2019-2020学年河南省周口中英文学校高二上学期期中考试化学试题 word版


周口市中英文学校2019-2020学年度
高二上期期中化学试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*18=54分）
1.下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于 0 的是（ ）

A. 灼热的炭与 CO2 反应 B. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应

C. 铝片与稀 H2SO4 反应 D. 甲烷在 O2 中的燃烧反应

2.下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（ ）

A. 煤炭 B. 核能 C. 风能 D. 氢能

3.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）

A. 甲烷的燃烧热为 890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ•mol-1
B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 57.3kJ•mol-1，则
1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJ•mol-1
C. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热
19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ•mol-1
D. 已知 25℃、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H= -2834.9kJ•mol-1，
4Al(s) + 2O3(g) ═2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则 O2 比 O3 稳定
4. 某反应由两步反应 A→B、B→C 构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4 表示活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）




A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中 C 最稳定

C. 加入催化剂会改变反应的焓变 D. 整个反应的ΔH=E1-E2

5. 已知热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1，

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1，

H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是（ ）

A. CH3OH 的燃烧热为 1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-1

6.已知 4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2) 、υ(NO) 、υ(H2O)表示， 下列关系正确的是（ ）

A. 4/5v(O2)=v(NO) B. 5/6v(O2)=v(H2O)
C.2/3v(NH3)=v(H2O) D.4/5v(NH3)=v(O2)
7.反应 A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）

A. v（A）=0.15mol•L-1•min-1 B. v（B）=0.01mol•L-1•s-1

C. v（C）=0.40mol•L-1•min-1 D. v（D）=0.0075mol•L-1•s-1

8. 100mL 4mol/L 稀硫酸与 2g 锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生 成氢气的总量，可向反应物中加入（ ）
A. 硫酸钠固体 B. 硫酸铜固体 C. 硝酸钾溶液 D. 氯化钠溶液
9.一定条件下，C(s)＋CO2(g) ⇌ 2CO (g) ΔH>0。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 增大压强，v(正)增大，v(逆)增大

C.恒温恒压，再充入 N2，反应速率不变 D. 增加炭的用量，v(正)增大
10.可逆反应 2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说 法：①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等
②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2

③用 NO2.NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率比为 2：2：1 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态，其中表示反应达到平衡状态的是（ ）
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤

11. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A.加入催化剂有利于合成氨的反应

B.由 H2(g)、I2(g)和 HI(g)组成的平衡体系加压后变深
C.500℃时比室温更有利于合成氨的反应
D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
12. 某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4mo1A 和 2molB 进行如下反应：
3A(g)+2B (g) 4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6molC,且反应的前后 的压强之比为 5:4（相同的温度下测量）,则下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的化学平衡常数表达式是
B. 此时，B 的平衡转化率是 35%

C. 增加 C 的量，B 的平衡转化率不变

D. 增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大

13. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应 A(g)+3B(g) 2C(g)； △H0

C. 反应 2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH