2017-2018学年甘肃省兰州第一中学高二下学期期中考试化学试题（Word版）

兰州一中2017-2018-2学期高二年级期中考试试题化  学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H—1  N—14  O—16   Na—23  P—31  S—32  Cu—64第I卷（选择题）一、选择题：（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1、下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（　　）A．燃放焰火       B．霓虹灯广告     C．燃烧蜡烛       D．平面镜成像2、4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（　　）A．15             B．33             C．35             D．513、下列物质的分子中，键角最大的是（　　）A．H2O            B．BF3            C．CH4           D．NH34、下列分子中含有sp2-sp3σ键的是（　　）A．CH3CH3                           B．CH2=CH-CH=CH2C．CH≡C-CH3                         D．CH2=CH-CH2-CH35、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（    ）A．NH4NO3         B．SiO2           C．C6H5NO2       D．Cu6、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)A．BCl3            B．H2O           C．SiCl4           D．PCl57、下列离子中，外层d轨道达半充满状态的是 (　　) A．Fe3＋          B．Cr3＋           C．Co3＋          D．Cu＋8、下列有关化学用语表示正确的是    （    ）A．35Cl和37Cl的原子结构示意图均为           B．HC1O的电子式： C．CO2的比例模型：                  D．HCl的电子式：9、下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（   ）A．CaO与CO2    B．NaCl与HCl     C．SiC与SiO2     D．Cl2与I210、下列对各组物质性质的比较中，正确的是(　　)A．硬度：Li＞Na＞KB．熔点：金刚石>晶体硅>金刚砂C．电负性：Na＜Al＜MgD．空间利用率：体心立方堆积＜六方堆积＜面心立方堆积11、氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子12、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）选项实验事实理论解释A碘单质在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子BCO2为直线形分子CO2分子中C═O是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl13、根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（　　）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大C．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm314、下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（　　）A．NO2-和NH4+       B．H3O+和ClO3-     C．NO3-和CO32-      D．PO43-和SO42-15、下列说法错误的是(　　)A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理16、现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（    ）A．该物质的分子式为SNB．该物质的晶体中微粒间作用力有2种C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体17、下列化合物中含2个手性碳原子的是（    ）A．                 B．C．               D．18、下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（　　）A．是否是具有规则几何外形的固体B．物理性质是否有各向异性C．是否是具有美观对称的外形D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列19、某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（　　）A．3∶9∶4            B．1∶4∶2      C．2∶9∶4            D．3∶8∶420、下列事实，不能用氢键知识解释的是 (      )A．水分子高温下也很稳定B．水和乙醇可以完全互溶 C．冰的密度比液态水的密度小D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式21、下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）A．碘和干冰的升华                   B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解             D．溴和汞的气化22、有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（　　）A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZQ2是极性键构成的直线形分子23、已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（      ）A．H2SeO3            B．HMnO4           C．H3BO3          D．H3PO4 24、下列有关说法不正确是（　　）A．水合铜离子的模型如图(a)所示，1个水合铜离子中有4个配位体B．CaF2晶体的晶胞如图(b)所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图(c)所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图(d)，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1225、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是  （    ）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl-和NH3分子均与Pt4+配位 D．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位第Ⅱ卷（非选择题）二．填空题：（本大题共4小题，共50分。）26．（13分）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A．水晶  B．冰醋酸  C．白磷    D．固态氩   E．氯化铵   F．铝  G．金刚石（1）属于原子晶体的化合物是_______，属于金属晶体的是_________，不含化学键的分子晶体是  __________．（2）由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是_________．（3）属于电解质的是_______，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是_________，受热熔化，需克服共价键的是___________．27．（9分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)： （1）B的轨道排布式是                                     ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                                           。（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是                                                                                                    ；（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取            杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是                           。（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为                ；(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。28．（13分）配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：（1）下列粒子中可能存在配位键的是____.A．CO2      B．H3O＋      C．CH4      D．[Ag(NH3)2]+（2）向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀。继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。①请写出上述过程沉淀溶解的离子方程式________________________________。再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为 _____________。 ②根据以上实验，判断NH3和H2O与Cu2＋的配位能力：NH3 ____H2O(填“>”、“=”或“<”)。③请写出铜原子的核外电子排布式_________________。单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 958 kJ·mol－1、INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu>INi的原因是_________________________________；（3）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。①CoCl3·5NH3________________；②CoCl3·4NH3（紫色）__________________。29．（15分）张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:（1）NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。（2）Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是_________。（3）自然固氮现象发生的一系列化学变化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。①NO3-中N原子采取_____杂化方式，其空间构型为________，写出它的一种等电子体的化学式________.②已知酸性： HNO3>HNO2，下列相关见解合理的是_________.A．含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强B．同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强C．HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2（4）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
兰州一中2017-2018-2学期高二年级期中考试答案化学一．选择题：（本大题共25小题，每小题2分，共50分。12345678910111213DBBDCCAACACAC141516171819202122232425 CABBDBAACBCC 二．填空题：（本大题共4小题，共50分）26.（13分，每个字母1分） (1)A    F    D    (2)B    E    CD    (3)BE    BC    AG27.（共9分）(1)  (1分)   A1<Mg<S<N（1分）(2)MgCl2为离子晶体而A1C13为分子晶体（2分）  (3)sp2 (1分)    V形(1分)   (4)Cu3N (1分)  （2分）28.（共13分）(1)BD（2分）(2) Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O（2分）    [Cu(NH3)4]SO4·H2O（2分）    >（1分）(3)1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar]3d104s1（1分）   金属（1分）铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（2分）(4) [Co(NH3)5Cl]Cl2（1分）    [Co(NH3)4Cl2]Cl（1分）29.（共15分）(1)高（1分）  NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有范德华力 （2分）  (2)离子键、共价键（2分）   正四面体（1分）    sp3 （1分）  (3) ① sp2 （1分）  平面三角形（1分） SO3、CO32- (合理即可)（1分） ②BC（2分）   (4)16（1分）    （2分）