2018-2019学年山东省济宁市微山县第二中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年山东省济宁市微山县第二中学高二上学期期中考试化学试卷

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

原子量：H：1   O：16   C：12  N：14  Na：23  Mg：24  Al：27  S：32

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （    ）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

2．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是(　　)

A．形成1 mol H—Cl键放出的能量

B．石墨转变成金刚石吸收的能量

C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量

D．水蒸气变成液态水放出的能量

3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)

A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物

质的量的增加

B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 mol·L－1

C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

4．2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋ zD(g)若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是(　　)

A．v(C)＝v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1

B．B的转化率为75%

C．z＝3

D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶3

5. 把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL、2mol/L的盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至50mL，此时， X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最快的是(　　)

　A  10mL  2mol/L     B  20mL  2mol/L    C  10mL  4mol/L    D  20mL  3mol/L

6. 下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不正确的是  (　　)

　A　对任何化学反应，增大压强都可以加快它们的反应速率

B　对于气体反应，增大压强相当于增大反应物浓度，所以反应速率加快

C　增大压强可以加快合成氨的反应速率

D　对于液态或固态反应物，由于压强对它们体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关

7. 下列反应中，当其他条件不变时增大压强，化学反应速率加快的是(　　)

　① N2 + O2   2NO2       ② Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4  

③ 2NH3N2 + 3H2          ④ 2SO2 + O22SO3

A　只有①　　　B　①②③　　　C　①③④　　　D　全部

8. 如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)   ΔH1＝－QkJ/mol

B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)＋B2(g)   ΔH2＝＋Q1kJ/mol

C．Q与Q1的关系：Q>Q1                  

D．ΔH2>ΔH1

9. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（    ）

A．CH3COOH      B．Cl2     C．（NH4)2CO3       D．SO2

10. 对于在同一容器中进行的反应C＋O2===CO2，下列说法不正确的是  (　　)

A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率

B．升高温度一般可以加快反应速率

C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变

D．增加碳的量可以加快反应速率

11. 设C＋CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)

A．同时增大        B．同时减小 

C．v1增大，v2减小  D．v1减小，v2增大

12. 在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4mol2·L－2、1.8×10－4mol2·L－2、4.9×10－10mol2·L－2、K1＝4.3×10－7mol2·L－2和K2＝5.6×10－11mol2·L－2，其中氢离子浓度最小的是                            (　　)

A．HNO2    B．HCOOH   C．HCN    D．H2CO3

13．在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是(    )

A. c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)    B. c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)

   C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)     D.  c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(H＋)＞ c(OH－)

14．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（    ）

 A．用排饱和食盐水的方法收集Cl2

 B．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气

 C．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

 D．合成氨工业中采用高压条件

15．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应  A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（   ）

A. 混合气体的压强        B. 混合气体的密度 

C. A的物质的量浓度       D. 气体总物质的量

16．2 000 K时，反应CO(g)＋O2(g) CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为(　 　)

1.                    B．K2              C.             D.

17．常温下，在0.1mol/LHF溶液中，水的离子积是（    ）

   A. 1.0×10-14           B. 1.0×10-13          C. 1.32×10-14           D. 1.32×10-15

18.已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密闭　　　

容器中进行。右图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p　　　

与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由

曲线分析下列判断正确的是（　  ）
　　A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热
　　B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热

C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热
　　D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热

第Ⅱ卷（共46分）

二、非选择题(共46分)

19.（每空2分，共10分） 在密闭容器里，通入x mol H2和y mol I2(ｇ)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)

(1)升高温度            ；

(2)加入催化剂          ；[]

(3)充入更多的H2        ；

(4)扩大容器的体积      ；

(5)容器容积不变，通入氖气         。

20. （每空2分，共10分）

（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是__________________________(用离子方程式表示)。加热后颜色变__________，原因是_______________________________。若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液，发生反应的离子方程式_______________________________。

（2）现有S2－、SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，

在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_________________。

21. （每空2分，共12分）

Ⅰ.在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如下图所示：

完成下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_____________________________________。

(2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。

Ⅱ.一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B (g) xC(g)。

若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：

（3）1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；

（4）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

（5）平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；

22. （每空2分，共14分）

Ⅰ.(1)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：

N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化

①人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为________kJ/mol。

②由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：___________________________

(2)①已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH1＝－393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH2＝－571.6kJ/mol

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－2599.2kJ/mol，

则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1mol C2H2(g)时ΔH＝________kJ/mol。

②火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

反应的热化学方程式为                                                 。

Ⅱ. 已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，

（3）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是                  -能量的过程（填“吸收”或“释放”）。

（4）N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=     ；

（5）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为_______________________________。

18-19学年上学期高二年级化学学科二学段试卷答案

一、选择题

二、填空题

19. （每空2分，共10分）

(1)增大  (2)增大    (3)增大    (4)减小    (5)不变

 20. （每空2分，共10分）

(1) CO32-+H2O HCO3-+OH-      深  

水解吸热，升高温度使上述平衡向右移动，C(OH-)增大，故颜色加深。

Ba2++CO32-=BaCO3↓

（2）S2－、SO32－、AlO2－、HCO3－

21. （每空2分，共12分）

Ⅰ. (1) 4A+5B 6C+4D    (2) 0.1 mol/(L·min)[]

Ⅱ. （3）0.2 mol/(L·min)      x=2        （4）小于      （5）36.1%

22. （每空2分，共14分）

Ⅰ.(1)   ①946   

 ②N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180kJ/mol

(2)  ①+226.8  

 ②N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol；

Ⅱ.（3）释放      

（4）(a-b) kJ·mol-1

（5）N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1