2019-2020学年内蒙古包钢一中高二上学期期中考试化学 word版

 内蒙古包钢一中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷注意：本试卷共分为第I卷和第II卷两部分，第I卷和第II卷的答案全部答在答题纸上，考试结束后将答题纸交回。时间90分钟，总分100分。相对原子量：H:1   C:12   N:14   Na:23    O:16   Cl:35.5  Mg:24  Al:27第I卷（选择 共50分）一．本题包括10道小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分1.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（   ）A．CO32- +H2OHCO3-+OH- 热的纯碱溶液清洗油污 
B．Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3H+ 实验室配制氯化铁溶液时加盐酸 
C．SnCl2 +H2O===Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
D．Al3+ +3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑ 泡沫灭火器灭火2．将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水  ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液   ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液  ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（    ）A．①②③④        B．③④①②         C．④③①②        D．②①④③3.下列关于热化学反应的描述中正确的是(    ) A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4.某电池以 K2FeO4 和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（   ）A．Zn 为电池的负极，发生还原反应        B．正极反应式为 2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变   D．电池工作时OH- 向负极迁移5.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是（     ）。6．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是  （    ）A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2OHBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C．实验室常用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2D．在空气中加热Na2SO3溶液发现PH减小7.已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋。要使溶液中增大，可以采取的措施是(　　)①加少量烧碱溶液       ②降低温度             ③加少量冰醋酸        ④加水                 ⑤通入HCl气体         ⑥加入CH3COONa固体A．①②④⑥     B．①②③④        C．④⑤         D．②④⑤⑥8. 下列关于等体积、等pH的NaOH和氨水溶液的说法正确的是（    ）A. 两种溶液中OH－的浓度相同             B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和C. 温度升高10℃，两溶液的pH仍相等     D. 稀释相同倍数后NaOH的pH大9.下列溶液：①pH=0的盐酸   ②0.5mol·L-1的盐酸溶液  ③0.1mol·L-1的氯化钠溶液 ④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液  ⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（   ）A.①②③④⑤       B.⑤③④①②      C.①②③⑤④       D.⑤③④②①    10.常温下，下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是(　　)A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．等物质的量浓度Na2CO3、NaHCO3的混合溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)> c(NO)二．本题包括10道小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分11.下列说法正确的是（     ）
A．分别将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B.向 H2S水溶液中通入过量SO2气体， H2S的电离平衡向左移动，溶液pH值增大
C. 常温下0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7，由此可说明CH3COOH是弱酸D．常温下某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 12.据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1200 kJ·mol－1。对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是13.常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（    ）                                                         A．1∶9           B．1∶1            C．1∶2            D．1∶414.常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是（    ）A．c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：K＋、Cl-、HCO3－      、Na＋可以大量共存B．PH=1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42 －、Na＋能大量共存C．含有大量Al3＋的溶液：K＋、Na＋、AlO、Cl-D．由0．1  mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇋HA + OH- 15.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (    )A．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋) = c(HCO3－      )＋c(H2CO3)B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－      )＞c(H＋)C．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42 －)＞c(NH4＋      )＞c(OH－) = c(H＋)D．25 ℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)16．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是(　　)A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%  B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键         D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率17.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是（   ）A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子18．已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是(　　)A．25℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1        B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．对于难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小  D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 19.25 ℃ 时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lg c(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是(　　)                    A．b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]＝10－15.1B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝1∶104.6C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO20.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g)  △H1<0；     x(g)+3y(g) 2z (g)  △H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是(    )A．等压，通入惰性气体，c的物质的量不变  B．等压，通入z气体，反应器中温度升高C．等容，通入惰性气体，各反应速率不变   D．等容，通入z气体，y的物质的量浓度增大第二卷  非选择题(共50分)21.(11分）常温下有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液： ①Na2CO3溶液  　②NaHCO3溶液　  ③HCl溶液   　④氨水      ⑤NaHA(1)比较PH大小：①________②(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________________________________________________________________________。(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若将③和④的溶液等体积混合，此时溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝________mol·L－1。(4)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝___mol·L－1。(5)对于溶液⑤，若PH=1，写出NaHA的电离方程式________________________________。若PH=4，其原因是__________________________________________________________。22.（13分）Ⅰ.CO与H2反应制备的CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：                      ①a处加入的物质是________，c电极的电极反应式为________________________________。②若线路中转移 2 mol 电子，则上述CH3OH燃料电池中消耗的O2在标况下的体积为_______L。③若将电解质溶液改成NaOH溶液，则d电极的电极反应式为___________________________。Ⅱ.已知常温下NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；将同温度下等浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是________(填序号)。A．NH4HCO3        B．NH4HSO4        C．(NH4)2SO4        D．NH4Cl   E.NH4A III.已知常温时下列物质的电离平衡常数如下： HAH2BHC数值Ka=1.8×10－5Ka1=4.3×10－7Ka2=7.2×10－12Ka=5.6×10－11①在等浓度的NaA、NaHB混合溶液中c(A－)________c(HB－)(填“＞”“＜”或“＝”)。②判断下列反应能发生的是________。A．HA＋HB-===A-＋H2B        B．H2B ＋2C- === B2-－＋2HCC．HA＋C-===A－＋HC         D．HC ＋ HB-  == C- ＋ H2B    23.(12分）氨作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应：反应Ⅰ：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)         ΔH＝－905.0 kJ·mol－1反应Ⅱ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)         ΔH＝－1266.6 kJ·mol－1(1)写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：________________________________________。(2)反应Ⅰ在容积固定的密闭容器中进行，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：①反应从开始到第2 min时，用H2O表示的化学反应速率为________。②在第3min时，改变的反应条件可能是________。A．使用催化剂    B．减小压强     C．升高温度      D．增加O2的浓度③该反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。A．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量不再变化B．单位时间内消耗n molNO的同时消耗n mol NH3C．百分含量w(NH3)＝w(NO)D．反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6 (3)若在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol NH3(g)和6 mol O2(g)，发生反应Ⅱ。保持其他条件不变，在相同时间内测得c(N2)与温度的关系如图所示。①T1℃下，NH3的平衡转化率为________。②图中a、c两点对应的容器内部压强pa________pc(填“>”“<”或“＝”。)24.(14分）（1）常温下，如图为向25 mLNaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。①该实验中用酚酞作指示剂，到达滴定终点的现象是_________________________________，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的_____________。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失C．酸式滴定管未用标准CH3COOH润洗D．把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出②B点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________，a_____12.5mL(填“>”“<”或“＝”。)（2）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：①本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr2O7        B．NaClO        C．H2O2          D．KMnO4②物质Y是__________。用有关离子方程式解释除去Fe3＋的原因是___________。③由溶液III得到纯净的CuCl2·2H2O晶体的“一定条件”指的是___________。④已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 ℃)8.0×10－162.2×10－208.0×10－38当溶液II中Fe3＋沉淀完全时溶液的PH约为___________。（已知lg2＝0.3  ）
化学答案选择题(前10题每题2分，后10题每题3分）题号12345678910答案CBBDCDCADC题号11121314151617181920答案CBDDCDDDAA 共11分（1）大于  1分  同浓度的CO的水解程度大于HCO的水解程度  1分（2）增大  1分（3）0.05  2分（4）5×10－12  2分（5）NaHA = Na＋ + H＋ + A2-   2分   HA-的电离程度大于HA-的水解程度   2分 共13分Ⅰ. ①CH3OH  1分    CH3OH - 6e-  + H2O = CO2 ＋ 6 H＋    2分②11.2   2分③O2 ＋4e-  +2 H2O = 4 OH-      2分Ⅱ. >  1分  AEDCB    2分III. ①>  1分   ②AC   2分 共12分，每空2分(1)2NO(g)N2(g)+O2(g)   ΔH＝－180.8 kJ·mol－1（2）①0.375mol/(L·min)       ②C            ③AB（3）60％       >24.共14分(1)①当溶液由红色变为无色且半分钟内不恢复   2分          D     2分②c(CH3COO－)=c(Na＋)>c(OH－)=c(H＋)  2分            >     1分 （2）    ①C      1分    （3）    ②CuO或Cu(OH)2或CuCO3     1分  Fe3+ +3H2OFe(OH)3 + 3H+            CuO + 2H+  = 2 H2O  + Cu2+          2分③在HCl的气流中加热结晶       1分       ④3.3    2分