2018-2019学年内蒙古包头市第四中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

 2018-2019学年度第一学期期中考试
高二年级化学试题

一、 选择题（每小题2分，共52分。每小题只有一个正确选项）
1．化学与人类生产生活密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①研发易降解的生物农药 ②加快化石燃料的开采与使用 ③田间焚烧秸秆
④应用高效洁净的能源转化技术 ⑤推广使用节能环保材料
A．①④⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．②③⑤
2．下列关于反应热的说法正确的是
A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应
B．已知C(s)+1/2 O2(g)===CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D．需要加热的反应说明它是吸热反应
4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝+890 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2 (g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝+890 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
D．CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
5．物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)，实验测得该反应的ΔH= +50.5 kJ·mol-1，活化能Ea= 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是

6．AOH为弱碱，已知：2AOH(aq)＋H2SO4(aq)===A2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。则AOH在水溶液中电离的ΔH为
A．＋45.2 kJ·mol－1 B．＋33.1 kJ·mol－1 C．－81.5 kJ·mol－1 D．－33.1 kJ·mol－1
7．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一个体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持容器内压强不变，充入氮气使容器的体积变大
A．②④ B．①③ C．③④ D．①④
8．将4 mol A气体和2 mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：
2A(g)+ B(g)===2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确是
A．用物质A表示反应速率为1.2mol/(L•s) B．用物质B表示反应速率为0.3mol/(L•s)
C．2s时物质A的转化率为30% D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L
9．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变
C．X的分解速率与Y的消耗速率相等 D．单位时间内生成1molY的同时生成2molX
10．在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小1/2，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，则
A．平衡向逆反应方向移动 B．物质A的转化率增大
C．物质B的质量分数增加 D．a>b
11．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O催化剂
高温


CO2＋H2
12．下列说法正确的是
A．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解
B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS>0
C．反应2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
15．在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L的某一元酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
B．某一元酸能与水以任意比例互溶
C．1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱
16．下列叙述正确的是
A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为11的NaOH和氨水溶液中，水的电离程度相同
C．T℃时，1L pH=6的纯水中，含有10-8NA个OH-
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
17．下列方程式书写正确的是
A．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－
B．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
C．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
D．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
18．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是
A．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－
B．c(Fe3+)=0.1 mol•L－1的溶液中：Na+、I－、SCN－、SO42-
C．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－
D．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol•L－1的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－
19．100mL 6mol/L的H2SO4和过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的
A．NaNO3溶液 B．水 C．K2SO4溶液 D．CH3COONa(固体)
20．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污
B．加热蒸干氯化铁溶液得到Fe(OH)3固体
C．实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉
D．浓硫化钠溶液有臭味
21．物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
22．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
电离常数Ka
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A． 相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
B．HZ+Y－=HY+Z－能够发生反应
C．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
D．相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX
23．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是
A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
D．醋酸溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)
24.下列叙述及解释正确的是
A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔHc(OH-)>c(H+)(2分)

（3） Al3+ + 3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
（4） ①Fe3++3H2OFe(OH)3+2H+ (2分)
②2(2分) ③K1>K2>K3(1分) bd(1分)