2019-2020学年湖南省岳阳县第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版
展开湖南省岳阳县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
时量：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）
1、下列说法正确的是( )
A．在稀溶液中，1 mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热
B．25 ℃、101 kPa时，1 mol H2和2 mol H2的燃烧热相等
C．CO能和O2反应生成稳定的CO2，CO的燃烧反应一定是吸热反应
D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
2、下列关于酸性溶液的叙述中正确的是( )
A．可能是盐的水溶液 B．一定是酸的水溶液
C．溶液中c(H＋)＜c(OH－) D．不含有OH－的溶液
3、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A． B．26Fe3＋ C． D．CH3COO－
4、已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（ ）
A.4v（NH3）= 5v（O2） B.6v（O2）= 5v（H2O）
C.4v（NH3）= 6v（H2O） D.5v（O2）= 4v（NO）
5、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
B. 密闭、低温是存放氨水的必要条件
C. 合成氨反应使用催化剂以提高氨气的产量
D. 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
6、COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①恒容通入惰性气体；②恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
A. ①② B. ① C. ② D. 都不能
7、在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
8、在一定体积的密闭容器中，充入3L气体R和5L气体Q在一定的条件下发生反应，2R(g)+5Q(g) 4X(g)+n Y(g),反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( )
A、2 B、3 C、4 D、5
9、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。8g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
10、已知室温时Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是( )
A．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的钡餐试剂（提示：可溶性重金属钡盐是剧毒物质）
B．虽然BaSO4和BaCO3溶解度相差较小，但BaCO3可以转化为BaSO4
C．室温下，饱和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c(SO42-)/c(CO32-)＝4.4×10－2
D．分别用等体积的水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大
11、25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D. 将水加热，Kw增大，pH不变
12、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g)＋O2 (g） 2SO3 (g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（ ）
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且P甲大于P乙
D.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且T甲小于T乙
13、25℃时，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是( )
A．溶液中c(H+)=1.0×10−2 mol/L
B．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4
C．此溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10−12 mol/L
D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性
14、某密闭容器中充入一定量N2、H2发生反应N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）, 测得NH3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是( )
A. 该反应△H＞0
B. N2转化率：c＞b＞a
C. 化学反应速率：c＞b＞a
D. 平衡常数K：b＞c＞a
15、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸 | HX | HY | HZ |
电离常数K | 9×10−7 | 9×10−6 | 10−2 |
A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B. 反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C. 相同温度下，0.1 mol·L−1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快
D. 相同温度下，1 mol·L−1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L−1HX的电离常数
16、如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A．图中T1＜T2
B．M区域内任意点均有c(H＋) ＜c(OH－)
C．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
D．XZ线上任意点均有pH＝7
17、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H=－57.3KJ/mol。分别向1 L0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 （ ）
A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H2＝△H3
C. △H1＞△H2＝△H3 D. △H1＝△H2＜△H3
18、2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A. 0.2mol B. 0.4mol C. 小于0.2mol D. 大于0.2mol，小于0.4mol
二、填空题（4小题，共46分）
19、（10分）中华人民共和国国家标准（G2762011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L−1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。
（1）滴定前排气泡时，应选择下图中的 (填序号)。
（2）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)。
a.＝10 mL b.＝40 mL c.＜10 mL d.＞40 mL。
（3）上述滴定实验中，可选择 为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为 g·L−1。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
20、（12分）Ⅰ：现有两个体积相等的恒容密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和1 mol B，乙容器中加入1 mol X和3 mol Y，两容器中分别发生下列两个反应，反应开始时甲、乙两容器的反应条件相同。
回答下列问题：
（1）反应达到平衡时，甲、乙两容器中平均反应速率v(A)与v(X)的大小关系是 。（填序号）。
A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.无法比较
（2）甲中反应达到平衡后，若给甲容器升温，正反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）表示乙中反应达到平衡的标志是 （填序号）。
①X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的温度不再发生变化
④3v正(Y)＝2v逆(Z)
Ⅱ：工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ·mol−1
某化学兴趣小组同学研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
（1）容器Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为 。
（2）容器Ⅱ中反应的平衡常数K＝ 。
（3）下列叙述正确的是 （填字母）。
a．平衡时，两容器中H2 的体积分数相等
b．容器Ⅱ反应达到平衡状态时，Q＞65.6
c．反应开始时，两容器中反应的速率相等
21、（12分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐
（已知: 25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。
（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是 （写出有关的离子方程式）
（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （用c（Bn+）表示相应离子浓度）；
（3）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 ；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．
B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解．
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．
D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是 ；
A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
（5）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是 ；
A．0.02mol•L−1CH3COOH与0.02mol•L−1NaOH溶液等体积混合液
B．0.01mol•L−1CH3COOH与0.03mol•L−1NaOH溶液等体积混合液
C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
（6）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则
pH（CH3COONa） pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）
22、（12分）制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl－和Fe3+，在实验室里，用“烂板液制取ZnSO4∙7HO的过程如图所示
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
（2）若步骤①的pH＞12，则Zn(OH) 2溶解生成偏锌酸钠（Na2ZnO2），Zn(OH) 2溶解的离子方程式为
（3）滤液D中除了含有OH－离子外，还含有的阴离子有 （填离子符号）
（4）25℃时，若滤液E的pH＝4，c（Zn2＋）＝2mol·L−1,（Fe3＋）＝2.6×10-9mo·L−1试求出Fe(OH)3的溶度积常数 （只写结果）
（5）已知:①Fe(OH)3（s） Fe3＋（aq）＋3OH－（aq）∆H＝a kJ mol·L−1
②H2O(l) H＋（aq）＋OH－（aq）∆H＝b kJ·mol·L−1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。
若①的溶度积常数为Ksp，②的离子积常数为Kw，Fe3＋发生水解反应的平衡常数:K＝ （用含Kw、Ksp的代数式表示）
2019年下学期岳阳县一中高二期中考试
化学试题
参考答案：
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | B | A | C | B | C | C | B | A | B | A |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| |
答案 | B | C | D | C | B | D | C | C | ||
19 (10分)
（1）③ （2）d （1分） （3）酚酞（1分）
当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点
（4） 0.24 偏低
20、（12分）
Ⅰ：（1）D （2）增大 （3）②③
Ⅱ：（1）80% （2）1 （3）a
21、（1） CH3COO−+H2O CH3COOH+OH−
（2） c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)
（3） BC （4） ABC （5） C （6） ＜
22、(1). 1:2 (2). Zn（OH）2＋2OH－ ＝ZnO22－ ＋2H2O
(3). Cl－、NO3－ (4). 2.6×10-39
(5). Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) △H=(3b-a)kJ·mol-1
