2017-2018学年四川省广安第二中学校高二下学期期中考试化学试题 Word版
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化学试题
一、单项选择题（总分60分，共15小题，每个小题4分）
1．下列说法错误的是( )
A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
2．a、b、c、d是四种短周期元素，且a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图
为 ，b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是( )
A．原子半径：a>c>d>b
B．电负性：a>b>d>c
C．原子序数：a>d>b>c
D．最高价含氧酸的酸性：c>d>a
3．肯定属于同族元素且性质相似的是( )
A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
B．结构示意图：A为 ，B为
C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
4．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
A．电负性：Y>Z>M
B．离子半径：M－>Z2－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．Z元素基态原子最外层电子排布图为
5．下列各组微粒中不属于等电子体的是 ( )。
A．CH4、NH4＋ B．H2S、HCl
C．CO2、N2O D．CO32－、NO3－
6．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 ( )。
A．PCl3 B．H3O＋ C．HCHO D．PH3
7．下列变化或数据与氢键无关的是 ( )。
A．水的沸点比硫化氢的沸点高
B．氨分子与水分子形成一水合氨
C．乙醇能跟水以任意比混溶
D．SbH3的沸点比PH3高
8．下列说法中不正确的是 ( )。
A．当两种原子的电负性相差很大时，相互之间通常形成离子键
B．不含金属元素的化合物不一定是共价化合物
C．HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3s轨道重叠形成的
D．四氯化碳分子中含四个共价单键，为正四面体
9．下面的排序不正确的是 ( )。
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
10．在冰晶石(Na3[AlF6])晶胞中，[AlF6]3－占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为 ( )
A．2∶1 B．3∶2 C．5∶2 D．5∶1
11．下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
12．下列关于晶体的说法一定正确的是 ( )
CaTiO3的晶体结构模型
(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于
立方体的体心、面心和顶角)
A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－紧相邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
13．下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
14．现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类，甲醛属于醛。下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是( )
① 属于环状化合物
②属于卤代烃
③属于链状化合物
④属于醚
A．①② B．②③
C．②④ D．①④
15．下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是( )
A．甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B．已知丙烷的二氯代物有4种异构体，则其六氯代物的异构体数目也为4种
C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3种
D．菲的结构为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
二、填空题（总分40分，每个空2分）
16．(12分)A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns2npn＋1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。
(1)B原子核外电子排布式为________。
(2)D与C化合时原子间以________键相结合。
(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(4)A与B形成化合物时，中心原子采取________杂化成键，其立体结构为
________，属于________(填?°极性?±或?°非极性?±)分子。
17．(28分)化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。则
(1)X原子的电子排布式是____________，Y原子的价层电子排布图是________________。
(2)YX2的分子构型是________，YX2的熔、沸点比ZX2________(填?°高?±或?°低?±)，理由是_____________________________________________________。
(3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是________，YX2分子中含________个π
键。
(4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是________，代表ZX2
的是________(填序号，下同)。
(5) 元素M的某价态离子Mn＋中所有电子正好充满
K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构
如图所示。
①该晶体的阳离子与阴离子个数比为
________。
②该晶体中Mn＋离子中n＝________。
③M元素的原子序数是________。
④晶体中每个N3－被________个等距离的Mn＋离子包围，若Mn＋的半径为80Pm, N3－ 的半径为20Pm,求该晶体的密度具体数值为 ________ g/cm3 (保留两位有效数字）。
一、选择题（每个小题4分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
A | D | D | C | B | C | D | C |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
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B | D | B | B | B | C | C |
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二、填空题（每空2分）
17 (1)1s22s22p3 (2) 离子 (3)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
(4)sp3 三角锥形 极性
18 (1)1s22s22p4
(2)直线形 低 CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体
(3)sp杂化 2 (4)B C
(5)?é¨′3∶1 ?é¨21 ?é?29 ?é¨16 4.3×102
