2017-2018学年福建省宁德市同心顺联盟高二下学期期中考试化学试题 （Word版）
展开宁德市高中“同心顺”联盟2017－2018学年第二学期期中考试高二化学试题（考试时间：90分钟；满分：100分） 温馨提示： 1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）(共20题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2．相对原子质量：H-1 C-12 O－16 Cl－35.5 Zn－65第I卷 选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是( ) ①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型 ④道尔顿原子学说 ⑤核式模型 A．①③②⑤④ B．④②③①⑤ C．④②⑤①③ D．④⑤②①③ 2．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因( ) A．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收红光 C．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量，且光的波长是红色波段 D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 3．下列有关电子云和原子轨道说法中错误的是（ ） A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率 B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量 C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同 4．按电子排布，可把元素周期表里的元素划分为5个区，以下元素属于P区的是 （ ） A.Br B.Fe C.Zn D.K 5.下列有关化学用语的表述正确的是（ ） A．NaCl的电子式： B．基态铜原子的价电子轨道表示式为 C．碳-12原子：126C D．F－离子的结构示意图： 6．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化 C.第一电离能呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 7.下列元素中，未成对电子数最多的是（ ）。A．Li B．N C.Fe D．Mn 8.下列各组分子中，中心原子的杂化轨道类型不相同的是( ) A.H2O与CCl4 B.SO3与BF3 C.CO2与SO2 D.NH3与CH4 9．下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是（ ） A．HCl和KCl B．H2O和CO2 C．Na2O2和 H2O2 D．NH4F和NaF 10．下列各说法中正确的是 （ ） A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定 B．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180° D．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 11．根据杂化轨道理论，判断下列分子的空间构型正确的是 （ ）选项分子式中心原子杂化方式分子的立体构型ASeO2sp直线形BH2Ssp3V形CNF3sp2平面三角形DPH3sp3正四面体形 12. 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ）。 A．CO 2 、H 2 S B．C 2 H 4 、CH 4 C．Cl 2 、C 2 H 2 D．NH 3 、HCl 13．下列物质的性质与氢键无关的是（ ） A．NH3分子比PH3分子稳定 B．通常情况NH3极易溶于水 C．氨易液化 D．H2O的沸点比H2S的沸点高 14．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（ ） ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2． A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.第一电离能X小于Y B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ C.气态氢化物的稳定性：HnX小于HmY D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 16.下列叙述正确的是 ( ) ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都是配位化合物 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 第Π卷 非选择题（共52分）17．（10分） (1)在下列CO2、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是 ；由离子键和非极性键构成的化合物是 ；由极性键和非极性键构成的化合物是 ; 属于离子化合物的有 。 (2)用电子式表示H2O分子与H+通过配位键形成[H3O]+的过程: __________________________________________________________________ 18．(12分) 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3＋的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题： (1) C阴离子结构示意图 (2) A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)，A、B、C的气态氢化物中，最稳定的是________(写化学式)。 (3) E元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子。 (4) 写出D原子价电子排布式为 ． (5) F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据如下表：比较两元素的I2、I3可知，气态X2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________________________________________________________________。元素XF电离能/kJ·mol－1 I1717759I21 5091 561I33 2482 957 19．(14分) 碱土金属指ⅡA族的铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）等元素，它们的单质及其化合物有着广泛的用途。 （1）镁和钙的原子半径（Mg）_________（Ca）（填“>”“<”或“=”）。 （2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4（）的形式存在，在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在。在BeCl2分子和二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式分别为__________和 _____________，请在在上图用“→”标出二聚体Be2Cl4的配位键。 （3）根据巴索洛规则：一般来讲，盐中阴、阳离子半径相差较大时，其溶解度较大。则在水中溶解度S(BaF2) _________ S(SrF2)（填“>”“<”或“=”）。 （4）石灰氮（CaCN2）是一种碱性肥料，可用作除草剂、杀菌、杀虫剂等。CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和_____________（填化学式），写出CN22-的电子式_______________。20.(16分) 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 （1）镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性等性能，因此主要被用于钢铁、镍基合金、电镀及电池等领域。Ni在元素周期表中的位置____________________________。 (2) 钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。 ①Ti的基态原子外围电子轨道表示式为________________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。 ②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。 (3) 制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。 ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。 ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，19.8gCOCl2分子中含π键的个数为_______。 （4）写出硫酸铜与少量氨水反应的离子方程式_________________________________，若与过量氨水反应则生成 四氨合铜离子[Cu(NH3)4]2+，该配离子中含有的化学键类型有____________(填字母)。 A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键 宁德高中“同心顺”联盟2017-2018学年第二学期期中考试高二化学评分细则注意：方程式未配平不得分，==、条件、↓、↑等错误扣1分，但不重复扣分选择题答案：（每题3分，共48分）题号12345678答案CCDACDDC题号910111213141516答案BDBBADCA17.（共10分）(1) Ba（OH）2 Na2O2 H2O2 Ba（OH）2 、 Na2O2 （每空2分） (2) 略 （2分） 18. （共12分）（1）略（2分） （2）N>O>C H2O （每空2分）（3）20 （2分） （4）3S2 （2分） (5)Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定（2分）19、（共14分,每空2分）（1）< （2）sp sp2 略（3）> （4） CO2 20、（共16分,每空2分）（1）第4周期 ⅤⅢ 族 （2）①略 3 ② 7 （3）①O>Cl>c ② 0.2NA （4） Cu2++ 2NH3·H2O == Cu(OH)2 ↓+2NH4+ AB
