2018-2019学年重庆市第一中学高二上学期期中考试 化学 Word版


秘密★启用前
2018年重庆一中高2020级高二上期期中考试
化学测试试题卷（理科）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3． 考试结束后，将答题卡交回。

可能会用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Sn 118.7

1．下列有关生活中的化学知识运用合理的是
A．明矾可用于自来水消毒B．食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用
C．工业上可用电解AlCl3溶液的方法制备金属AlD．工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物
2. 常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是
A. c（H+） B. 醋酸的电离度 C. 醋酸分子的浓度 D. 醋酸的电离平衡常数
3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜
B．1mol FeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒
C．常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NA
D．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA
4．下列说法正确的是
A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化
B．氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体
C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H②>①
C．氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaF
D．少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO
12.锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O
B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－=Li
C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
D．充电时，空气极与直流电源正极相连


13. 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-（Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是（）
A．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L
B．在0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）= 0.2 mol/L
C．分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7
D．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
14．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：
①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ②2NO2（g）N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是






A．前5min反应的平均速率（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1
B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6 L/mol
C．反应①、②均为吸热反应
D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
15.25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B．B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C．C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D．25℃时，氨水的电离平衡常数为

16.（11分） 醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质。
（1）常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是_______（填序号）
①配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则证明醋酸为弱电解质。
②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质。
③将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，若pH>4，则证明醋酸为弱电解质。
④配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱电解质。
（2）若25℃时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%，则该溶液的pH=________，由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_________倍。
（3）已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为Ka=1.8×10-5。常温下，0.1mol/L NaOH溶液V1 mL和0.2mol/L CH3COOH溶液V2 mL混合后（忽略混合前后溶液体积的变化）溶液的pH=7。
①反应后溶液中离子浓度的大小关系为_________________________________________________。
②V1：V2 __________（填“>”、“”、“”、“