2019-2020学年江西省临川二中、临川二中实验学校高一上学期期中考试化学试题
展开2019-2020学年度上学期高一年级期中考试化学试卷
卷面分：100分 时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Mg:24 Cl:35.5
一、单选题（本大题共16小题，共48分）
下列图示正确的是( )
A. B. C. D.
- 下列物质的分类组合不正确的有( )
海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；
、、、均为酸；
、NaOH、、均为碱；
干冰、、、均为酸性氧化物；
、AgCl、、均为盐；
、、纯碱既为钠盐,同时又为含氧酸盐．
A. B. C. D.
- 下列说法中,不正确的是( )
A. 胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小不同
B. 氯化铁溶液可应急止血,利用的是胶体的聚沉
C. 溶液是电中性的,胶体是带电的
D. 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解
- 已知下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的浓度与50mL 溶液的浓度相等的是( )
A. 150 mL 1 NaCl溶液 B. 75 mL 2 溶液
C. 150 mL 2 KCl溶液 D. 75 mL 1 溶液
- 物质的量浓度相同的NaCl、、三种溶液,当溶液的体积比为3：2：1时,三种溶液中的物质的量之比为( )
A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 3：4：3 D. 3：2：1
- 把400mL含有和KCl的混合溶液分成4等份,取一份加入含 的溶液,恰好使完全沉淀；另取一份加入含 的溶液,恰好使完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A. B. C. D.
- 某溶液中含有较大量的、、等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
滴加溶液；过滤；滴加溶液；滴加溶液。
A. B. C. D.
- 下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是( )
A. B.
C. D.
- 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A. 金属镁所含电子数目为1.2NA
B. 与所含的分子数一定相等
C. 物质的量浓度为的溶液,含有数为NA
D. 将含的饱和溶液制成胶体后,生成的胶粒数目为0.1NA
- 现有盐酸,欲将其浓度扩大一倍,以下方法中最宜采用的是
A. 加热浓缩到原来体积的一半
B. 加入的盐酸VL
C. 加入的盐酸,再稀释至
D. 通入氯化氢气体
- 下列关于溶液的正确说法是( )
A. 该溶液可由1L水中溶解制得
B. 1L该溶液中含有和离子总数为 个
C. 该溶液中离子的物质的量浓度为
D. 该溶液中离子的物质的量浓度为
- 实验室里需用的碳酸钠溶液,选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )
A. 称取 g ,加入500 mL水
B. 称取 g ,配成500 mL溶液
C. 称取 ,加入500 mL水
D. 称取 g ,配成500 mL溶液
- 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铁与稀硫酸反应：
B. 溶于醋酸：
C. 澄清石灰水中滴加少量：
D. 向溶液中加入过量的 NaOH溶液：
- 在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
- 某溶液中只含有大量的下列离子：、、和M离子,经测定、、和M离子的物质的量之比为2： 5：1：1,则M离子可能是下列中的( )
- B. C. D.
- 在一个密闭容器中,中间有一个可自由滑动的隔板,将容器分成两部分当左边充入,右边充入8gCO和的混合气体时,隔板处于如下图所示位置,：：两侧温度、压强均相同则混合气体中CO和的物质的量比为( )
A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1
二、填空题（本大题共6小题，共52分）
- 今有10种物质：①铜 ②稀硝酸 ③CaO 纯醋酸 ⑤空气 CO2 ⑦Fe(OH)3胶体 NaCl晶体 BaCO3 ⑩碘酒 ｛至小题按信息用番号填空｝
能导电的物质 ______ ；属于电解质,但熔融状态下并不导电 ______ ；
非电解质 ______ ； 区分胶体和溶液实验方法 ______ ；
写出和反应的离子方程式 。
- 下列说法中正确的是______；
A.NaCl溶液导电,所以NaCl溶液是电解质；B.固体NaCl不导电,但NaCl是电解质；
C.Cu能导电,所以Cu是电解质； D.溶于水能导电,所以是电解质；
E.的水溶液不导电,所以是非电解质F.酒精不导电,所以酒精是非电解质
(2) 制备氢氧化铁胶体写出对应的化学方程式 ；
(3) 氢氧化钡溶液和稀硫酸写出离子方程式 _；
(4) 质量相同的HCl、、、四种气体中,含有分子数目最少的是_____,在同温同压条件下,体积最大的是_____；
(5) 由和组成的混合气体,和CO的物质的量之比为__,碳原子和氧原子的个数比__。
- 某校环保兴趣小组在处理污水样品时,需将质量分数为的浓盐酸密度为配制成250mL 的盐酸溶液．
在如图所示仪器中,配制上述溶液不需要的是______填图中相应仪器的字母），除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____，其作用按使用的先后顺序分别是______和______；
根据计算,下列量程或规格中,本实验量筒应使用的是______；
A.10mLB.100mL C.250mLD.500mL
在量取浓盐酸后,下列操作的先后顺序是______用编号表示．
待稀释的盐酸温度与室温一致后,沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中
往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线处,改用胶头滴管加蒸馏水,使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切
在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀
用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次,并将洗涤液全部注入容量瓶
关于容量瓶的使用,下列操作正确的是______填字母,下同；
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.盖好瓶盖,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
若定容后摇匀静置,发现凹液面低于线,此时应该______；
A.直接转移到细口试剂瓶中
B.再用胶头滴管加水,重新定容
C.将此溶液倒掉,重新配制
D.直接储存于容量瓶中
假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值即如何变化偏高；偏低；无影响,在下列横线上填相应的字母
容量瓶中有少量蒸馏水______；
烧杯和玻璃棒没有洗涤次______．
配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中______；
若定容时俯视,所配溶液的物质的量浓度______。
- Ⅰ某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含、、、、、六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子_________、________、_________。
乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量_________选填：活性炭或铁粉,离子方程式是_______________________________________________________,并且能够回收其中的金属____________填写金属元素符号。
Ⅱ一定条件下,与发生反应的离子方程式为：
,
试推断中X元素的化合价为__________,a的数值为_____________
- NaCl溶液中混有、溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：
写出上述实验过程中所用试剂：填化学式
试剂______；试剂______。
区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：______。
用离子方程式表示加入试剂的作用：______ 。
操作是利用半透膜进行分离提纯。
操作的实验结果：淀粉______填“能”或“不能”透过半透膜；______填“能”或“不能”透过半透膜；
1~16.CBCCC,DBCAC,BDDBB,C
- (1)①②⑦；(2)③；(3)④⑥；(4)用一束可见光线通过Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液,在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路； (5)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
- (1)BF；
(2)FeCl3+3H2O=△Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
(3Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O
(4) CO2 NH3
(5)1：1 2：3
- (1)C；玻璃棒；玻璃棒；搅拌；引流；
（2）A,
（3）③①④②；
（4）AE；
（5）A；
(6)①无影响；②偏低；③偏低；④偏高
20.Ⅰ.(1)K+ C1− OH− (2)铁粉 Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+ Ag
Ⅱ..(1)+5 1
21.(1)Na2CO3 HCl ；
(2)丁达尔效应 ；
(3)Ba2++SO42−=BaSO4↓ ；
(4) 不能 能
