2019-2020学年吉林省汪清县第六中学高二上学期期中考试化学试题 Word版
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2019-2020学年度第一学期汪清六中期中考卷高二化学试题总分：100 考试时间：90分钟； 姓名：__________班级：__________ 一、单项选择题（每小题2分，共50分）1.将PH=2的盐酸加水稀释10倍后溶液的PH值是A．2 B. 11 C. 0.01 D. 3 如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是 A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mLC．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL3.有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积 A.大于40.0 mL B.为40.0 mL C.小于40.0 mL D.为10.0 mL4.常温下，将下列物质溶于水分别配成0.1mol.L-1溶液，所得溶液PH大于7的是A.Nacl B.HCl C.NaOH D.CH3COOH5．下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是 ABCD强电解质NaClH2SO4HClOHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO26．下列各电离方程式中，书写正确的是A．H2S2H＋＋S2— B．KHSO4K＋＋H＋＋SOC．Al(OH)3===Al3＋＋3OH— D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO7.下列溶液肯定是酸性溶液的是A.含H＋的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.PH<7的溶液D.C(OH-)<C(H+)的溶液8.下列各组的酸,碱溶液等体积混合后，PH=7的是A． 0.01mol.L-1 H2SO4溶液，0.01mol.L-1的NaOH溶液 B．0.01mol.L-1的CH3COOH溶液，0.01mol.L-1的NaOH溶液 C．PH=2的H2SO4溶液，PH=12的NaOH溶液 D．PH=2的CH3COOH溶液，PH=12的NaOH溶液9.进行中和滴定时，需要用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）A. 酸式滴定管 B.烧杯 C. 锥形瓶 D. 量筒10. 100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断11.pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为 A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:912. 下列水解的离子方程式正确的是A．HS－＋H2OS2-＋H3O+ B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋13.下列物质的水溶液，常温下pH值小于7的是 A．硫化钠（Na2S） B．氯化铜(CuCl2) C．硝酸钠 (NaNO3) D．乙醇(CH3CH2OH)14.25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH—，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变15.在25度时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是 A.5×10-13mol·L-1 B.0.02mol·L-1 C.1×10-7mol·L-1 D.1×10-12mol·L-1 16.实验室在配制氯化铁溶液时，先把氯化铁晶体溶解在稀盐酸中，再加水稀释所需浓度，如此操作的目的是 A．防止氯化铁电离 B．抑制氯化铁水解 C．提高溶液的pH D．提高氯化铁的溶解度 17.某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是 A．用托盘天平称取3.25gNaCl B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液 C．用量筒量取10.51mL盐酸 D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液18．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na＋、Al3＋、Cl－、COB.Ca2＋、Al3＋、Br—、COC．K＋、Ca2＋、Cl－、NOD．K＋、NH、OH－、SO19．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为A．2.0×10－7 mol·L－1B．0.1×10－7 mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1D．无法确定20．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度21.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)22．下列情况下的反应一定能自发进行的是A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＞0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜023.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸铁 D.高锰酸钾24.在CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是A.c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H＋)B.c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋)C.c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(H＋)>c(OH―)D.c(Na＋)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H＋)25.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸二、填空题（共40分）1.（4分）根据要求完成下列内容(1)配制FeCl3溶液,为了防止发生水解，应加少量的 ; (2)配制Fe2(SO4)3溶液,为了防止发生水解，应加入少量的 。 2.（10分）判断盐溶液的酸碱性(1)NaHCO3: (2)KCl: (3)Cu(NO3)2: (4)KClO: (5)NaF: 3.（14分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”）， 原因是（用离子方程式表示）： （2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，把Al2(SO4)3溶液蒸干得到的固体产物是 。（3）在Na2S溶液中存在的电荷守恒式为 物料守恒式为 质子守恒式为 （4）泡沫灭火器的原理(药品:Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液)原理为 （用离子方程式解释)4.（6分）写出下列盐溶液水解的离子方程。（1）(NH4)2SO4： ；（2）FeCl3： ；（3）Na2CO3 ： ；5.（6分）写出下列物质的电离方程式 （1）Ba(OH)2 （2）Na2CO3 （3）CH3COOH 三、实验题（共10分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是 。（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。 乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5633.30325.000.2226.31（3）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (小数点后保留四位)。（4）下列哪些操作会使测定结果偏高（ ） (填序号)。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数（5）滴定达到终点的标志是 。
答案：一、选择题1--5DCACD 6--10DDCAB 11--15BDBBD 16--20BBCAD 21--25ACCBB二、填空题1.盐酸 硫酸2.碱性 中性 酸性 碱性 碱性3.酸 小于 三氧化二铝 硫酸铝4.略5.略6.（1）用碱液润洗 （2）23.80 （3）0.1044 （4）BD （5）溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色
