2019-2020学年河南省洛阳市高二上学期期中考试 化学 （Word版）
展开洛阳市2019-2020学年第一学期期中考试
高二化学试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90 分钟。
第I卷(选择题，共50分）
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷上。
考试结束，将答题卷交回。
2.本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 0：16 Na：23 S：32
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共20分）
1.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色
B.加热FeCl3溶液颜色会变深
C.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉
D. KAl(S04)2·12 H2O)可用于净水
2.下列溶液一定显碱性的是
A.PH = 8的某电解质溶液 B. c(OH-)>lX10-7 mol·L-1
C.含有OH-的溶液 D.溶液中 c(OH-)>C(H+)
3.对于可逆反应 2AB3 (g)=2A(g)+ 3B2 (g), △H>0，下列图像不正确的是
4.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)+H20(g)=C()(g) + H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A.体系的压强不再发生变化
B.
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2
D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
5.浓度均为0. 1 mol • L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是 ①NaHC03溶液②NaHS04溶液③NaCl溶液④A1C13溶液⑤NaClO溶液
A.①<②<③<④<⑤ B.④<②<⑤<③<①
C.②<④<③<①<⑤ D.②<④<③<⑤<①
6.氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，25 ℃时，氯化银的Ksp= l.8Xl0-10。现将足量氯化银分别放入：①5 mL蒸馏水中②20 mL 0. 2 mol • L-1 MgCl2溶液中③ 10 mL 0.5 mol • L-1NaCl溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c( Ag+)由大到小的顺序是
A.①②③ B.③②① C.②①③ D.②③①
7.在相同温度下，100 mL 0. 01 mol • L-1的醋酸溶液与10 mL 0. 1 mol • L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量 B.电离的程度
C.H+的物质的量浓度 D. CH3COOH的物质的量
8.反应：C0(g) + N02(g)=C02(g) + N0(g) △H＜O,在温度t1时达到平衡，Cl (C0)=c1(N02) = 1.0 mol • L-1其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2对，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(N02)，平衡常数为 K2,则
A.若增大CO浓度，K2和K1都增大 B. K2>K1
C.c2(C0)=c2(N02) D. cl(CO)>c2(CO)
9.为了探索外界条件对反应：aX(g) + bY(g) = cZ(g)的影响，以X和Y的物质的量之比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是
10.在25℃条件下，将pH = 2的氨水加水稀释过程中，下列说法正确的是
A.能使熔液中的c(NH4+)·(0H-)增大
B.溶液中c(H+) • c(OH-)不变
C. 能使溶液中比值增大
D.此过程中，溶液中所有离子浓度均减小
二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11.下列叙述正确的是
A. 0. 1 mol·L-1CH3COONa 溶液中 c(Na+)>KCH3COO-)>c.(H+ )> c(OH-)
B. NH4C1溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大
C. pH = 4的CH3COOH溶液和PH = 4的NH4a溶液中，c(H+ )不相等
D.在 NaHC03 溶液中：c(OH-)+K(X)r)=c(H+)十 c(H2C03)
12.常温时，向20 mL 0. 1 mol • L-1 HA溶液中不断滴入0. 1 mol • L-1 NaOH溶液，pH变化如右图所示，下列叙述正确的是
A.HA的电离方程式：HA=H++A-
B.水的电离程度：a点＞b点
C. c点溶液:c( H+)+c( Na+ )=c(A-)+c( HA)
D.d 点溶液:c(Na+) > c(A-) > c(()H-)> r(H+)
13.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是
含有NH4+、C1-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(C1-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
pH = 6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COCOO-)
0. 1 mol • L-1的Na2S溶液中，c(0H-) = c(H+)+c(HS-) +2c(H2S)
pH = 3的一元酸和pH = ll的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH-)=c=(H+)
14.在恒容的密闭容器中，可逆反应：X(S)+3Y(g)=2Z(g)△H>0,达到平衡时，下列说法正确的是
A.充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动
B.升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强一定减小
C.继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大
D.继续加入少量Y.再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小
15.将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。已知反应：
2NOb(红棕色）=N204(无色）△H＜O
下列说法正确的是
A.b点的操作是拉伸注射器
B.c点与a点相比，c(N02)增大，C(N204)减小 .
C. d点：注射器内压强正在逐渐减小
D.若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K值减小
16.某温度下，反应：2A(g) =B(g) + C(g)的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中加入A(g)。20 s时测得各组分的物质的量如下表：
下列说法正确的是
A.反应前20 s的平均速率为vih) =0. 6 mol • L-1 ·s-1
B. 20 s时，正反应速率等于逆反应速率
C.达平衡时，A(g)的转化率为100%
D.若升高温度，平衡常数变为0. 5,则反应的△H<0
17.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒 容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到平衡:CO(g) + H2S(g)=COS(g) + H2 (g) K=0.1，反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是
A.反应前H2S物质的量为7 mol
B.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
C.通人CO后，正反应速率逐渐增大
D.. CO的平衡转化率为80%
18.某温度下，向一定体积0. 1 mol • L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH= -lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示，则下列说法正确的是
A. M点所示溶液的导电能力强于Q点
B. N 点所示溶液中（'(CH3 COO ) >K Na+ )
C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D. Q点消耗NaOH i容液的体积等于醋酸溶液的体积
19.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A(s) + 2B(g)=4C(g) + D(g) △H<0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。 下列说法正确的是
A.当温度升高后，则图中>45°
B.若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大
C.平衡时B的转化率为50%
D.上述反应只能在高温下才能自发进行
20.已知：pAg= -lgc(AgCl)，Ksp(AgCl) = 1 X 10-12，如图是向10 mL AgN03溶液中逐渐加入0.1 mol·L-1的NaCI溶液时，溶液的pAg随着 加入NaCI溶液的体积（单位mL)变化的图象（实线）。根据图象所得下列结论正 确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A.原AgN()3溶液的物质的量浓度为0. 1 mol·L-1
B.图中x点表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
C.图中t点的坐标为（10,6)
D.把 0. 1 mol·L-1 的 NaCI 换成 0.1 mol·L-1 NaI，则图象在终点后变为虚线部分
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、填空题（本题共5小题，共50分）
21. (10分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H20,M=248 g·mol -1 )可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr207标准溶液定量测定硫代硫酸钠晶体的纯度。测定步骤如下：
(1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的 中，加蒸馏水至刻度。
(2)滴定：取0.009 50 mol·L-1 的K2Cr207标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2CT+6r+14Hf=3I2+2Cr3++7H20。然后用硫代硫酸钠样品溶 液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32- = S4O62- +2I-(硫代硫酸钠样品中的杂质不参加反应）加入淀粉溶液作为指示剂.继续滴定，当溶液 ，即为终点。平行滴定3次，三次滴定实验所用硫代硫酸钠样品溶液体积数据如下表所示：
①下列操作会导致测定的硫代硫酸钠溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A.未用硫代硫酸钠溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D.观察读数时，滴定前平视，滴定后俯视
②则硫酸钠晶体样品的纯度为 %(保留1位小数）。
22. (10 分)H2S与 C02 在高温下发生反应：H2S(g) + C02(g)=C0S(g) + H2O(g)。 在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物 质的量分数为0.02。
（1）反应的平衡常数K = (保留1位小数）。
（2）在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03,该反应的△H 0(填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的 (填字母）
A.H2S B.C02 C.COS D.N2
（4）H2S气体经过处理，可以制得H2SO4.25℃时，H2SO3=HSO3-+H+的电离平衡常数Ka1=1X10-2,该温度下NaHS03水解反应的平衡常数Kh= .
已知：H20+I2 + HSO3- =2I-+3H++SO42-，若向NaHS03溶液中加入少量的I2,则溶液中: 将 (填“增大”、“减少”或“不变”）
23. (10分）（1)在25 ℃下，将a mol • L-l的氨水与0.01 mol· L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中KNH4+)=c(C1-)，则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；若氨水与盐酸等物质的量滚度、等体积混合，则溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 .
(2)相同温度下，0. 1 mol·L-1 NH4C1 溶液和 0. 1 mol·L-1 N4HSO4溶液， c(NH4+)浓度前者小于后者的原因是 .
(3)沉淀物并非绝对不溶，其在 水及各种不同溶液中的溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgN03溶液中的溶解情况。
由图知AgCl的溶度积常数为 .
(4)BaSO4和SrSO4都是难溶性盐，已知：
SrSO4< (s)=Sr2+ (aq) + S042-（aq) Ksp = 2.5 X 10-7
SrCO3 (s)=Sr2+ (aq) +C032-(aq) Ksp = 2.5 X 10-9
将SrS04转化成SrCO3的离子方程式为
24.(10分）（1)25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
下列离子CH3COO-、CO32-、HS03-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为 。
(2)—定温度下，向 1 L 0. 1 mol • L-1 CH3C00H 溶液中加 0.1 mol CH3COONa 固体，溶液中KCHsCOO) • c (H+)/c(CH3COOH)的值 (填“增大”、“减小”或“不变”）
(3)将0. 2 mol • L-1 HA溶液与0. 1 mol • L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 c(Na+)>c(A-),则：
①混合溶液中c(HA ) c(A-)(填或“=”）。
②混合溶液中c(HA) + c(A- ) = mol • L-1。
(4)99 ℃时，Kw= 1.0×10-12,该温度下测得 0. 1 mol • L-1 Na2A 溶液的 pH = 6,下列说法正确的是 。
A.该温度下，将0. 05 mol • L-1 H2 A溶液用水稀释10倍后，溶液的PH<2
B.体积相等、pH=l的盐酸与H2 A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气一样多
25.(10分）（1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:2NO(g) + Cl2(g)=2ClNO(g) △H<0
为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2,10 min 时反应达到平衡。测得 10 min 内 v(CINO) = 7.5X10-3 mol • L-1 • min-1，转化率为如，则平衡后》(C12)= _mol。其他条件保持不变，反应在恒压条件下，平衡时 NO的转化率a2 a1(填“＞”、“＜”或“=”）。
(2)①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ• mol -1
右图表示500℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数 (保留1位小数）。
②制氢气的原理如下：C0(g) + H20(g)=C02(g) + H2(g)
若i mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%)与H20反应，得到含CO、CO2、H2共1.18 mol的混合气体，则C0的转化率为 。
(3)工业燃煤产生的SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中 S02发生催化氧化的反应为：2S02(g)+(〕2(g)=2S03(g)。若在7VC、0_1 MPa条件 下，往一密闭容器中通入S02和O2[其中n(SO2) : n (02) = 2 : 1]，测得容器内总压强与反应时间的关系如下图所示。
图中B点的压强平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数）。
