2019-2020学年新疆昌吉市教育共同体高二上学期期中考试化学试题 Word版

昌吉教育共同体2019-2020学年第一学期高二化学期中质量检测试卷                     （时间：90分钟      满分：100分    ）可能用到的相对原子质量：H :1    N:14    Zn :65一、单选题（每小题2分，共50分）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥风能  ⑦氢能A. ①②③④   B. ③⑤⑥⑦    C. ③④⑤⑥     D. 除①②外2、下列物质之间的反应，其能量变化符合如图的是（ ）A.甲烷的燃烧B.灼热的炭与二氧化碳的反应           C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D.碳酸钙的分解3、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1表示 （ ）A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3KJ 热量D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4、已知Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）  ΔH=-350kJ·mol-1，则1gZn在氧气中燃烧放出的热量约为（   ）A. 350kJ B. 5.4kJ       C. 3.5kJ      D. 8.53kJ5、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（   ）A. C（s）+O2（g）＝CO（g）                  ΔH=-393.5kJ/molB. 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）                  ΔH =+571.6kJ/molC. CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g）         ΔH=-890.3kJ/molD. C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l）     ΔH=-2800kJ/mol6、已知反应：①101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   △H1=－110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)   △H2=－57.3kJ/mol下列结论正确的是(        )A. 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1B. 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量7、化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（   ）A. 每生成2molAB（g）吸收bkJ热量B. 断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 反应热ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－18、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（   ）A. 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B. 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率—定增大C. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D. 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率—定增大9、反应3A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经3 min，B的浓度减少0.9 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是（ ）A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1B. 分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1 C. 在3 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1D. 在3 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L-1·min-110、反应 X（g）＋ Y（g）2Z（g）（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是：（ ）A. 加入催化剂    B. 降低温度                    C. 增大压强    D. 增大Y的浓度   11、对于A2(g)+3B2(g) 2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（ ）A. υ(B2)=0.8 mol·L-1·s-1    B. υ(B2)= 3 mol·L-1·s-1C. υ(C)=0.6 mol·L-1·s-1    D. υ(A2)=0.4 mol·L-1·s-112．一定温度下，浓度均为1 mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为(　　)A．2A2＋B22A2B    B．A2＋B22ABC．A2＋B2A2B2    D．A2＋2B22AB213、已知450℃时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（    ）A. 50    B. 0.02    C. 100    D. 无法确定14、对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g）CO2（g）下列说法中错误的是 (  )A. 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速      B. 升高温度可以加快化学反应速率C. 增加压强可以加快化学反应速率           D. 增加木炭的量可以加快化学反应速率15、对可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H2O(g)，则下列叙述中正确的是(　　)A．达到化学平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)B．若单位时间内生成nmolNO的同时，生成nmolNH3，则反应达到平衡状态C．若NH3、O2、NO、H2O的分子数之比为4∶5∶4∶6时，反应达到化学平衡状态D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)16、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气)２C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是（    ）A. 1.6 mol    B. 2.8 mol    C. 2.4 mol    D. 1.2 mol17、在一恒容密闭容器中，反应：A(g)＋B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是(　　)A．A的浓度一定比原平衡小B．A的转化率增大C．C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数D．B的转化率一定增大18、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的是（ ）A. 平衡向正反应方向移动了    B. 物质A的转化率增大了C. 物质B的质量分数增加了    D. a>b19、已知下列热化学方程式：    ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ•mol﹣1    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ•mol﹣1    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ•mol﹣1    则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（  ）    A.+7.28kJ/mol    B．-7.28kJ/mol    C．+43.68kJ/mol    D．-43.68kJ/mol 20、某化学反应的△H＝–122 kJ·mol-1，△S＝+231 J·mol-1·K-1，则在下列哪种情况下可自发进（   ）　A. 在任何温度下都能自发进行        B. 在任何温度下都不能自发进行C. 仅在高温下自发进行              D. 仅在低温下自发进行21、常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为（     ）A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.722、下列物质是电解质的是（    ）  A、硫酸溶液       B、氯化钠    C、酒精     D、铜23、.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A.加入水时，平衡向逆方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不变D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正方向移动24．常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为 （ ）A．a>b B．a<b C．a<b<100mL D．a=b=100mL25、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S（s）＋3F2（g）=SF6（g）的反应热ΔH为A. －450kJ·mol－1 B. ＋430kJ·mol－1C. －1220kJ·mol－1 D. －1780kJ·mol－1二.填空题（共50分） 26、(每空2分，共14分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：  （1）从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                       。（2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           （填“偏大、偏小、无影响”）（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用______ 次；（4）该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C= 4.18 J/（g·℃），反应后温度升高了△t，则生成1mol水时的反应热ΔH=___________ kJ/mol（填表达式）。（5）如果用50mL 0.50mol/L醋酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量                   （填“相等、不相等”），简述理由：                               。27、(每空1分，共6分）为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为________________(填“放热”或“吸热”)反应。(2)A和B的总能量比C和D的总能量________(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过________转化成________释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_____(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_________________________________________。28、(每空2分，共12分）（1）反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)  △H2，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：反应 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数K，则△H=______________(用△H1和△H2表示)，K=____________________________________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)是___________________反应(填“吸热”或“放热”)。（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H ＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：①该条件下反应的平衡常数为________________________________________；②下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是_________________________(填序号)。A.升高温度                     B.增大压强C.充入一定量的CO2     D.再加入一定量铁粉③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________________________________(填字母)。a.容器中压强不变               b.气体的密度不再改变     c.υ正(CO2)= υ逆(CO) d.c(CO2)= c(CO)    e.容器内气体总物质的量不变29、(每空2分，共10分）将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+ B（g）xC（g）+2D（g），经5min后达到平衡，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）︰c（B）=3︰5，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min）（1）平衡时A的浓度；              反应开始前容器中B的物质的量____（2）前5 min内用B表示的平均反应速率______（3）化学反应方程式中x的值；_____（4）5min时物质A的转化率。____30.(每空2分，共8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0．4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256．652 kJ的热量。（1）反应的热化学方程式为                              。（2）已知H2O(l)H2O(g)　ΔH="+44" kJ·mol-1则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                              。（4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　ΔH=+67．7 kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH="-534" kJ·mol-1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为                               。            
昌吉教育共同体2019-2020学年第一学期高二化学期中质量检测参考答案题号12345678910111213答案BACBDADCBBBDB题号141516171819202122232425 答案DBBDDAACBBAC 一、单选题：（每题2分,共50分）       二、填空题：（共40分）26.(每空2分，共14分）（1）环形玻璃搅拌棒       （2）保温、隔热；偏小  （3）3 ；（4）－0.418△t/0.025     （5）不相等；因为醋酸电离需要吸收热量。27、(每空1分，共6分）.(1)放热　(2)高　(3)化学反应　热能　(4)低　(5)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等答案合理均可)28、(每空2分，共12分） (1). △H1-△H2     (2). K1/K2    (3). 吸热    (4). 2.0    (5). A    (6). bc29、(每空2分，共10分）  (1). 0.75    (2). 3    (3). 0.05    (4). 2    (5). 50％30.(每空2分，共8分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-641．63 kJ·mol-1（2）408．815（3）产物不会造成环境污染（4）N2H4(g)+NO2(g)3/2N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-567．85 kJ·mol-1