2018-2019学年内蒙古集宁一中（西校区）高二上学期期中考试化学试题 Word版

集宁一中（西校区）2018-2019学年第一学期期中考试

高二年级化学试题

可能用到的相对原子质量：H l  N l4  O 16  Cu 64  Fe 56 

   第Ⅰ卷  （选择题  共42分）

一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题3分，共42分）

1．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（     ）

A． 0.45mol/L    B． 0.50mol/L    C． 0.55mol/L    D． 0.60mol/L

2．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：

① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③ 2 s时物质A的转化率为30%      

④ 2 s时物质B的浓度为0.6 mol·L-1

其中正确的是（     ）

A．①③     B．①④     C．②③     D．③④

3．已知反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的化学反应速率分别为：

①v (A)=0.15mol/(L·s) ②v(B)=0.4mol/(L·s) ③v(C)=0.3mol/(L·s) ④v(D)=0.5mol/(L·s)则四种情况下反应进行的快慢顺序为（     ）

A．②>④>③>①    B．④>③=②>①    C．④>②>③=①    D．④>③>①>②

4．反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大（    ）

A．②④         B．①③         C．③④        D．①④

5．在一定温度下，将气体X和气体Y各2 mol充入某10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是（     ）

A．反应前2 min 的平均速率v(Z)= 3.0xl0-2 mol• L-1min-1

B．该温度下此反应的平衡常数K=64

C．平衡后其他条件不变，再充入2 mol Z，新平衡时X的体积分数增大

D．反应进行到10 min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正）

6．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（     ）

A．①压强对反应的影响(p2>p1)           B．②温度对反应的影响

C．③平衡体系增加N2对反应的影响      D．④催化剂对反应的影响

7．在恒温恒容容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，下列说法不正确的是(     )

A．容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态

B．当c(SO2)：c(O2) =1：2且保持不变，能表明反应达到平衡状态

C．加入合适的催化剂可显著增大反应速率

D．达到平衡状态时，相同时间内，每消耗2molSO3的同时生成1molO2

8．下列叙述正确的是（     ）

A．中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，醋酸需要的氢氧化钠溶液更多

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7

D．pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多

9．物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤CH3COONH4，c(NH4＋)由大到小的顺序为(     )

A．②①③④⑤      B．③①④②⑤      C．①③④⑤②      D．②①④⑤③

10．下列各化合物中，均为弱电解质的一组是（     ）

A．H2CO3  Ba(OH)2  K2S  H3PO4          B．FeCl3   HCl  C2H5OH  NH4Cl

C．CH3COOH  H2CO3  Cu(OH)2  H2O     D．HCl  KNO3  H2CO3  H2SO4

11．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )

①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－

②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－

③水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、

A．②④        B．只有②         C．①②⑤         D．①②⑥

12．25℃时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是（     ）

A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向移动，氢氧根离子浓度降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低

D．将水加热，Kw增大，水的电离平衡不移动，pH不变

13．对于MgCl2 溶液和 FeCl3溶液的有关说法，不正确的是（     ）

A．配制FeCl3溶液时，为了防止溶液出现浑浊，可以向溶液中滴入少量盐酸

B．为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸

C．向FeCl3溶液加FeCl3固体，水解平衡正向移动，FeCl3水解程度增大

D．向FeCl3溶液加水，溶液颜色变浅，FeCl3水解程度增大

14．常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(     )

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：NaOH与CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性

D．在0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H＋)= 10－13 mol·L－1

第Ⅱ卷  （非选择题  共58分）

二、非选择题

15．（每空2分，共12分）将1mol N2O4气体充入容积为10L的密闭容器中，回答下列问题：

（1）100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段，反应速率v(N2O4)为________________；反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K为___________。

（2）当反应达到平衡时，对于反应N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是____________。

①气体颜色加深

②N2O4的体积分数增加

③恒温恒压充入He

④单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比等于1：2

（3）若起始时充入1molNO2气体，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，测得NO2的转化率为a%，在温度、体积不变时，再充入1molNO2气体，重新达到平衡时，测得NO2的转化率为b%，则a      b（填“>”、“<”或“=”）；若恒温恒压时，充入1molNO2气体，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2气体，重新达到平衡时，NO2的体积分数_________（填“不变”、“增大”或“减小”）。

（4）如下图a所示，连通的玻璃瓶中充入NO2气体，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+对H2O2的分解具有催化作用，根据图b、c中的信息，推测A瓶中气体颜色比B瓶中的            （填“深”或“浅”）。

16．（每空3分，共24分）水的电离平衡曲线如图所示。

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____________增加到_____________。

(2)保持100℃的恒温，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为____________________。

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积____________氢氧化钠溶液体积。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c (Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)         B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)         D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小关系中正确的是（选填字母）________。

②若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为____________________；

③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol/L，则c(SO42-)= _____

17．（每空2分，共22分）

Ⅰ、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。

（2） 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。

（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_________________________。

（5）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）

A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处

B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线

Ⅱ.（6）为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：________________________________________。KMnO4应装在___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），滴定终点的判断方法：_____________________________。

（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入______________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

集宁一中2018-2019学年第一学期期中考试高二化学答案

15.【答案】0.001mol/(L·s)    0.36    ③   <   不变   浅

16.【答案】10－14  10－12  2∶9  中性  ＞   A   NH3·H2O和NH4Cl    a/2mol/L

17．【答案】①④  乙  锥形瓶内溶液颜色的变化  由红色变为橙色，且半分钟内不变色  ABF 5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O  酸式  否  滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去，且30 s不变色  CuO (或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3)  2.6×10-9mol/L