2019-2020学年河北省武邑中学高二上学期期中考试化学试题 word版

河北武邑中学2019—2020学年高二上学期期中考试化学试题一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分共60分)1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是               A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1  B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1  D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－12、珠港澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件用多种防腐方法。下列分析错误的是（    ）A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C．采用外加电流的阴极保护时需直接在钢构件上绑上锌块D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀3、下列有关能量的判断或表示方法正确的是（      ）。A．已知石墨比金刚石更稳定，则可知C(石墨)=C(金刚石），△H >0B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+(aq) + OH- (aq)=H2O(l); △H=-57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD．已知H2燃烧热△H=-285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为：    H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g); △H=-285.8 kJ·mol－14、 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（　　）A． 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B． 自发进行的反应一定能迅速进行C．CaCO3（s）⇌ CaO（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C（s）+CO2（g）= 2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞05、在密闭容器中A和B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V（B）、V(C)表示，已知V(A)、V（B）、V(C)之间有以下关系 3V(A)==2V（B）   、2V（B）==3V(C)A、2A+3B===2C     B、A+3B===2C  C、3A+B ===2C           D、A+B====C6. 下列有关乙烯的说法,其中错误的是A. 乙烯分子的双键中有一个键较易断裂
B. 乙烯分子里所有原子都在同一个平面上,且碳氢键之间的键角约为
C. 乙烯的化学性质比乙烷活泼
D. 乙烯和环丙烷的分子组成符合通式,因此它们属于同系物下列关于苯的叙述正确的是 A. 反应为取代反应,有机产物的密度比水小  B. 反应为取代反应,有机产物是一种烃
C. 反应中1mol苯最多与发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双D. 反应为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟某单烯烃和氢气完全加成后得到的饱和烃是,该烯烃可能有的结构有A. 2种 B. 3种         C. 4种 D. 5种9．下列有关电化学知识的描述正确的是（   ）A．行人踩踏发电瓷砖(原理是利用行人踩踏地板产生的振动来发电)是将化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以装有含琼胶的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D．理论上，任何能自发进行的且能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池10．在容积为1L的恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<O,所得实验数据如表：下列说法正确的是(      )实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(CO)n(H2O)n(CO2)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15bA. 实验①中,若5 min时测得n (CO2)═0.050 mol,则0至5 min时间内,用H2表示的平均反应速率 υ (H2)=5.0×10−2mol/(L⋅min)
B. 实验②中，该条件下反应的平衡常数K=2.0
C. 实验③中，达到平衡时，CO的转化率为60%
D. 实验④中，达到平衡时，b>0.06011、对平衡CO2 (g) CO2 (l); △H=-19.75kJ/mol,为增大CO2 气体在水中的溶解度，应采取的措施是A、升温、增压       B、降温、减压   C、升温、减压      D、降温、增压12．常温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01 mol·L－1　　B．0.017 mol·L－1    C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－113．常温下，下列各组离子在指定溶液能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOC.＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－14.下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH1K11. 472.15②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)　ΔH2K2 2.381.67③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH3K3??下列说法正确的是 A.ΔH1<0,ΔH2>0     B.反应①②③的反应热满足关系:ΔH2-ΔH1=ΔH3C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2=K3D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施15.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A  加催化剂同时升高温度      B  加催化剂同时增大压强C  升高温度同时充入N2        D  降低温度同时增大压强16.反应：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动17、在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H+)甲与乙溶液中c(H+)乙之比为（   ）                 A. 10 : 1   B. 100 : 1    C. 1 : 100    D. 无法确定18、在0.1 mol/L的氢氧化钠溶液和0.01 mol/L的盐酸中，水的电离程度的大小关系是（   ） A. 前者大   B. 前者小    C. 一样大     D. 无法判断19、将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（    ）A.a=b=100 mL  B.a=b=1000 mL       C.a＜b  D.a＞b20．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0．2molZ。下列说法正确的是:A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的B．在该温度下，该反应的平衡常数K=0．011C．达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0二、填空题：（每空2分，共40分）21．甲醇是一种很好的燃料，工业上在一定条件下可利用反应I和II来制备：（1）已知在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则表示燃烧热的热化学方程式为                                              （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L密闭容器中，CH4（g）+H2O（g）⇌ CO（g）+3H2（g）（I）CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示: ① 该反应的△H______0，△S______0（填“＜”、“＞”或“=”） ②已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为            ，该反应的平衡常数为        (mol·L-1)2（3）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0 （Ⅱ）若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是           （填序号）．
A．升高温度                           B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
C．恒容下充入He，使体系的总压强增大   D．再充入a mol CO和3a mol H2．22、在一定的温度下，将2 mol A和2molB两种气体相混合于2升的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)  2分钟末反应达到平衡状态，生成0.8 molD，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：（1）       x值等于__________________.（2）          B的平衡浓度为__________________.（3）          A的转化率为__________________.（4）          生成D的反应速率为__________________.（5）          如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_____________.（填增大、减小或不变）23、I、如图所示,X是一种生活中常见的金属元素,A、B. C. D为石墨电极,E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种,且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路,反应一段 时间(实验中所有溶液均足量)。(1)甲池是___(填“原电池”或“电解池”,下同]装置；乙池是___装置。(2)D极为___(填“阴极”或“阳极”)。(3)烧杯中溶液会变蓝的是(填“a”或“b”)；C极上的电极反应式为                           。(4)F极上的电极反应式 为：                                                 。(5)当电路中通过0.02mol电子时,B电极上沉积0.64g金属X,则X为___(填元素符号)，甲池中反应的化学方程式为                                                      。II、（1)从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。①反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2,反应中转移电子的数目为_______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是______________。②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见如图1。其原因是_____________。         ③353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为：                                                        ，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。(2)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见如图2。转化时正极的电极反应式为                                                      。24．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式__________                          。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________ kJ·。氢气的燃烧热_________kJ·25．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
,已知该反应在,平衡常数请回答：某温度下,向2L的密闭容器中充入和各1mol,5分钟后的物质的量为,则的反应速率为______．
假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志______．
A.消耗1mol 同时生成1mol         混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变         将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,如图变化趋势正确的是______填字母序号．

向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数______填“变大”、“变小”或“不变”
该温度下,某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为 、 和 ,此时反应______填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”,理由是______．                 化学参考答案1-5  BCABA  6-10 ABCDC  11-15 DCCBB     16-20 CDBCC 21、（1）CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2(g) + 2H2O（l）  △H=-725.76 kJ·mol－1（2）①＞（1分），＞（1分）②0.030mol•L-1•min-1；2.25×10-2        （3）B D22、(1) 2 (2)0.8mol/L  (3)60%  (4)  0.2mol/L .min (5)不变23、I、 (1)电解池  原电池  (2) 阴极(3) a（1分） 2Cl- -2e- =Cl2 ↑   (4) 2H2O + 2e- =H2 ↑ + 2OH - (5)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO424.  H2（g）＋O2（g）=H2O（g）   ΔH＝-241.8kJ•mol-1     -285.8     ；  285.8 25. 【答案】   
不变   
向正反应方向进行；因为浓度商