2018-2019学年宁夏长庆高级中学高二上学期期中考试化学试题（Word版）

宁夏长庆高级中学2018-2019学年第一学期
高二化学期中试卷
注意事项： 命题人：张莹萍
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，请将试题作答在答题纸上。
2．本试卷满分100分，考试时间100分钟。
所需相对原子质量：H-1 C-12 Be-9
第I卷 选择题(共50分)
一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题意，每题2分，共50分）
1．人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是
A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
2．下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化； ②浓硫酸稀释； ③氯酸钾分解制氧气；
④生石灰跟水反应生成熟石灰； ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合
A．①③　　　 B．③⑤ C．④⑤ D．②④
3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(1) ΔH=－57.3kJ﹒mol-1。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
A．ΔH1>ΔH3>ΔH2 B．ΔH1 V3
24．下列溶液一定显酸性的是
①pH＜7的溶液；②c(H＋)＝c(OH－)的溶液；③c(H＋)＝1×10－6mol/L的溶液；④c(H＋)＞c(OH－)的溶液；⑤250 C下pH＝6的溶液；⑥能使酚酞试液显无色的溶液。
A．①③④⑤⑥ B．④⑤ C．⑤⑥ D．②④⑤⑥
25．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、 填空题(本题包括3小题，共36分)
26．（12分）
在一定温度下，发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃
1 000
1 150
1 300
平衡常数
64.0
50.7
42.9
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH_____0(填“”或“＝”)。
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。则10 min内反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为________。
(3)1 000℃时，在(2)的平衡体系中，各加0.5 mol CO和0.5 mol CO2，v正______v逆(填“”或“＝”)，平衡向________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
27．（10分）
(1)已知2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1
2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)　ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH为　　　，表示该反应中和热的热化学方程式为　　　　　　　　。 
(3)在25 ℃、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为　　　　kJ·mol-1，该反应的热化学方程式为　 。 
28．（14分）
(1) t ℃时，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13。
①该温度下的离子积常数KW＝________。
②该温度下(t℃)，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝______。
(2)已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
①25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为　　　　。 
②100 ℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是  　。 
(3) 已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，
①该溶液c(H＋)＝________。
②HA的电离平衡常数表达式K＝________，数值约为________。
③升高温度时，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
三、 实验题(本题包括1小题，14分)
29．（14分）
某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1) 滴定时，应将标准盐酸注入____(填“甲”或“乙”)中。
(2)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手 ，右手 ，眼睛注视 。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由 色变为 色，半分钟不恢复原色，立即停止滴定。 
(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。 
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
(4)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1= mL，终点读数V2= mL。 
(5)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。 
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
10.00
V1
V2
第二次
10.00
4.10
21.10
第三次
10.00
0.40
17.60

宁夏长庆高级中学2018-2019学年第一学期
高二化学期中试卷答案

第I卷 选择题(共50分)
一、单选题（每题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
C
A
B
C
A
D
C
A
B
D
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
D
C
B
A
D
B
A
C
A
C
B
D


第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
26．（12分，每空2分）
(1 ) 　 ＜　
(2) 0.006 mol·L－1·min－1（单位没有不给分）　 60%　
(3) ＞　 正向
27．（10分，每空2分）
(1) －45.5
(2) －57.3 kJ·mol-1（符号、单位没有不给分）
H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH= －57.3 kJ·mol-1 (唯一答案)
(3) 3260.4（有“－”也给分）
C6H6(l)+O2(g)6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=－3260.4 kJ·mol-1（或其他合理答案）
28．（14分）
(1) （每空2分） ①1.0×10－13　 ②12
(2) （每空2分） ①10∶1 ② a+b=14或pH1+pH2=14
(3) ① 10－4 （2分）
② （1分）　 10－7（2分）
③ 增大（1分）
29．（14分，(1) 、(2)每空1分，其余每空2分）
(1) 甲
(2) 旋转酸式滴定管的玻璃活塞； 摇动锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色的变化；黄；橙
(3) DE
(4) 9.00 26.12 (接近即可)
(5) 0.171 0 (接近即可)