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2019-2020学年贵州省凯里市第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题 word版
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凯里一中2019—2020学年度第一学期半期考试
高二理科化学试卷
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，共100分。
2、答题时，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考号在答题卡上填写清楚。
3、选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
擦干净后，再选涂其他答案标号。在本试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（每小题2.5分，共25小题50分，每题只有一个选项符合题意）
1．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此①可利用电解水的方法得到H2作能源，②可用酒精作能源，③砍伐树木作能源，④应开发太阳能、核能等新的能源，上述说法正确的是
A．只有① B．②和④ C．②和③ D．只有④
2．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是
A．化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高
B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量
C．新化学键的形成不一定放出能量
D．任何化学反应都有反应热
3．在下列各说法中，正确的是
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．已知C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
4．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为bkJ·mol－1， PCl3中P—Cl
键的键能为ckJ·mol－1，P4的结构为。则P—P键的键能为
A．(a－6b＋12c)/6 kJ·mol－1 B．(a－3b＋12c)/4 kJ·mol－1
C．(a－6b－12c)/6 kJ·mol－1 D．(a－3b－12c)/4 kJ·mol－1
5．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)==O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)==2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)==4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
6． 已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、
v(H2O)[单位：mol·L－1·s－1]表示，则正确关系是
A．v(NH3)＝v(O2) B．v(O2)＝v(H2O) C．v(NH3)＝v(H2O) D．v(O2)＝v(NO)
7．下列有关实验操作、实验现象结论或目的均正确的是
A．常温下,将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，前者反应速率更
快则锌比铝活泼
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液减慢反应的速率
C．SO2的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢
D．向5%H2O2溶液中,滴加几滴FeCl3溶液，产生气泡明显加快，FeCl3是H2O2分解的催化剂
8． 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度正反应速率加快
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率
为v＝
9． 在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反
应速率最快的是
A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
10．在恒容的密闭容器中进行下列可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；
现有下列状态：①混合气体的密度不再改变；②各气体的浓度相等；③反应体系中温度保持不变(假设为绝热容器)；④相同时间内，断裂H—O键的速率是断裂H—H键速率的2倍；其中能表明反应达到平衡状态的是
A．①②③ B．②③ C．②③④ D．①③④
11．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
B．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
C．混合气体的质量不再改变的状态
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
12．下列对化学平衡移动的分析中，正确的是
A. 平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
B. 已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率降低
C. 有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
D. 有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
13．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡1.8倍，下列叙述正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率变大
C．D的物质的量变多 D．a
化学反应
平衡常数
温度
973K
1173K
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1
K1
1.47
2.15
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2
K2
2.38
1.67
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
K3
?
?
下列说法正确的是
A. ΔH1<0,ΔH2>0
B. 反应①②③的反应热满足关系：ΔH1-ΔH2=ΔH3
C. 反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2=K3
D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取降温措施
15．将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是
A. 升高温度，该反应平衡常数K减小
B. 在该条件下M点X平衡转化率为9/11
C．压强大小有P3＞P2 ＞ P1
D．平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大
16．已知可逆反应X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＜0，一定温度下，
在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的
浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法不正确的是
A．若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡 浓
度等于0.125mol/L
B．a点正反应速率大于逆反应速率
C．反应达平衡时，降低温度不能实现c到d的转化
D．该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3
17．关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g） 2CO（g）ΔH >0,下列说法正确的是
A．ΔS<0
B. 熵值越大，体系的混乱度越小
C．在高温下能自发进行
D．同一物质三态的熵值大小关系为：S(g)
A. B. C. D.
19．反应PCl5(g) PCl 3(g)＋Cl2(g) ①
2HI(g) H2(g)＋I2(g) ②
2NO2(g) N2O4(g) ③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
A．均不变 B．均增大
C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大
20．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)
ΔH<0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1:3投料，不同温度下平衡体系中
各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．a点的平衡常数小于b点
B．b点，v正(CO2)＝v逆(H2O)
C．a点，H2和H2O物质的量相等
D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
21．(12分)I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在
工农业生产、生活中有着重要作用。
①上图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变
化示意图，请问该化学反应属于 (放热或吸热)反
应,请写出该反应的热化学方程式： 。
②上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为
285.8 kJ·mol-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：
。
II．已知H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。回答
有关中和反应的问题。
（1）如图装置中仪器A的名称________________________，
碎泡沫塑料的作用是___________________________。
（2）若通过实验测定中和热，其数值常常小于57.3 kJ·mol-1，
其原因可能是___________________________________。
22．(12分)I．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的
影响”。实验时，先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4转
移________mol电子。为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
II． 水煤气变换CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。已知T（大于100）℃时，将2molCO(g) 和3molH2O(g)通入一容积固定为2L的密闭容器中，回答下列问题：
（1）反应进行到1min时测得CO的物质的量为1.8mol，则H2的平均反应速率为_____________,
此时改变某一条件，能使H2的平均反应速率加快的是____________。
A . 恒容时充入氖气 B. 升高温度 C. 将体积缩小一半 D . 恒温恒容，移走CO2（2）已知在T ℃时H2(g)+CoO(s)Co(s)+H2O(g) K1=1
CO(g)+CoO(s)Co(s)+CO2(g) K2=4
求T ℃时，CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)的平衡常数为______________。
23．(12分)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法将HCl气体
直接氧化成Cl2 ，方程式为：4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH=-116kJ/mol。400℃
时，将4molHCl 和4molO2(g)气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式为______________________，K（300℃）__________K（400℃）
（填“＜”，“=” 或 “＞”）。
（2）若平衡时a(HCl)为80%，在相同条件下，密闭容器的体积缩小为1L，此反应达平衡时放出
的热量(Q)可能是______________（填字母序号）kJ。
A．0
或压强。
i. X表示的物理量是_________。
ii. 判断L1与L2的大小关系：L1________L2(填“<”，“=”或“>”)。
（4）若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为P，混合气体起始压强为P0，反应物HCl的转化率a(HCl)为_______（请用P0、P来表示），有利于提高HCl平衡转化率的条件是________
（填标号）
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
24．（14分）1909年德国化学家哈伯在实验室首次合成氨，合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要
途径，其研究正是基于科学化学反应原理的指导。
（1）已知298K时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH=–92.2kJ/mol，ΔS=–198.2J/(K·mol)，
则根据反应进行的方向综合判据，常温下合成氨反应 （填“能”或“不能”）自发进
行。
（2）目前处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：
已知： N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH1=﹣92.4 kJ/mol
2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l) ΔH2=﹣571.6 kJ/mol
2N2(g)+ 6H2O(l) 4NH3(g) + 3O2(g) ΔH3
则ΔH3 = kJ/mol。
（3）合成氨反应在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。
①t4时刻，体系中是什么条件发生了变化？t4__________。
②下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。
A．0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t4～t5
（4）在容积为1L的密闭装置中，充入4mol合成气（N2、H2），在400℃时反应，N2的体积分数
随时间变化关系如右图所示。
①N2、H2的投料比为___________。
②反应达到平衡后，测得装置中H2的体积分数为25%，则400℃时，合成氨反应的平衡常数
为___________(可用分数表示)。
③在恒温恒容下，N2、H2、NH3的投料为1.5mol、0.5mol、1mol，平衡时H2的体积分数
为 。
半期考试理科化学
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
A
A
D
D
D
A
D
序号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
D
D
B
D
C
B
D
C
参考答案
21.（12分，每空2分）I. (1) 放热 N2(g)+3H2(g)2lNH3(g) ΔH=—92 kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=—285.8kJ·mol-1
(2)环形玻璃搅拌棒 隔热，防止热量损失
不可避免的会损失一些热量（或者测量会带来误差）
22. （12分，除注明外，每空2分）
I.(1) 2 5:2
（2）②③（1分） ①②（1分）
II. 0.1mol·L－1·min－1 BC
23.（12分，除注明外，每空2分）
(1)略 （1分） >（1分）
(2)B
(3)温度 >
(4)4(P0-P)/P0 B
24.（12分，每空2分）
(1)能
（2） +1530.0
（3）减小压强 A
（4）1:1 25/32 25%
凯里一中2019—2020学年度第一学期半期考试
高二理科化学试卷
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，共100分。
2、答题时，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考号在答题卡上填写清楚。
3、选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
擦干净后，再选涂其他答案标号。在本试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（每小题2.5分，共25小题50分，每题只有一个选项符合题意）
1．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此①可利用电解水的方法得到H2作能源，②可用酒精作能源，③砍伐树木作能源，④应开发太阳能、核能等新的能源，上述说法正确的是
A．只有① B．②和④ C．②和③ D．只有④
2．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是
A．化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高
B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量
C．新化学键的形成不一定放出能量
D．任何化学反应都有反应热
3．在下列各说法中，正确的是
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．已知C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
4．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为bkJ·mol－1， PCl3中P—Cl
键的键能为ckJ·mol－1，P4的结构为。则P—P键的键能为
A．(a－6b＋12c)/6 kJ·mol－1 B．(a－3b＋12c)/4 kJ·mol－1
C．(a－6b－12c)/6 kJ·mol－1 D．(a－3b－12c)/4 kJ·mol－1
5．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)==O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)==2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)==4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
6． 已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、
v(H2O)[单位：mol·L－1·s－1]表示，则正确关系是
A．v(NH3)＝v(O2) B．v(O2)＝v(H2O) C．v(NH3)＝v(H2O) D．v(O2)＝v(NO)
7．下列有关实验操作、实验现象结论或目的均正确的是
A．常温下,将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，前者反应速率更
快则锌比铝活泼
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液减慢反应的速率
C．SO2的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢
D．向5%H2O2溶液中,滴加几滴FeCl3溶液，产生气泡明显加快，FeCl3是H2O2分解的催化剂
8． 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度正反应速率加快
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率
为v＝
9． 在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反
应速率最快的是
A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
10．在恒容的密闭容器中进行下列可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；
现有下列状态：①混合气体的密度不再改变；②各气体的浓度相等；③反应体系中温度保持不变(假设为绝热容器)；④相同时间内，断裂H—O键的速率是断裂H—H键速率的2倍；其中能表明反应达到平衡状态的是
A．①②③ B．②③ C．②③④ D．①③④
11．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
B．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
C．混合气体的质量不再改变的状态
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
12．下列对化学平衡移动的分析中，正确的是
A. 平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
B. 已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率降低
C. 有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
D. 有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
13．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡1.8倍，下列叙述正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率变大
C．D的物质的量变多 D．a
化学反应
平衡常数
温度
973K
1173K
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1
K1
1.47
2.15
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2
K2
2.38
1.67
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
K3
?
?
下列说法正确的是
A. ΔH1<0,ΔH2>0
B. 反应①②③的反应热满足关系：ΔH1-ΔH2=ΔH3
C. 反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2=K3
D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取降温措施
15．将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是
A. 升高温度，该反应平衡常数K减小
B. 在该条件下M点X平衡转化率为9/11
C．压强大小有P3＞P2 ＞ P1
D．平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大
16．已知可逆反应X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＜0，一定温度下，
在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的
浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法不正确的是
A．若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡 浓
度等于0.125mol/L
B．a点正反应速率大于逆反应速率
C．反应达平衡时，降低温度不能实现c到d的转化
D．该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3
17．关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g） 2CO（g）ΔH >0,下列说法正确的是
A．ΔS<0
B. 熵值越大，体系的混乱度越小
C．在高温下能自发进行
D．同一物质三态的熵值大小关系为：S(g)
A. B. C. D.
19．反应PCl5(g) PCl 3(g)＋Cl2(g) ①
2HI(g) H2(g)＋I2(g) ②
2NO2(g) N2O4(g) ③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
A．均不变 B．均增大
C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大
20．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)
ΔH<0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1:3投料，不同温度下平衡体系中
各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．a点的平衡常数小于b点
B．b点，v正(CO2)＝v逆(H2O)
C．a点，H2和H2O物质的量相等
D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
21．(12分)I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在
工农业生产、生活中有着重要作用。
①上图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变
化示意图，请问该化学反应属于 (放热或吸热)反
应,请写出该反应的热化学方程式： 。
②上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为
285.8 kJ·mol-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：
。
II．已知H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。回答
有关中和反应的问题。
（1）如图装置中仪器A的名称________________________，
碎泡沫塑料的作用是___________________________。
（2）若通过实验测定中和热，其数值常常小于57.3 kJ·mol-1，
其原因可能是___________________________________。
22．(12分)I．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的
影响”。实验时，先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4转
移________mol电子。为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
II． 水煤气变换CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。已知T（大于100）℃时，将2molCO(g) 和3molH2O(g)通入一容积固定为2L的密闭容器中，回答下列问题：
（1）反应进行到1min时测得CO的物质的量为1.8mol，则H2的平均反应速率为_____________,
此时改变某一条件，能使H2的平均反应速率加快的是____________。
A . 恒容时充入氖气 B. 升高温度 C. 将体积缩小一半 D . 恒温恒容，移走CO2（2）已知在T ℃时H2(g)+CoO(s)Co(s)+H2O(g) K1=1
CO(g)+CoO(s)Co(s)+CO2(g) K2=4
求T ℃时，CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)的平衡常数为______________。
23．(12分)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法将HCl气体
直接氧化成Cl2 ，方程式为：4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH=-116kJ/mol。400℃
时，将4molHCl 和4molO2(g)气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式为______________________，K（300℃）__________K（400℃）
（填“＜”，“=” 或 “＞”）。
（2）若平衡时a(HCl)为80%，在相同条件下，密闭容器的体积缩小为1L，此反应达平衡时放出
的热量(Q)可能是______________（填字母序号）kJ。
A．0
或压强。
i. X表示的物理量是_________。
ii. 判断L1与L2的大小关系：L1________L2(填“<”，“=”或“>”)。
（4）若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为P，混合气体起始压强为P0，反应物HCl的转化率a(HCl)为_______（请用P0、P来表示），有利于提高HCl平衡转化率的条件是________
（填标号）
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
24．（14分）1909年德国化学家哈伯在实验室首次合成氨，合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要
途径，其研究正是基于科学化学反应原理的指导。
（1）已知298K时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH=–92.2kJ/mol，ΔS=–198.2J/(K·mol)，
则根据反应进行的方向综合判据，常温下合成氨反应 （填“能”或“不能”）自发进
行。
（2）目前处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：
已知： N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH1=﹣92.4 kJ/mol
2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l) ΔH2=﹣571.6 kJ/mol
2N2(g)+ 6H2O(l) 4NH3(g) + 3O2(g) ΔH3
则ΔH3 = kJ/mol。
（3）合成氨反应在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。
①t4时刻，体系中是什么条件发生了变化？t4__________。
②下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。
A．0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t4～t5
（4）在容积为1L的密闭装置中，充入4mol合成气（N2、H2），在400℃时反应，N2的体积分数
随时间变化关系如右图所示。
①N2、H2的投料比为___________。
②反应达到平衡后，测得装置中H2的体积分数为25%，则400℃时，合成氨反应的平衡常数
为___________(可用分数表示)。
③在恒温恒容下，N2、H2、NH3的投料为1.5mol、0.5mol、1mol，平衡时H2的体积分数
为 。
半期考试理科化学
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
A
A
D
D
D
A
D
序号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
D
D
B
D
C
B
D
C
参考答案
21.（12分，每空2分）I. (1) 放热 N2(g)+3H2(g)2lNH3(g) ΔH=—92 kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=—285.8kJ·mol-1
(2)环形玻璃搅拌棒 隔热，防止热量损失
不可避免的会损失一些热量（或者测量会带来误差）
22. （12分，除注明外，每空2分）
I.(1) 2 5:2
（2）②③（1分） ①②（1分）
II. 0.1mol·L－1·min－1 BC
23.（12分，除注明外，每空2分）
(1)略 （1分） >（1分）
(2)B
(3)温度 >
(4)4(P0-P)/P0 B
24.（12分，每空2分）
(1)能
（2） +1530.0
（3）减小压强 A
（4）1:1 25/32 25%
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