定含有甲烷                    B．一定含有甲烷，不一定含乙烷C．一定含有乙烯，不一定含有甲烷    D．一定不含有乙烯4. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g镁的原子最外层电子数为NA     B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA      D. 标准状况下，22.4L氯仿的分子数为NA5．下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的是(　　)A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中的三个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子中只存在极性键D．丙烯分子中的三个碳原子在同一直线上6．下列各反应属于加成反应的是(反应条件均已省略)A．CH4 + 2O2  →  CO2 + 2H2OB．CH2＝CH2 + Br2  →  CH2Br—CH2Br C．CH4 + Cl2  → CH3Cl + HClD．2CH3CH2OH + O2  →  2CH3CHO + 2H2O7．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（参加反应的乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只有四氯乙烷）                                                      A．取代，4 mol Cl2               B．加成，2 mol Cl2     C．加成、取代，2 mol Cl2         D．加成、取代，3 mol Cl28. 制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气反应               B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应            D．乙烷通入浓盐酸中9．下列关于有机物性质的说法正确的是A．乙烯和甲烷都可以与氯气在一定条件下反应B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯和异戊烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应10．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为                                      （    ）A．C30H60        B．C30H56        C． C30H52        D．C30H5011．下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④在水中，冰醋酸的溶解度比碘的溶解度大⑤MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者粒子所带的电荷数多，粒子半径小⑥金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式，配位数分别为4和6⑦从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构A．①②   B．②③   C．④⑤   D．⑤⑥12. 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是(　　)13．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是(　　)①Al原子和N原子的未成对电子数　②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数　③H—F的键能与H—I的键能　④F元素和O元素的电负性　⑤N元素和O元素的第一电离能A．①④⑤   B．②④   C．②④⑤   D．③④⑤14．下列说法中错误的是(　　)A．卤化氢中，以HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键的键能大D．氢键X—H…Y的三个原子不一定在一条直线上15．下列描述中正确的是(　　)A．CS2为V形的极性分子B．SO2、SO3都是极性分子C．ClO3-的空间构型为平面三角形D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化16. 下列叙述中正确的是(　　)A．NH3、CO、CS2 都是极性分子B．CH4、BF3、BeCl2都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr的稳定性依次增强D．H2O2、C2H2、SO2都含有极性键和非极性键17．设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列结论错误的是A．完全电解2 mol H2O，断裂的σ键的数目为4NAB．标准状况下，11.2 L CO2中含有的π键的数目为2NA   图M1­2C．60 g SiO2晶体中含有的Si—O键的数目为4NAD．128 g金属铜中含有如图M1­2所示的晶胞数为0.5NA18．化学科学需要借助化学专用语言来描述。下列化学用语的书写正确的是A．基态Mg原子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：H＋[∶O ∶O ∶]2－H＋C．As原子的简化电子排布式为[Ar]4s2 4p3D．原子核内有10个中子的氧原子：8O19. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(　　)A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．该气态团簇分子的分子式为AB或BAC．在CO2晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向20. 图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是(　　)A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D．图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21．（共8分）（1）有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B的相对分子质量比空气的平均相对分子质量稍小，且最简式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，计算A、B两烃的化学式分别为______、______。（2）有下列各组微粒或物质，请按要求选择填空                                            A、O2和O3          B、C和C        C、CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH3D、和    E、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH2① 两种微粒互为同位素_____；  ② 两种物质互为同素异形体_____；③ 两种物质属于同系物_____；④ 两物质互为同分异构体_____；（3）下列有机化合物命名正确的是(　　)①3­甲基­2­丁烯  ②3,4­二甲基戊烷    ③2­乙基丁烷  ④3­乙基­2­甲基戊烷  ⑤2­乙基­1­丁烯A．②③     B．③④    C．都正确   D．都错误    E. ⑤22. (9分)图M2­3为元素周期表前三周期的一部分：(1)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：______＞_____(填化学式)。原因是______________________________________________________(2)从图M2­4中选出X的基态原子的电子排布图________，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________(填序号)。A．能量最低原理　B．泡利原理　C．洪特规则[]　　 　　　　图M2­3　　　　　　　　　　　图M2­4　(3)以上五种元素中，________(填元素符号)元素的第一电离能最大。(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如图M2­5所示。则下列判断错误的是________。图M2­5A．G是最活泼的非金属单质B．L是极性分子C．E的中心原子的杂化轨道类型为sp2杂化D．M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼E．M分子中有1个σ键和2个π键23. (9分)钠及其化合物在生产、生活中有重要应用。请根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：(1)金属钠在加热条件下可与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠中含有的化学键为________键、________键(填“离子”“共价”或“金属”)。(2)金属钠在一定条件下与氢气反应生成NaH，属于________晶体，电子式为________。(3)金属钠的晶胞结构如图M1­4(a)所示，则每个晶胞中含钠原子的数目为________。(4)第三周期元素的第一电离能(I1)如图M1­4(b)所示：①同一周期内，随着原子序数的增大，I1值变化的总趋势是_______________。图M1­4②磷元素的第一电离能反常偏高的原因是___________________________ 。 24. (14分)有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对电子，F原子的核外电子数是B与C的核外电子数之和，D 是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图M2­7所示。图M2­7请回答下列问题：(1)E＋基态时的电子排布式为________。(2)A2F分子的空间构型为________；FO3分子中F原子的杂化方式为________。(3)CA3极易溶于水，其原因_________________________________________。(4)从图中可以看出，D 与B形成的离子化合物的化学式为____________(用元素符号表示)，该离子晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是________________________________________(写出表达式即可，不用化简)。(5)已知E单质的晶体为面心立方最密堆积 (在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子)，则 E的晶体中E原子的配位数为________。[]      
高二年级化学试题答案一、单项选择（每题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）12345678910ABACABDCAD11121314151617181920BDDCDBBDBA 二．非选择题（共40分）21．（共8分）（1）C4H8   C2H4 （各1分）                       （2）①B  ②A  ③E  ④C   （各1分）     （3）E（2分）22.（共9分）(1)NH3　PH3　（各1分）NH3分子间可形成氢键，使NH3的熔点、沸点明显升高　（2分）(2)②　  C　（各1分）  (3)Ne　（1分）  (4)CD（2分）23. （共9分）(1)离子　共价（各1分）　(2)离子（1分）　Na＋[∶H]－　（2分）(3)2（1分）(4)①增大（1分）　  ②磷元素原子的最外层电子为半充满结构，比较稳定，不易失去电子，使I1明显增大（2分）24. （共14分）(1)1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10　(2)V形　  sp2(3)NH3分子与H2O分子间形成氢键(4)CaF2　        (5)12