2018-2019学年内蒙古鄂尔多斯市第一中学高二上学期期中模拟考试化学试题 Word版

 2018-2019学年内蒙古鄂尔多斯市第一中学高二上学期期中模拟考试化学可能用的相对原子质量为：O 16  Fe  56  Ba  137  S   32一．选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题2分共50分）1.下列叙述正确的有 (    )①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3 ②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物⑥苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A．    1个    B． 2个    C． 3个    D． 4个2.下列各种说法正确的是①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物        ②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键③非极性键既可能存在于单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱   ⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的⑦化学反应一定伴随着能量的变化                      ⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素A． ②③④⑤⑦    B． ②③⑤⑦⑧    C． ①③④⑥⑦    D． ①②④⑤⑥3.下列关于反应能量的说法正确的是A.若反应A=B △H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能 A比B大B.500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，  放热 akJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H= -2a kJ•mol-1C.101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-lD.化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生4．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（  ）A.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率             B． H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深C.实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2   D.新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀5.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是(  )A.(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB.MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC.向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)26．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是A.Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强       B.离子半径大小：Z>Y>XC.X和Y形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为2:1    D.Z元素的气态氢化物的热稳定性比X的高7.工业上常利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列有关说法中，错误的是（　　）A． 该反应属于氧化还原反应          B． 该反应中NH3表现了强氧化性C． 生成1 mol N2有6 mol电子转移    D． 若管道漏气遇氨就会产生白烟8.下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有（   ）组①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量         ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量              ④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量    ⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量          ⑧向溶有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量A．    2    B． 3    C． 4    D． 59.反应AC由两步反应A→B→C构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是（  ）A.AC的正反应为吸热反应B.加入催化剂会改变A与C的能量差C.AC正反应的活化能大于其逆反应的活化能D.AC的反应热△H=E1+E3-E2-E410．用CO 合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）A．    温度：T1>T2>T3                    B． 正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)C． 平衡常数：K(a)>K(c)>K(b)>K(d)   D． 平均摩尔质量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)11．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是(　　)①氧化性：Br2>Fe3＋>I2       ②原溶液中Br－一定被氧化     ③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋   ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A． ①②③④    B． ①③④⑤    C． ②④⑤    D． ①②③④⑤12．已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  △H1         3H2(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3H2O(g)  △H22Fe(s)+3/2O2(g)Fe2O3(s)        △H3          2Al(s)+3/2O2(g)Al2O3(s)       △H42Al(s)+Fe2O3(s)A12O3(s)+2Fe(s)  △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是(   )A． △H1＜0，△H3＞0    B． △H5＜0，△H4＜△H3       C． △H1=△H2+△H3      D． △H3=△H4+△H513．一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应:A(g)+B(g)C(s)+xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.反应在前10min内的平均反应速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1 B.该反应的平衡常数表达式为K=  C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，则平衡向逆反应方向移动D.反应至15min时，改变的条件是降低温度14.已知，25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2C2O4电离平衡常数1.8×10－54.9×10－10K1＝5.9×10－2 K2＝6.4×10－6下列有关说法正确的是(　　)A.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2可以证明乙酸是弱酸 B.H2C2O4溶液的电离方程式为 H2C2O42H+  +  C2O42-C.加水稀释HCN溶液，促进HCN的电离且C(CN-)/C(OH-)增大D.在Na2C2O4  溶液中加入足量的CH3COOH溶液发生反应的离子方程式为 C2O42- +  CH3COOH======2CH3COO-  + HC2O4-  15．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是（   ）①H2　  ②HCHO　  ③CH4　  ④HCOOCH3      ⑤CH3CHOA． ①②    B． ③⑤    C． ①②③④⑤    D． ④16.在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl―等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述不正确的是A． x与y的差值为0.01 mol    B． 原溶液中c(Cl―)=0.75 mol·L-1C． 原溶液的pH=1              D． 原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶117．氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为(  )化学键H-HN≡N键能（kJ/mol）436946    A． 248kJ/mol    B． 391kJ/mol    C． 862kJ/mol    D． 431kJ/mol18．在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（  ）A.A的转化率变小      B．平衡向正反应方向移动C.D的物质的量变多    D．平衡时的逆向速率大于原平衡的正向速率19.某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)A.所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L               B． 所得溶液中c(H+)＝0.03mol/LC.所得气体在标准状况下的体积为0.448L         D． 反应中转移0.06mol的电子20．在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系；则下列结论正确的是A.图II所知反应xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0，且a=2B.200℃时，该反应的平衡常数为25C.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L•min)D.当外界条件由200℃降温到100℃，平衡正向移动21．CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是 A.该反应的△H1>0，且K1>K2B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压C.300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动D.500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大22．2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）△H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是（　　）A.甲和乙中反应的化学平衡常数相同                    B． 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同C.乙中SO2的体积分数大于丙                           D． 转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜123.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是(    )ABCD平衡后升温，NO2含量降低0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1v正：b点>a点b点：v逆>v正恒温，t1时再充入O3A.   A    B． B    C． C    D． D24．在373K时,把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(  )A.前2秒, 以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·s)B.在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C.在平衡时体系内含N2O4 0.20 molD.平衡时, 如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率25.某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（  ）A.原溶液中c(Fe3+)＝0.2 mol•L-1B.溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1C.SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在D.要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+       二．填空题（四题，共50分）26．(10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2   ②③④  3⑤ ⑥⑦  ⑧ （1）③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为__                              ____。（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_                              _____。（3）（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：(a)X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，(b) N→⑥的单质的化学方程式为________________。     27．I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：(1)    气体a由右图甲或乙制备 ，若选用图 2 中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管 a 的作用是_____。(2) 证明氯气和水发生反应的实验现象为_________________________。(3) 该实验设计存在缺陷，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_________________。II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置回答下列问题：(1) 指出试管c中产生的实验现象：______________________。(2) 用可抽动的铜丝代替铜片的优点___________。(3) 写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________________________。28．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  ΔH＝－41kJ·mol－1  C(s)+2H2(g)CH4(g)  ΔH＝－73kJ·mol－1           2CO(g)C(s)+CO2(g)  ΔH＝－171kJ·mol－1（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式________________________ 。（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_________P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________。29.海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。（1）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：①提取溴的过程中，经过2次Br- → Br2转化的目的是_____，吸收塔中发生反应的离子方程式是        ，②从MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。(2)  ①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入适量3% H2O2溶液，发生反应的化学方程式为________。④操作③是分液，则操作②是___________；操作④是___________  
12345678910111213BADBCCBBDDBBD141516171819202122232425 DBBBAABCDCCB  26（10分，每空2分）Al3+<Na+<O2-<N3-               HClO4>H2CO3>H2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+            2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑27（14分，每空2分）（1）MnO2+ 4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O   平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下（2）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（1）石蕊试液变红色（2）控制反应随时开始随时停止（3）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O28（12分，每空2分）（1）CO (g)+3H2(g)CH4(g)+ H2O(g) ΔH＝－203kJ·mol－1（2）2NH4HS＋O2＝2NH3·H2O＋2S↓   小于     大于（3）温度超过250oC时，催化剂的催化效率降低     增大反应压强或增大CO2的浓度 29（14分，每空1或2分） ①对溴元素进行富集     SO2 + Br2  + 2H2O === 4H+ +  SO42-  + 2Br-  ②加热浓缩  冷却结晶 （各1分）① 坩埚    泥三角 （各1分） ②搅拌、引流 （各1分） ③2I-+2H++H2O2==I2+2H2O  ④萃取  蒸馏（各1分）