2019-2020学年山东省济南第一中学高二上学期期中考试化学试题 （word版）

济南一中 2019—2020 学年第一学期期中考试                   高 二 化 学         2019.11 注意事项: 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分 100 分。考试时间 90 分钟。 相对原子质量： H 1  C 12  N 14  O16  Na 23  Al 27   S 32   Fe 56  Cu64     第Ⅰ卷（选择题 共54分） 一、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，每小题只一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（   ） 开发新的清洁能源，有利于节约资源、保护环境 为防止电池中的重金属离子污染，应将废电池集中埋于地下 硫酸钡可用于钡餐透视 工业合成氨中净化 N2、H2 是为了防止催化剂中毒 2．下列食品添加剂中，其使用目的与化学反应速率有关的是（   ）    A. 增稠剂    B. 抗氧化剂    C. 着色剂     D. 调味剂 3. 下列说法不正确的是（   ） A．需要加热的化学反应可能是放热反应 B．2NO(g) + O2(g)= 2NO2(g)常温下能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0  C．除去 CuCl2 溶液中的 Fe3＋，选用 CuO 做沉淀剂 D．通过直接蒸发 MgCl2 溶液的方法获取无水氯化镁固体 4．下列化学式表示的粒子对 H2O 的电离平衡不产生影响的是（   ）  A．    B．     C．      D．OH－ 5．实验室用 4 mol SO2 与 2 mol O2 在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol－1，当放出 315.2kJ 热量时，SO2 转化率为（   ） A．40%         B．50%        C．80%        D．90% 6． 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（   ）     A. 已知 H2 的燃烧热 ΔH= －285.8 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为： 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝ + 571.6 kJ·mol-1 B．已知 C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  △H＞0，则 1mol C(金刚石)的总能量比 1mol  C(石墨)的总能量低 C．已知 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1，则在一定条件下将 1molN2 和 3molH2 置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出 92．4kJ 的热量 D．已知强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O (l) △H1；则稀醋酸与 NaOH 溶液反应的中和热△H2＜△H1     7. 用水稀释 0.1mo1·L-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (    )       A．c(OH－)／c(NH3·H2O)  B．c(H+)和 c(OH－)的乘积  C．c(NH4+)  D．OH－的物质的量 8．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理如下，下列叙述不正确的是 （   ） ①  HUr(aq)＋H2O(l) Ur－(aq)＋H3O＋(aq)  ②  Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)  ΔH A．降低温度，反应②平衡正向移动        B．反应②正方向是吸热反应 C．降低关节滑液中 HUr 及 Na＋含量是治疗方法之一 D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动 9． 下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（   ） 图 1 盐桥原电池 图 2 铅蓄电池 图 3 电解精炼铜 图 4 氢氧燃料电池 A．图 1 所示电池中，盐桥中的 Cl－移向 CuSO4 溶液 B．图 2 所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C．图 3 所示装置工作过程中，电解质溶液中 Cu2+浓度始终不变 D.  图 4 正极的电极反应式：O2 + 4H+ + 4e－ = 2H2O   仅有 0.1%发生如下电离：H2CO3 3A． 3           B． 4          C． 5           D． 6  12. 某可逆反应 X + Y M 在不同条件下的反应历程分别为 A、B（如图所示），下列说法不正确的是（   ） A．该反应的△H = 150 kJ·mol-1    B．历程 B 有催化剂参与，降低了反应的活化能 C．该催化剂可有效提高反应速率 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率   13．汽车尾气中 NO 产生的反应为：N2(g)＋O2(g) N2 和 O2 在恒容密闭容器中反应，右图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2 的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 N2 的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是(  ) A．温度 T 下，该反应的平衡常数 K＝（     c0－c21 c1） 2 B．温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的 ΔH＜0  14．关于下列各装置图的叙述中不正确的是 （   ） A．用装置①在铁上镀锌，则 a 为铁，b 为锌 B．装置②的总反应是：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋ C．装置③的钢闸门与外接电源的负极相连 D．装置④中开关由 M 改置于 N 时，Cu—Zn 合金的腐蚀速率减小  15．如图是电化学催化还原 CO2 制备 CO 的装置示意图，质子交换膜将电解池分为阴极室 16．室温下向 10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L－1 的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ） A．a 点所示溶液中 c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA) B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7 时，c(Na＋)＝c(A－ )＋c(HA) D．b 点所示溶液中 c(A－ )>c(HA)  利用如图装置进行实验，开始时，a、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是(    )   A．a 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀 B．一段时间后，a 管液面高于 b 管液面 C．a 处溶液的 pH 增大，b 处溶液的 pH 减小 D．a、b 两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋ 常温下，已知 Ksp(CaSO4)＝9×10－6 mol2·L－2 及表中有关信息： 弱酸 CH3COOH H2CO3 电离平衡常数 (单位：mol·L－1) Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7  Ka2＝5.6×10－11 下列判断正确的是（   ） A．向 Na2CO3 溶液中滴入酚酞变红，原因是 CO23－＋2H2O H CO3＋2OH－ B．常温时，CH3COOH 稀溶液的 pH＝5，则[[CHCH33COOH]COO－]＝1.8 C．NaHCO3 溶液中：[OH－]－[H＋]＝[H2CO3]－[CO23－] D．2×10－3 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液与 5×10－3 mol·L－1CaCl2 溶液等体积混合，有沉淀产生        第Ⅱ卷（非选择题  共 46 分） 19．（14 分）合成氨工业对国民经济和社会发展有重要的意义。 （1）      合成氨工业中常以天然气与水蒸气为原料制取 H2： CH4(g)＋H2O (g)            CO(g)＋   3H2(g)，反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示， 化学键 C—H H—H H—O 键能（kJ·mol－1） 413 436 1075 465 则 CH4(g)＋H2O (g) CO (g)＋3H2(g)    ΔH=             kJ·mol－1 （2）      某科技小组在实验室中模拟合成氨反应，在 430℃、20KPa 时，将一定量的 N2、H2 置于 2L 的恒容密闭容器中发生反应，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1， 反应过程中各组分的物质的量变化如下图所示：  ①        前 10 min 内的 H2 的平均反应速率为        mol/(L·min) ②        反应进行到 10min 时，曲线发生变化的原因可能是       A. 加入 N2        B. 减小容器容积   C. 加入催化剂     D. 降低温度 ③        反应进行到 25min 时，曲线发生变化的原因是                         ，再次达平衡时，平衡常数      （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）      工业上还利用天然气和水蒸气反应的产物合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) ΔH＜0 ，在一定条件下 CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示： ①        p1 ___ p2（填“>”、“<”或“=”，下同） ②        比较该反应在 A、B 两点的平衡常数大小： K(A)         K(B)。  20．（12 分）研究电化学原理与应用有非常重要的意义。 （1）      图 1 是金属(M)－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：___________________________ 。      （2）      二氧化硫—空气—质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图 2 所示。Pt1 电极为      极（填“正”或“负”），Pt1 上的电极反应式为： ____________________________。当制得 5mol H2SO4 时，外电路中转移了     mol e－。 （3）      高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取： Fe＋2H2O＋2OH−      装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO42−，镍电极有气泡产生。电解一段时间后， c(OH−)降低的区域在         （填“阴极室”或“阳极室”）；阴极的电极反应式为：______ _________________。 21.（10 分） 25℃时，硫氢化钠（NaHS）溶液里存在下列平衡： a. HS− + H2O H2S + OH−   b. HS− H+ + S2−  （1）      已知 NaHS 溶液显碱性，则溶液中 c(HS−)、c(H2S)和 c(S2−)由大到小的是                  （2）      若向其中加入硫酸铜溶液，可生成 CuS 沉淀，则平衡 a 向        移动（填“正向”或 “逆向”，下同）；平衡 b 向        移动。 （3）      若将溶液加热至沸腾，c(H+)•c(OH−) 将变        （填“大”或“小”）。 （4）      25℃时，若在 0.1 mol·L－1 硫酸铜溶液中加入适量 NaHS 固体，使 Cu2+完全生成 CuS 沉淀，此时溶液中 c(H+) =         （假设溶液的体积不变）。 22.（10 分）滴定的方法在化学研究中应用广泛。为了测定硫酸亚铁铵晶体【(NH4)2Fe(SO4)2•xH2O】中铁元素的含量，进行如下实验： ①    用电子天平准确称量 5.000g 硫酸亚铁铵晶体，配制成 250ml 溶液。  ②    取 25.00ml 所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用 0.01 mol·L－1 的 KMnO4 溶液滴定。已知滴定过程中发生的反应为：5Fe2+ + MnO4− + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O。 （1）      实验中，KMnO4 溶液应装在       滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。滴定终点时溶液的颜色变化为                        ，且 30s 内颜色不再恢复为原来的颜色。 （2）      以下操作会导致铁的质量分数偏高的是______(填字母)。 a．装入 KMnO4 溶液前未润洗滴定管 b．滴定过程中，振荡时将待测液洒出 c．滴定结束后俯视读数 d．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点 （3）      滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测液的体积/mL KMnO4 的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.05 21.15 2 25.00 0.50 20.50 3 25.00 0.20 20.10 计算所配硫酸亚铁铵溶液中的 Fe2+浓度为      mol·L－1。 （4）      实验测得该晶体中铁元素的质量分数为            。            高二化学期中考试题答案题号123456789答案BBDCCACBD题号101112131415161718答案DCDAABDCC19.（14分）（1）199  （2）①2.5×10-3  ②C  ③减小氨气的浓度   不变（3）①﹤ ②﹥20.（12分）（1）4Al+3O2十6H2O=4Al(OH)3↓（2） 负   SO2－2e- +2H2O = SO42- + 4H+     10（3）阳极室   2H++2e- =H2（或2H2O+2e- = H2 + 2OH-）21.（10分）（1）c(HS−)﹥c(H2S)﹥c(S2−)（2）逆向   正向（3）大（4）0.1 mol·L－122.（10分）（1）酸式  黄色变为紫红色（2）ac（3）0.04  （4）11.2%