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2019-2020学年吉林省辽源市东辽县一中高二上学期期中考试化学试题 解析版
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吉林省辽源市东辽县一中2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)
1.下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（ ）
A. 铁桥生锈 B. 牛奶变质
C. 塑料老化 D. 高炉炼铁
2.对于某可逆反应平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（ ）
A. 升高温度 B. 使用催化剂 C. 改变体系压强 D. 增大反应物用量
3.下列反应中熵显著增加的是（ ）
A. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) B. Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)
C. C(s)+O2(g)=CO2(g) D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)
4.下列变化过程中属于吸热反应的是（ ）
A. NaOH溶液和稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
C. 锌片与稀盐酸反应 D. 甲烷在氧气中燃烧
5.已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+177．70kJ·mol，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（ ）
A. 44.43kJ B. 88.85kJ C. 133.28kJ D. 177.70kJ
6.氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在氮气流中通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) SiN4(s)+6CO(g)ΔH>0。根据化学平衡移动原理，理论上该反应的反应条件应为（ ）
A. 高温高压 B. 低温低压 C. 高温低压 D. 低温高压
7.一定温度下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，下列措施不能改变化学反应速率的是（ ）
A. 加入催化剂 B. 恒容，充入氮气 C. 恒压，充入氦气 D. 恒容，充入氦气
8.在反应A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. v(A)=0.4mol·L-1·s-1
B. v(B)=0.6mol·L-1·s-1
C. v(C)=1.2mol·L-1·s-1
D. v(D)=1.8mol·L-1·s-1
9.已知反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-129.0kJ·mol-1。现将4 mol CO与8molH2反应，达到平衡时放出387.0kJ热量，此时CO的转化率为（ ）
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
10.工业制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 该反应的正反应为放热反应 B. 向反应体系中加入催化剂后，图中E3不变
C. 该反应的焓变△H=(E1-E2)kJ·mol-1 D. 升高温度，E1变大
11.在恒容密闭容器中进行可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的颜色不再改变 B. 混合气体的密度不再改变
C. 混合气体的压强不再改变 D. 混合气体的平均摩尔质量不再改变
12.已知：N2(g)+3F2(g)=2NF3(g) △H=-291.9 kJ·mol-1。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为（ ）
化学键
N=N
F-F
N-F
键能/kJ·mol-1
941.7
x
283.0
A. 464.4 B. 154.8 C. 813.5 D. 756.3
13.对于可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（ ）
A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响
C. ③平衡体系增加A对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响
14.某温度下，将2 mol A和2 mol B充人体积为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g) △H<0，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化。下列选项不正确的是（ ）
A. a=1 B. 升高温度，平衡常数减小
C. 达平衡时B的转化率为60％ D. 平衡后，若再加入2 mol B，重新平衡后．A的体积分数减小
二、非选择题(本题共6小题，共58分)
15.按要求书写下列热化学方程式。
（1）25℃、101 kPa时，1 g乙烯完全燃烧牛成液态水时放出的热量是50 kJ．则表示乙烯燃烧热的热化学方程式是________。
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气的过程中放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 ________。若9g水蒸气转化成液态水时放热22kJ，则反应H2(g)+ O2(g)=H2O（1)的△H=________ kJ·mol-1。
（3）已知稀溶液中， 1 mol H2SO4与NaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：________ 。
（4）已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-129kJ·mol-1
写出由CH4和H2O(g)生成CH3OH和H2的热化学方程式________ 。
16.一定条件下，在密闭容器中充入1 mol SO2与2 moI NO2发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1。回答下列问题：
（1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2 ， 则NO2的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量NO2 ， 则NO2的平衡浓度________。
（3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K________ 。
（4）恒容下，降低温度，重新达到平衡时 ________ 。
17.氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。
（1）表示N2浓度变化的曲线是________（填字母），25min时c(NH3)= ________ 。
（2）0~25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是________ 。
（3）若升高温度，则平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
18.羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。
（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法：
水解反应：COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g)△H=-34kJ·mol-1。
氢解反应：COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol-1。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1。
写出表示CO燃烧热的热化学方程式：________ 。
（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变，通入适量的He，正反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，COS的转化率________。
（3）某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2 mol cos(g)和4molH2O(g)，发生水解反应，5min后反应达到平衡，测得COS(g)的转化率为75%。
回答下列问题：
①反应从起始至5min内，v(H2S)=________mol·L-1·min-1。
②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=________。
19.已知反应Ⅰ：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1 ， 已知反应Ⅱ：C(s)+CO2(g) 2CO(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表所示。
温度/℃
K1
K2
500
1.08
0.12
800
2.15
2.15
（1）写出平衡常数K1的表达式：________。反应Ⅲ：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数K与K1、K2之间的关系为________ 。
（2）温度为500℃时，反应Ⅲ的平衡常数K=________ 。
（3）若反应Ⅲ在500℃时进行，且CO和H2O的起始浓度均为0.020mol·L-1 ， 则该条件下CO的平衡转化率为________。
（4）反应Ⅲ的化学反应速率(u)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是________ ；t3时采取的措施可能是________。
20.一定条件下，NO与Cl2反应可牛成亚硝酸氯(ClNO)，反应热化学方程式为2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H。回答下列问题：
（1）已知有如下反应：
Ⅰ．4NO2(g)+2NaCl(s) 2NANO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H1
Ⅱ．2NO2(g)+NaCI(s)≠NaNO3(s)+ClNO(g) △H2
则△H=________(用△H1、△H2表示)。
（2）在2 L恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2 mol Cl2(g)．在不同温度下测得c(ClNO)与时问的关系如下图所示。
①反应开始到10 min时，Cl2的平均反应速率v(Cl2)=________。
②温度为了T2时，该反应的平衡常数K=________L·mol-1。
（3）T℃时，2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=kc”(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：
序号
C(CLNO)/mol·L-1
vmol·L-1·s-1
①
0.30
3.6×10-8
②
0.60
1.44×10-7
③
0.90
3.24×10-7
n=________；k=________(注明单位)。
答案解析部分
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)
1.【答案】 D
【考点】化学反应速率
【解析】【解答】A.铁桥生锈，是对生活不利的，应减慢其反应速率，而不能增大反应速率，A不符合题意；
B.牛奶变质，是对生活不利的，应减慢其反应速率，而不能增大反应速率，B不符合题意；
C.塑料老化，是对生活不利的，应减慢其反应速率，而不能增大反应速率，C不符合题意；
D.高炉炼铁，是对生产有利的，应增大其反应速率，以提高单位时间内铁的产量，D符合题意；
故答案为：D
【分析】生活中需要增大反应速率，则该变化应为有利的，据此结合选项进行分析。
2.【答案】 A
【考点】化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A.由于任何化学反应过程中都伴随着能量的变化，因此改变温度，平衡移动发生移动，A符合题意；
B.催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，B不符合题意；
C.若反应前后气体分子数不变，则改变体系压强，平衡不发生移动，C不符合题意；
D.增大反应物用量，若该反应为固体，由于固体的浓度为一常量，因此浓度不变，平衡不移动，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对平衡移动影响因素的考查，结合浓度、温度、压强和催化剂对平衡移动的影响分析。
3.【答案】 A
【考点】焓变和熵变
【解析】【解答】A.该反应中，反应后气体分子数增多，熵显著增加，A符合题意；
B.该反应中，反应后气体分子数减少，熵显著减小，B不符合题意；
C.该反应中，反应前后气体分子数不变，熵不变，C不符合题意；
D.该反应中，反应后气体分子数减少，熵显著减小，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】反应过程中熵显著增加，则反应后气体分子数增加，据此结合选项所给反应进行分析。
4.【答案】 B
【考点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.NaOH溶液和H2SO4的反应为中和反应，中和反应都为放热反应，A不符合题意；
B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl的反应为吸热反应，B符合题意；
C.锌为活泼金属，与稀盐酸的反应为放热反应，C不符合题意；
D.甲烷在O2中的燃烧反应为放热反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.中和反应为放热反应；
B.铵盐与碱的反应为吸热反应；
C.活泼金属与酸的反应为放热反应；
D.燃烧反应都为放热反应；
5.【答案】 B
【考点】有关反应热的计算
【解析】【解答】28gCaO的物质的量 ， 因此反应过程中吸收的热量为：177.70kJ/mol×0.5mol=88.85kJ，B符合题意；
故答案为：B
【分析】根据公式计算n(CaO)，结合热化学方程式计算反应过程中吸收的热量。
6.【答案】 C
【考点】化学平衡中反应条件的控制
【解析】【解答】由于该反应为吸热反应，要使反应正向进行的程度增大，应升高温度；由于该反应为气体分子数增大的反应，要使反应正向进行的程度增大，应降低压强；因此，理论上该反应的反应条件为高温低压，C符合题意；
故答案为：C
【分析】确定反应所需的条件，应使反应正向进行的程度增大，故应结合温度、压强对平衡移动的影响分析。
7.【答案】 D
【考点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A.催化剂可降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，因此加入催化剂，反应速率加快，A不符合题意；
B.恒容下充入N2 ， 则体系中c(N2)增大，反应速率加快，B不符合题意；
C.恒压下充入He，则反应容器的体积增大，反应物和生成物的浓度较小，反应速率减慢，C不符合题意；
D.恒容下充入He，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对反应速率影响因素的考查，应结合温度、压强、浓度、催化剂对反应速率的影响分析。
8.【答案】 C
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A.v(A)=0.4mol/(L·s)；
B.由于物质A、B的化学计量系数之比为1:2，因此v(A):v(B)=1:2，则v(B)=0.6mol/(L·s)相当于v(A)=0.3mol/(L·s)；
C.由于物质A、C的化学计量系数之比为1:1，因此v(A):v(C)=1:1，则v(C)=1.2mol/(L·s)相当于v(A)=1.2mol/(L·s)；
D.由于物质A、D的化学计量系数为1:2，因此v(A):v(D)=1:2，则v(D)=1.8mol/(L·s)相当于v(A)=0.9mol/(L·s)；
因此反应速率最快的为v(A)=1.2mol/(L·s)，即v(C)=1.2mol/(L·s)，C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据反应速率之比等于化学计量系数之比将所给速率转化为用同一种物质表示的反应速率，再进行大小比较。
9.【答案】 C
【考点】化学平衡的计算
【解析】【解答】设参与反应的n(CO)为a mol，根据反应的热化学方程式可得 ， 解得a=3，因此参与反应的n(CO)=3mol，此时CO的转化率为： ， C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据反应放出的热量计算参与反应的n(CO)，从而计算CO的转化率。
10.【答案】 D
【考点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，选项正确，A不符合题意；
B.E3表示的是该反应的反应热，加入催化剂，只改变反应所需的活化能，不改变反应热，因此E3不变，选项正确，B不符合题意；
C.该反应的焓变ΔH=(E1-E2)kJ/mol，选项正确，C不符合题意；
D.E1表示的是该反应所需的活化能，活化能是活化分子最低能量与反应分子平均能量的差值，对于同一分子活化能是定值，因此升高温度，活化能不变，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据物质能量的相对大小确定反应的热效应；
B.根据E3的含义分析；
C.根据焓变的计算公式进行计算；
D.E1表示活化能，结合活化能的定义分析；
11.【答案】 B
【考点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.该反应中NO2为红棕色气体，反应正向进行，c(NO2)减小，混合气体的颜色变浅，反应逆向进行，c(NO2)增大，混合气气体的颜色变深，当混合气体的颜色不变时，说明反应达到平衡状态，A不符合题意；
B.由于反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律可知，反应前后，混合气体的质量不变，由于反应在恒容密闭容器中进行，因此混合气体的体积不变，根据密度公式可知，反应过程中，混合气体的密度一直不变，因此混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，B符合题意；
C.由于反应前后气体分子数发生变化，因此反应过程中，混合气体的压强发生变化，故当混合气体的压强不变时，反应达到平衡状态，C不符合题意；
D.由于反应前后，气体分子数发生变化，即n发生变化，根据公式可知，反应过程中，混合气体的平均摩尔质量发生变化，因此当其不变时，说明反应达到平衡状态，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对平衡状态的考查，分析所给物理量在反应过程中是否发生变化，若反应过程中没有发生变化，则不能用于判断反应是否达到平衡状态；若反应过程中发生变化，则当其不变时，可说明反应达到平衡状态；据此结合选项进行分析。
12.【答案】 B
【考点】有关反应热的计算
【解析】【解答】由于反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，因此可得等式-291.9kJ/mol=(941.7kJ/mol)+3x-2×3×283.0kJ/mol，解得x=154.8kJ/mol，B符合题意；
故答案为：B
【分析】反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，据此结合反应热计算F-F的键能。
13.【答案】 C
【考点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A.由图可知，p1压强下，反应达到平衡所需的时间较短，反应速率较快，而压强越大，反应速率越大，因此p1>p2 ， A不符合题意；
B.由于该反应为放热反应，因此升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，B不符合题意；
C.增加A，则反应物c(A)增大，正反应速率增大，逆反应速率不变，C符合题意；
D.催化剂可加快反应速率，因此有加催化剂的反应，达到平衡所需的时间较短，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对反应速率和平衡移动的总和考查，结合温度、浓度、压强、催化剂对反应速率和平衡移动的影响分析。
14.【答案】 C
【考点】化学平衡的影响因素，化学平衡的计算
【解析】【解答】A.温度不变时，将容器的体积扩大10倍，则体系的压强减小，A的转化率不变，说明此时平衡不移动，因此该反应中，反应前后气体分子数不变，则a=1，选项正确，A不符合题意；
B.由于该反应为放热反应，因此升高温度后，平衡逆向移动，平衡常数减小，选项正确，B不符合题意；
C.设参与反应的c(B)=a mol/L，则可得平衡三段式如下：
则该温度下，反应的平衡常数 ， 解得0.5mol/L
因此达到平衡时，B的转化率为50%，选项错误，C符合题意；
D.平衡后，再加入2molB，则反应物中c(B)增大，平衡正向移动，重新达到新的平衡后，A的体积分数减小，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据压强对平衡移动的影响分析；
B.根据温度对平衡移动的影响分析；
C.根据平衡常数进行计算；
D.结合浓度对平衡移动的影响分析；
二、非选择题(本题共6小题，共58分)
15.【答案】 （1）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H=-1400kJ·mol-1
（2）H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1；-285.8
（3）NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(1) △H=-57.3 kJ． Mol-1
（4）CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)△H=+77kJ·mol-1
【考点】燃烧热，中和热，热化学方程式，盖斯定律及其应用
【解析】【解答】（1）由于1g乙烯完全燃烧放出的热量为50kJ，因此1mol（即28g）乙烯完全燃烧放出的热量为50kJ/g×28g=1400kJ，因此该反应的热化学方程式为： C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H=-1400kJ/mol；
（2）H2(g)和O2(g)反应生成1molH2O|(l)时放出241.8kJ的能量，因此该反应的热化学方程式为：；9g水蒸气的物质的量 ， 则转化过程的热化学方程式为：H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol，因此反应的反应热ΔH=(-241.8kJ/mol)+(-44kJ/mol)=-258.8kJ/mol；
（3）中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量，而1molH2SO4完全反应，生成H2O(l)的物质的量为2mol，因此生成1molH2O(l)放出的热量为57.3kJ，因此表示中和热的热化学方程式为；
（4）由题干信息可得，该反应的化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)，根据盖斯定律可得，该反应的反应热ΔH=(+206kJ/mol)+(-129kJ/mol)=+77kJ/mol，因此该反应的热化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g) ΔH=+77kJ/mol；
【分析】（1）由1g乙烯完全燃烧放出的热量计算1mol乙烯完全燃烧放出的热量，从而写出反应的热化学方程式；
（2）根据题干信息书写反应的热化学方程式；根据盖斯定律计算目标反应的反应热；
（3）中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量；
（4）根据题干信息确定反应物和生成物，结合盖斯定律计算反应热，从而书写反应的热化学方程式；
16.【答案】 （1）增大
（2）增大
（3）减小
（4）减小
【考点】化学平衡的影响因素
【解析】【解答】（1）恒温恒容下，在平衡体系中再充入一定量SO2 ， 则c(SO2)增大，平衡正向移动，NO2的转化率增大；
（2）恒温恒压下，在平衡体系中再充入一定量的NO2 ， 则c(NO2)增大，平衡正向移动，由于平衡移动是减弱改变，而不能抵消改变，因此达到新的平衡后，体系中c(NO2)增大；
（3）由于该反应为放热反应，因此升高温度后，平衡逆向移动，因此反应的平衡常数K减小；
（4）由于该反应为放热反应，因此降低温度后，平衡正向移动，达到新的平衡后，c(SO2)减小，c(NO)增大，因此达到新的平衡时减小；
【分析】此题是对反应速率和化学平衡的考查，结合浓度、温度、压强对反应速率和平衡移动的影响进行分析。
17.【答案】 （1）C；2.0mol·L-1
（2）0.12mol·L-1·min-1
（3）逆反应
【考点】化学反应速率，化学平衡的影响因素，化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】（1）由图像数据可知，A、C的浓度在减小，因此A和C为反应，B的浓度在增加，因此B为生成物，故B为NH3 ， 25min时，c(NH3)=2.0mol/L；
反应达到平衡时，参与反应的c(A)=6.0mol/L-3.0mol/L=3.0mol/L，参与反应的c(C)=2.0mol/L-1.0mol/L=1.0mol/L，因此A表示的是H2 ， C表示的是N2；
（2）0~25min内，用H2浓度变化表示的反应速率；
（3）由于该反应为放热反应，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动；
【分析】（1）参与反应的物质的物质的量浓度之比等于其化学计量系数之比，据此确定A、B、C所表示的物质；
（2）根据公式 ， 结合图像数据计算反应速率；
（3）结合温度对平衡移动的影响进行分析；
18.【答案】 （1）CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ·mol-1
（2）减小；不变
（3）0.15；1.8
【考点】燃烧热，热化学方程式，化学反应速率，化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）CO燃烧生成CO2 ， 该反应的化学方程式为： ， 根据盖斯定律可得，该反应的反应热 ， 因此该反应的热化学方程式为：；
（2）保持温度和总压强不变，充入He，则反应容器的体积增大，反应物的浓度减小，正反应速率减小；充入He后，反应容器的体积增大，相当于减小反应体系的压强，由于该反应在反应前后气体分子数不变，因此平衡不移动，COS的转化率不变；
（3）5min后反应达到平衡状态，测得COS(g)的转化率为75%，则参与反应的 ， 则可得平衡三段式如下：
①反应从起始至5min内，用H2S表示的反应速率；
②该温度下，反应的平衡常数；
【分析】（1）燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，结合所给反应计算反应热，从而得出CO燃烧热的热化学方程式；
（2）结合压强对反应速率和平衡移动的影响分析；
（3）①根据计算反应速率；
②根据所给数据结合平衡常数K的表达式进行计算；
19.【答案】 （1）K1= ；K=
（2）9
（3）75%
（4）升高温度；加入催化剂(或增大压强)
【考点】化学反应速率与化学平衡的综合应用，化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）反应Ⅰ的平衡常数 ， 反应Ⅱ的平衡常数 ， 反应Ⅲ的平衡常数 ， 因此反应Ⅲ的平衡常数；
（2）由于可知，反应Ⅲ的平衡常数 ， 500℃时，反应Ⅰ的平衡常数K1=1.08，反应Ⅱ的平衡常数K2=0.12，因此反应Ⅲ的平衡常数；
（3）设参与反应的c(CO)=a mol/L，可得平衡三段式如下：
由于500℃下，反应Ⅲ的平衡常数K=9，因此可得
解得 a=0.015mol/L
因此该温度下，CO的平衡转化率为；
（4）t2时，正逆反应速率都增大，则改变的条件应为升高温度或增大压强，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动；由于反应Ⅲ在反应前后气体分子数不变，因此t2时改变的条件应为升高温度；
t3时，正逆反应速率都增大，且正反应速率等于逆反应速率，平衡不移动，因此t3时改变的条件是增大压强或加入催化剂；
【分析】（1）根据所给反应写出反应的平衡常数的表达式，进而得出各平衡常数的关系；
（2）根据500℃下，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数值进行计算；
（3）设参与反应的c(CO)=a mol/L，得出平衡三段式，结合平衡常数值进行计算；
（4）根据反应速率、平衡移动的影响因素分析；
20.【答案】 （1）2△H2-△H1
（2）0.05mol·L-1·min-1；2
（3）2；4.0×10-7L·mol-1·s-1
【考点】盖斯定律及其应用，化学反应速率，化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）根据盖斯定律可得，反应“2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)”的反应热ΔH=2ΔH2-ΔH1；
（2）①由图可知，反应进行到10min时，生成c(ClNO)=1mol/L，则参与反应的 ， 因此用Cl2表示的反应速率；
②T2温度下，当反应进行到10min时，反应达到平衡状态下，此时生成c(ClNO)=1mol/L，则可得平衡三段式如下：
因此该反应的平衡常数；
（3）将序号①②数据代入 v正=kcn(ClNO) 可得 ， 解得；
【分析】（1）根据盖斯定律确定目标反应的反应热；
（2）①根据图像数据，结合反应速率的公式进行计算；
②根据图像数据，结合平衡三段式和平衡常数的表达式进行计算；
（3）根据表格数据代入计算即可；
吉林省辽源市东辽县一中2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)
1.下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（ ）
A. 铁桥生锈 B. 牛奶变质
C. 塑料老化 D. 高炉炼铁
2.对于某可逆反应平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（ ）
A. 升高温度 B. 使用催化剂 C. 改变体系压强 D. 增大反应物用量
3.下列反应中熵显著增加的是（ ）
A. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) B. Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)
C. C(s)+O2(g)=CO2(g) D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)
4.下列变化过程中属于吸热反应的是（ ）
A. NaOH溶液和稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
C. 锌片与稀盐酸反应 D. 甲烷在氧气中燃烧
5.已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+177．70kJ·mol，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（ ）
A. 44.43kJ B. 88.85kJ C. 133.28kJ D. 177.70kJ
6.氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在氮气流中通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) SiN4(s)+6CO(g)ΔH>0。根据化学平衡移动原理，理论上该反应的反应条件应为（ ）
A. 高温高压 B. 低温低压 C. 高温低压 D. 低温高压
7.一定温度下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，下列措施不能改变化学反应速率的是（ ）
A. 加入催化剂 B. 恒容，充入氮气 C. 恒压，充入氦气 D. 恒容，充入氦气
8.在反应A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. v(A)=0.4mol·L-1·s-1
B. v(B)=0.6mol·L-1·s-1
C. v(C)=1.2mol·L-1·s-1
D. v(D)=1.8mol·L-1·s-1
9.已知反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-129.0kJ·mol-1。现将4 mol CO与8molH2反应，达到平衡时放出387.0kJ热量，此时CO的转化率为（ ）
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
10.工业制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 该反应的正反应为放热反应 B. 向反应体系中加入催化剂后，图中E3不变
C. 该反应的焓变△H=(E1-E2)kJ·mol-1 D. 升高温度，E1变大
11.在恒容密闭容器中进行可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的颜色不再改变 B. 混合气体的密度不再改变
C. 混合气体的压强不再改变 D. 混合气体的平均摩尔质量不再改变
12.已知：N2(g)+3F2(g)=2NF3(g) △H=-291.9 kJ·mol-1。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为（ ）
化学键
N=N
F-F
N-F
键能/kJ·mol-1
941.7
x
283.0
A. 464.4 B. 154.8 C. 813.5 D. 756.3
13.对于可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（ ）
A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响
C. ③平衡体系增加A对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响
14.某温度下，将2 mol A和2 mol B充人体积为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g) △H<0，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化。下列选项不正确的是（ ）
A. a=1 B. 升高温度，平衡常数减小
C. 达平衡时B的转化率为60％ D. 平衡后，若再加入2 mol B，重新平衡后．A的体积分数减小
二、非选择题(本题共6小题，共58分)
15.按要求书写下列热化学方程式。
（1）25℃、101 kPa时，1 g乙烯完全燃烧牛成液态水时放出的热量是50 kJ．则表示乙烯燃烧热的热化学方程式是________。
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气的过程中放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 ________。若9g水蒸气转化成液态水时放热22kJ，则反应H2(g)+ O2(g)=H2O（1)的△H=________ kJ·mol-1。
（3）已知稀溶液中， 1 mol H2SO4与NaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：________ 。
（4）已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-129kJ·mol-1
写出由CH4和H2O(g)生成CH3OH和H2的热化学方程式________ 。
16.一定条件下，在密闭容器中充入1 mol SO2与2 moI NO2发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1。回答下列问题：
（1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2 ， 则NO2的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量NO2 ， 则NO2的平衡浓度________。
（3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K________ 。
（4）恒容下，降低温度，重新达到平衡时 ________ 。
17.氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。
（1）表示N2浓度变化的曲线是________（填字母），25min时c(NH3)= ________ 。
（2）0~25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是________ 。
（3）若升高温度，则平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
18.羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。
（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法：
水解反应：COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g)△H=-34kJ·mol-1。
氢解反应：COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol-1。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1。
写出表示CO燃烧热的热化学方程式：________ 。
（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变，通入适量的He，正反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，COS的转化率________。
（3）某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2 mol cos(g)和4molH2O(g)，发生水解反应，5min后反应达到平衡，测得COS(g)的转化率为75%。
回答下列问题：
①反应从起始至5min内，v(H2S)=________mol·L-1·min-1。
②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=________。
19.已知反应Ⅰ：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1 ， 已知反应Ⅱ：C(s)+CO2(g) 2CO(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表所示。
温度/℃
K1
K2
500
1.08
0.12
800
2.15
2.15
（1）写出平衡常数K1的表达式：________。反应Ⅲ：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数K与K1、K2之间的关系为________ 。
（2）温度为500℃时，反应Ⅲ的平衡常数K=________ 。
（3）若反应Ⅲ在500℃时进行，且CO和H2O的起始浓度均为0.020mol·L-1 ， 则该条件下CO的平衡转化率为________。
（4）反应Ⅲ的化学反应速率(u)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是________ ；t3时采取的措施可能是________。
20.一定条件下，NO与Cl2反应可牛成亚硝酸氯(ClNO)，反应热化学方程式为2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H。回答下列问题：
（1）已知有如下反应：
Ⅰ．4NO2(g)+2NaCl(s) 2NANO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H1
Ⅱ．2NO2(g)+NaCI(s)≠NaNO3(s)+ClNO(g) △H2
则△H=________(用△H1、△H2表示)。
（2）在2 L恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2 mol Cl2(g)．在不同温度下测得c(ClNO)与时问的关系如下图所示。
①反应开始到10 min时，Cl2的平均反应速率v(Cl2)=________。
②温度为了T2时，该反应的平衡常数K=________L·mol-1。
（3）T℃时，2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=kc”(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：
序号
C(CLNO)/mol·L-1
vmol·L-1·s-1
①
0.30
3.6×10-8
②
0.60
1.44×10-7
③
0.90
3.24×10-7
n=________；k=________(注明单位)。
答案解析部分
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)
1.【答案】 D
【考点】化学反应速率
【解析】【解答】A.铁桥生锈，是对生活不利的，应减慢其反应速率，而不能增大反应速率，A不符合题意；
B.牛奶变质，是对生活不利的，应减慢其反应速率，而不能增大反应速率，B不符合题意；
C.塑料老化，是对生活不利的，应减慢其反应速率，而不能增大反应速率，C不符合题意；
D.高炉炼铁，是对生产有利的，应增大其反应速率，以提高单位时间内铁的产量，D符合题意；
故答案为：D
【分析】生活中需要增大反应速率，则该变化应为有利的，据此结合选项进行分析。
2.【答案】 A
【考点】化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A.由于任何化学反应过程中都伴随着能量的变化，因此改变温度，平衡移动发生移动，A符合题意；
B.催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，B不符合题意；
C.若反应前后气体分子数不变，则改变体系压强，平衡不发生移动，C不符合题意；
D.增大反应物用量，若该反应为固体，由于固体的浓度为一常量，因此浓度不变，平衡不移动，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对平衡移动影响因素的考查，结合浓度、温度、压强和催化剂对平衡移动的影响分析。
3.【答案】 A
【考点】焓变和熵变
【解析】【解答】A.该反应中，反应后气体分子数增多，熵显著增加，A符合题意；
B.该反应中，反应后气体分子数减少，熵显著减小，B不符合题意；
C.该反应中，反应前后气体分子数不变，熵不变，C不符合题意；
D.该反应中，反应后气体分子数减少，熵显著减小，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】反应过程中熵显著增加，则反应后气体分子数增加，据此结合选项所给反应进行分析。
4.【答案】 B
【考点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.NaOH溶液和H2SO4的反应为中和反应，中和反应都为放热反应，A不符合题意；
B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl的反应为吸热反应，B符合题意；
C.锌为活泼金属，与稀盐酸的反应为放热反应，C不符合题意；
D.甲烷在O2中的燃烧反应为放热反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.中和反应为放热反应；
B.铵盐与碱的反应为吸热反应；
C.活泼金属与酸的反应为放热反应；
D.燃烧反应都为放热反应；
5.【答案】 B
【考点】有关反应热的计算
【解析】【解答】28gCaO的物质的量 ， 因此反应过程中吸收的热量为：177.70kJ/mol×0.5mol=88.85kJ，B符合题意；
故答案为：B
【分析】根据公式计算n(CaO)，结合热化学方程式计算反应过程中吸收的热量。
6.【答案】 C
【考点】化学平衡中反应条件的控制
【解析】【解答】由于该反应为吸热反应，要使反应正向进行的程度增大，应升高温度；由于该反应为气体分子数增大的反应，要使反应正向进行的程度增大，应降低压强；因此，理论上该反应的反应条件为高温低压，C符合题意；
故答案为：C
【分析】确定反应所需的条件，应使反应正向进行的程度增大，故应结合温度、压强对平衡移动的影响分析。
7.【答案】 D
【考点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A.催化剂可降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，因此加入催化剂，反应速率加快，A不符合题意；
B.恒容下充入N2 ， 则体系中c(N2)增大，反应速率加快，B不符合题意；
C.恒压下充入He，则反应容器的体积增大，反应物和生成物的浓度较小，反应速率减慢，C不符合题意；
D.恒容下充入He，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对反应速率影响因素的考查，应结合温度、压强、浓度、催化剂对反应速率的影响分析。
8.【答案】 C
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A.v(A)=0.4mol/(L·s)；
B.由于物质A、B的化学计量系数之比为1:2，因此v(A):v(B)=1:2，则v(B)=0.6mol/(L·s)相当于v(A)=0.3mol/(L·s)；
C.由于物质A、C的化学计量系数之比为1:1，因此v(A):v(C)=1:1，则v(C)=1.2mol/(L·s)相当于v(A)=1.2mol/(L·s)；
D.由于物质A、D的化学计量系数为1:2，因此v(A):v(D)=1:2，则v(D)=1.8mol/(L·s)相当于v(A)=0.9mol/(L·s)；
因此反应速率最快的为v(A)=1.2mol/(L·s)，即v(C)=1.2mol/(L·s)，C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据反应速率之比等于化学计量系数之比将所给速率转化为用同一种物质表示的反应速率，再进行大小比较。
9.【答案】 C
【考点】化学平衡的计算
【解析】【解答】设参与反应的n(CO)为a mol，根据反应的热化学方程式可得 ， 解得a=3，因此参与反应的n(CO)=3mol，此时CO的转化率为： ， C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据反应放出的热量计算参与反应的n(CO)，从而计算CO的转化率。
10.【答案】 D
【考点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，选项正确，A不符合题意；
B.E3表示的是该反应的反应热，加入催化剂，只改变反应所需的活化能，不改变反应热，因此E3不变，选项正确，B不符合题意；
C.该反应的焓变ΔH=(E1-E2)kJ/mol，选项正确，C不符合题意；
D.E1表示的是该反应所需的活化能，活化能是活化分子最低能量与反应分子平均能量的差值，对于同一分子活化能是定值，因此升高温度，活化能不变，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据物质能量的相对大小确定反应的热效应；
B.根据E3的含义分析；
C.根据焓变的计算公式进行计算；
D.E1表示活化能，结合活化能的定义分析；
11.【答案】 B
【考点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.该反应中NO2为红棕色气体，反应正向进行，c(NO2)减小，混合气体的颜色变浅，反应逆向进行，c(NO2)增大，混合气气体的颜色变深，当混合气体的颜色不变时，说明反应达到平衡状态，A不符合题意；
B.由于反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律可知，反应前后，混合气体的质量不变，由于反应在恒容密闭容器中进行，因此混合气体的体积不变，根据密度公式可知，反应过程中，混合气体的密度一直不变，因此混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，B符合题意；
C.由于反应前后气体分子数发生变化，因此反应过程中，混合气体的压强发生变化，故当混合气体的压强不变时，反应达到平衡状态，C不符合题意；
D.由于反应前后，气体分子数发生变化，即n发生变化，根据公式可知，反应过程中，混合气体的平均摩尔质量发生变化，因此当其不变时，说明反应达到平衡状态，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对平衡状态的考查，分析所给物理量在反应过程中是否发生变化，若反应过程中没有发生变化，则不能用于判断反应是否达到平衡状态；若反应过程中发生变化，则当其不变时，可说明反应达到平衡状态；据此结合选项进行分析。
12.【答案】 B
【考点】有关反应热的计算
【解析】【解答】由于反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，因此可得等式-291.9kJ/mol=(941.7kJ/mol)+3x-2×3×283.0kJ/mol，解得x=154.8kJ/mol，B符合题意；
故答案为：B
【分析】反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，据此结合反应热计算F-F的键能。
13.【答案】 C
【考点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A.由图可知，p1压强下，反应达到平衡所需的时间较短，反应速率较快，而压强越大，反应速率越大，因此p1>p2 ， A不符合题意；
B.由于该反应为放热反应，因此升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，B不符合题意；
C.增加A，则反应物c(A)增大，正反应速率增大，逆反应速率不变，C符合题意；
D.催化剂可加快反应速率，因此有加催化剂的反应，达到平衡所需的时间较短，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对反应速率和平衡移动的总和考查，结合温度、浓度、压强、催化剂对反应速率和平衡移动的影响分析。
14.【答案】 C
【考点】化学平衡的影响因素，化学平衡的计算
【解析】【解答】A.温度不变时，将容器的体积扩大10倍，则体系的压强减小，A的转化率不变，说明此时平衡不移动，因此该反应中，反应前后气体分子数不变，则a=1，选项正确，A不符合题意；
B.由于该反应为放热反应，因此升高温度后，平衡逆向移动，平衡常数减小，选项正确，B不符合题意；
C.设参与反应的c(B)=a mol/L，则可得平衡三段式如下：
则该温度下，反应的平衡常数 ， 解得0.5mol/L
因此达到平衡时，B的转化率为50%，选项错误，C符合题意；
D.平衡后，再加入2molB，则反应物中c(B)增大，平衡正向移动，重新达到新的平衡后，A的体积分数减小，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据压强对平衡移动的影响分析；
B.根据温度对平衡移动的影响分析；
C.根据平衡常数进行计算；
D.结合浓度对平衡移动的影响分析；
二、非选择题(本题共6小题，共58分)
15.【答案】 （1）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H=-1400kJ·mol-1
（2）H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1；-285.8
（3）NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(1) △H=-57.3 kJ． Mol-1
（4）CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)△H=+77kJ·mol-1
【考点】燃烧热，中和热，热化学方程式，盖斯定律及其应用
【解析】【解答】（1）由于1g乙烯完全燃烧放出的热量为50kJ，因此1mol（即28g）乙烯完全燃烧放出的热量为50kJ/g×28g=1400kJ，因此该反应的热化学方程式为： C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H=-1400kJ/mol；
（2）H2(g)和O2(g)反应生成1molH2O|(l)时放出241.8kJ的能量，因此该反应的热化学方程式为：；9g水蒸气的物质的量 ， 则转化过程的热化学方程式为：H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol，因此反应的反应热ΔH=(-241.8kJ/mol)+(-44kJ/mol)=-258.8kJ/mol；
（3）中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量，而1molH2SO4完全反应，生成H2O(l)的物质的量为2mol，因此生成1molH2O(l)放出的热量为57.3kJ，因此表示中和热的热化学方程式为；
（4）由题干信息可得，该反应的化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)，根据盖斯定律可得，该反应的反应热ΔH=(+206kJ/mol)+(-129kJ/mol)=+77kJ/mol，因此该反应的热化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g) ΔH=+77kJ/mol；
【分析】（1）由1g乙烯完全燃烧放出的热量计算1mol乙烯完全燃烧放出的热量，从而写出反应的热化学方程式；
（2）根据题干信息书写反应的热化学方程式；根据盖斯定律计算目标反应的反应热；
（3）中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量；
（4）根据题干信息确定反应物和生成物，结合盖斯定律计算反应热，从而书写反应的热化学方程式；
16.【答案】 （1）增大
（2）增大
（3）减小
（4）减小
【考点】化学平衡的影响因素
【解析】【解答】（1）恒温恒容下，在平衡体系中再充入一定量SO2 ， 则c(SO2)增大，平衡正向移动，NO2的转化率增大；
（2）恒温恒压下，在平衡体系中再充入一定量的NO2 ， 则c(NO2)增大，平衡正向移动，由于平衡移动是减弱改变，而不能抵消改变，因此达到新的平衡后，体系中c(NO2)增大；
（3）由于该反应为放热反应，因此升高温度后，平衡逆向移动，因此反应的平衡常数K减小；
（4）由于该反应为放热反应，因此降低温度后，平衡正向移动，达到新的平衡后，c(SO2)减小，c(NO)增大，因此达到新的平衡时减小；
【分析】此题是对反应速率和化学平衡的考查，结合浓度、温度、压强对反应速率和平衡移动的影响进行分析。
17.【答案】 （1）C；2.0mol·L-1
（2）0.12mol·L-1·min-1
（3）逆反应
【考点】化学反应速率，化学平衡的影响因素，化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】（1）由图像数据可知，A、C的浓度在减小，因此A和C为反应，B的浓度在增加，因此B为生成物，故B为NH3 ， 25min时，c(NH3)=2.0mol/L；
反应达到平衡时，参与反应的c(A)=6.0mol/L-3.0mol/L=3.0mol/L，参与反应的c(C)=2.0mol/L-1.0mol/L=1.0mol/L，因此A表示的是H2 ， C表示的是N2；
（2）0~25min内，用H2浓度变化表示的反应速率；
（3）由于该反应为放热反应，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动；
【分析】（1）参与反应的物质的物质的量浓度之比等于其化学计量系数之比，据此确定A、B、C所表示的物质；
（2）根据公式 ， 结合图像数据计算反应速率；
（3）结合温度对平衡移动的影响进行分析；
18.【答案】 （1）CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ·mol-1
（2）减小；不变
（3）0.15；1.8
【考点】燃烧热，热化学方程式，化学反应速率，化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）CO燃烧生成CO2 ， 该反应的化学方程式为： ， 根据盖斯定律可得，该反应的反应热 ， 因此该反应的热化学方程式为：；
（2）保持温度和总压强不变，充入He，则反应容器的体积增大，反应物的浓度减小，正反应速率减小；充入He后，反应容器的体积增大，相当于减小反应体系的压强，由于该反应在反应前后气体分子数不变，因此平衡不移动，COS的转化率不变；
（3）5min后反应达到平衡状态，测得COS(g)的转化率为75%，则参与反应的 ， 则可得平衡三段式如下：
①反应从起始至5min内，用H2S表示的反应速率；
②该温度下，反应的平衡常数；
【分析】（1）燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，结合所给反应计算反应热，从而得出CO燃烧热的热化学方程式；
（2）结合压强对反应速率和平衡移动的影响分析；
（3）①根据计算反应速率；
②根据所给数据结合平衡常数K的表达式进行计算；
19.【答案】 （1）K1= ；K=
（2）9
（3）75%
（4）升高温度；加入催化剂(或增大压强)
【考点】化学反应速率与化学平衡的综合应用，化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）反应Ⅰ的平衡常数 ， 反应Ⅱ的平衡常数 ， 反应Ⅲ的平衡常数 ， 因此反应Ⅲ的平衡常数；
（2）由于可知，反应Ⅲ的平衡常数 ， 500℃时，反应Ⅰ的平衡常数K1=1.08，反应Ⅱ的平衡常数K2=0.12，因此反应Ⅲ的平衡常数；
（3）设参与反应的c(CO)=a mol/L，可得平衡三段式如下：
由于500℃下，反应Ⅲ的平衡常数K=9，因此可得
解得 a=0.015mol/L
因此该温度下，CO的平衡转化率为；
（4）t2时，正逆反应速率都增大，则改变的条件应为升高温度或增大压强，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动；由于反应Ⅲ在反应前后气体分子数不变，因此t2时改变的条件应为升高温度；
t3时，正逆反应速率都增大，且正反应速率等于逆反应速率，平衡不移动，因此t3时改变的条件是增大压强或加入催化剂；
【分析】（1）根据所给反应写出反应的平衡常数的表达式，进而得出各平衡常数的关系；
（2）根据500℃下，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数值进行计算；
（3）设参与反应的c(CO)=a mol/L，得出平衡三段式，结合平衡常数值进行计算；
（4）根据反应速率、平衡移动的影响因素分析；
20.【答案】 （1）2△H2-△H1
（2）0.05mol·L-1·min-1；2
（3）2；4.0×10-7L·mol-1·s-1
【考点】盖斯定律及其应用，化学反应速率，化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）根据盖斯定律可得，反应“2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)”的反应热ΔH=2ΔH2-ΔH1；
（2）①由图可知，反应进行到10min时，生成c(ClNO)=1mol/L，则参与反应的 ， 因此用Cl2表示的反应速率；
②T2温度下，当反应进行到10min时，反应达到平衡状态下，此时生成c(ClNO)=1mol/L，则可得平衡三段式如下：
因此该反应的平衡常数；
（3）将序号①②数据代入 v正=kcn(ClNO) 可得 ， 解得；
【分析】（1）根据盖斯定律确定目标反应的反应热；
（2）①根据图像数据，结合反应速率的公式进行计算；
②根据图像数据，结合平衡三段式和平衡常数的表达式进行计算；
（3）根据表格数据代入计算即可；
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