2019-2020学年福建省师范大学附属中学高二上学期期中考试化学（学考）试题 Word版

福建师大附中2019-2020学年上学期期中考试高二（学考班）化学试卷试卷说明：（1）本卷共四大题，18小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：每小题3分，共45分。其中每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。下列变化属于吸热过程的是 A．浓H2SO4溶于水             B．甲烷燃烧    C．CaO与水反应               D．Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应下列能量转化的描述正确的是A．电池将电能转化为化学能          B．火力发电是化学能最终转化为电能C．电镀时化学能转化为电能  D．光合作用是化学能转化为生物质能如图为用惰性电极电解CuCl2溶液的实验装置，则下列说法正确的是A．a电极为负极B．溶液中的Cu2＋向a极移动C．电解一段时间后溶液的颜色会变浅D．电极b上发生的电极反应为：2Cl-－2e－＝Cl2电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应如下：锌极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH) 2，氧化银极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列说法正确的是A．锌为正极，被氧化B．Ag2O是正极，发生还原反应C．电流从Zn极经导线流向Ag2O极D．Zn为负极，被还原铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是A．铁水龙头                         B．陶瓷水龙头C．塑料水龙头                 D．铜水龙头反应4NH3（g）+5O2（g）4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物消耗的速率或产物的生成速率）可表示为A.v（NO）=0.0010 mol·L-1·s-1B. v（O2）=0.0010 mol·L-1·s-1C.v（NH3）=0.010 mol·L-1·s-1D.v（H2O）=0.045 mol·L-1·s-1反应A（固）+2B（气）2C（气）在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是A.增加A物质的量           B.降低温度C.压缩反应容器体积         D.消耗掉部分B物质在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化           B．v正（X）=2v逆（Y）C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2   D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z有平衡体系：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，为了增加甲醇的产量，应采取的压强措施是A.高温、高压      B.适宜温度、高压、催化剂C.低温、低压      D.高温、高压、催化剂关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3Cu弱电解质NH3·H2OBaSO4HClOHF非电解质Cl2CCl4C2H5OHSO2相同体积和浓度的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A. 醋酸溶液产生更多的H2                 B. 盐酸溶液反应的时间长C. 醋酸溶液中的H+浓度大                 D. 盐酸反应的平均速率快向纯水中加入少量的硫酸（温度不变），则溶液的A. pH升高         B. 水的电离平衡逆向移动C. 溶液c（H+）与c（OH-）的乘积增大   D. c(OH-)增大下列饮料pH最小的是A.可口可乐                      B.苏打水C.农夫山泉                      D.茉莉花茶在0.1 mol·L-1的氨水溶液中，为了促进氨水的电离，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是A.加一定量的水      B.加热溶液C.加入少量NaOH固体    D.通入氨气相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列说法正确的是A.平衡常数：HCN>HClO     B. NaCN溶液中n(Na+)较大C.酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)    D.NaCN与NaClO都是弱电解质 第Ⅱ卷（填空题，共55分）二、填空题：3个小题，共55分。（18分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。（1）如图所示，组成一个原电池：Cu电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应式为                       ；电子由      极流出。（2）利用（1）图中的电极和电解液，在增加电源后可以实现电能转化为化学能，Fe接入电源负极，Cu接入电源正极，电解过程电极质量增加的是     (填“Fe”或“Cu”)，Fe的腐蚀速度比正常在空气中的腐蚀速度      (填“快”或“慢”)，溶液中c(Cu2+)      （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）利用氢气与氧气的燃烧反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6KJ·mol-1，作为燃料电池的反应原理，可以提高能量的利用率，填充H2的电极是______(填“正”或“负”)极；当有11.2L（折算成标准状况下的体积）H2反应，会放出             KJ热量；如果2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH= -a KJ·mol-1，则a     571.6（填“＞”、“＜”或“＝”）（19分）在一定体积的密闭容器内发生某气体体系反应，根据下图填空。（1）反应物是_____________，生成物是_____________。（2）在2 min内A的平均反应速率为___________________mol·L-1·min-1。（3）该反应的化学方程式是__________________________________。（4）写出此反应的平衡常数表达式                    （用物质A、B、C表示）增大压强，平衡向          （填“正”或“逆”）反应方向移动，K             （填“增大”、“减小”或“不变”）（5）转化率为已反应的物质的量与初始物质的量比值，B的转化率为           若升高温度，B的转化率增加，则正反应是             （填“吸热”或“放热”）（6）2分钟后的某时刻（t1）改变某一条件使平衡移动，符合如图所示的条件是                  （18分）测得某温度下0.5mol·L-1HNO2（亚硝酸）溶液的pH约为2（1）写出HNO2的电离方程式                                    （2）将溶液加水稀释至10倍后，c(NO2-)             （填“增大”、“减小”或“不变”），n(H+)          （填“增大”、“减小”或“不变”），pH区间范围是       A.1～2  B.2～3  C.3～4  D.4～5（3）分别取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸，以同样的操作与足量NaOH溶液反应，测得反应溶液的最高温度盐酸要高于亚硝酸，说明可能的原因                        （4）0.1mol·L-1NaNO2溶液pH     7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中含有     种分子，溶液中c(Na+)     c(NO2-)（填“＞”、“＜”或“＝”），下列措施能提高溶液中c(OH-)的是        A.适当升高温度     B.增加压强    C.加水 D.加入NH4Cl固体  E.加入Na2CO3固体
福建师大附中2019-2020学年上学期期中考试高二（学考班）化学答案选择题：DBCBD ACABC DBAAC16.正  Cu2++2e-=Cu  Fe  Fe  慢  不变  负  142.9  ＜17.AB  C  3  3A+2B3C  c3(C)/c3(A)c2(B)  正 不变  50%  吸热  加入C18.HNO2H++NO2-  减小  增大  B  弱酸电离吸热   ＞   2 ＞  AE