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2018-2019学年山东省临沂市罗庄区高二上学期期中质量调研化学试题 Word版
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2018-2019学年山东省临沂市罗庄区高二上学期期中质量调研化 学 2018. 11
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D．铝热反应
2．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是
A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)
B．此时，B的平衡转化率是40％
C．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
D．增大该体系的压强，平衡不移动
3．下列说法或表示方法正确的是
A．在101k Pa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-285．8kJ·mol-1
B．已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则该反应的反应热为221 kJ·mol－1
C．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ
D．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H= +1.9kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定
4．下列各组热化学方程式中，化学反应的 △H 前者大于后者的是
①C(s)＋O2 (g)===CO2 (g)；△H1 C(s)＋1/2O2 (g)===CO(g)； △H2
②S(s)＋O2 (g)===SO2 (g)；△H3 S(g)＋O2 (g)===SO 2 (g)； △H4
③H2 (g)＋1/2O2 (g)===H2 O(l)；△H5 2H2 (g)＋O2 (g)===2H2O(l)； △H6
④CaCO3 (s)===CaO(s)＋CO2 (g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)； △H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
5．下列说法正确的是
A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大
B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小
C．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞
D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大
6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则：
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
7．设反应：2NO2(g) N2O4(g) (△H <0)的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度降低时，v 1和v 2的变化情况为
A．v1增大， v2减小 B．v1减小，v2增大 C．v1和v2均增大 D．v1和v2减小
8．某实验小组学生用50mL 0.50mol·L-l的盐酸与50mL 0.55mol·L-l的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法正确的是
A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若改用60 mL 0.50 mol·L-l盐酸跟50 mL 0.55mol·L-l的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热偏高
9．对于反应C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是
A．平衡常数表达式为K= c(CO)c(H2)/c(C)c(H2O)
B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化
C．升高体系温度，平衡常数K减小
D．增加C（s）的量，平衡正向移动
10．现有 pH=2的A、B 两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是
①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸
②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强
③若A、B均为弱酸，则 2＜a＜5
④若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等
A． ①③ B．①②
C．①③④ D．②③④
11．已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2,其能量变化随反应进程的图示如下。
①2NO(g)N2O2(g) △H1平衡常数K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(B) △H2平衡常数K2
下列说法正确的是
A．△H1<0,△H2>0
B．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡 常 数K= K1/K2
C．表示2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= △H1•△H2
D．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反
应速率
12．10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
13．根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是
A．aX(g)＋bY(g)cZ(g) B．I2(s)＋aG(g)bR(g) C．aA＋bBcC D． A＋2B2C＋3D
A．t1时改变某一条件，如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则该反应为放热反应
C．从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图，则该反应为吸热反应
D．反应速率和反应条件的变化如图所示，则该反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体
14．—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应
2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是
容器
温度/K
物质的起始浓度（mol·L-1）
物质的平衡浓度（mol·L-1）
CO2(g)
H2(g)
C2H5OH(g)
H2O(g)
C2H5OH(g)
甲
500
0.20
0.60
0
0
0.083
乙
500
0.40
0.20
0
0
丙
600
0
0
0.10
0.30
0.039
A．该反应正反应为吸热反应
B．达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)
D．达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1
15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．盛有2mL5%H2O2溶液的试管中滴入lmL0．lmol·L-1FeCl3溶液，试管中迅速产生大量气泡
B．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率
16．下列说法正确的是
A．所有自发进行的反应都是放热反应
B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
C．恒温恒压下，△H＞0且△S＜0的反应一定不能自发进行
D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气反应的方向
第II卷（非选择题 共52分）
17．（14分）(1) 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－870．3 kJ•mol-1
C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H2＝－393．5 kJ•mol-1
H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) △H3＝－285．8 kJ•mol-1
写出C(s)、H2 (g) 和O2(g)反应只生成CH3COOH(l)的热化学反应方程式： 。
(2) 理论上稀的强酸、强碱反应只生成1mol H2O（l）时放出57．3kJ的热量，写出表示
稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式____________________。
(3) 化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：
则：NO（g）+H2（g）═0.5N2（g）+H2O（g）的△H为______________。
(4) 某温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，在同一温度下，
反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g)的平衡常数K2的值为 。
(5) 在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．CO2和H2的体积分数保持不变
C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变
E．1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
(6) 下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是
①氨水 ②食盐晶体 ③乙醇 ④浓硫酸 ⑤二氧化碳
⑥熔融的硫酸钾 ⑦盐酸 ⑧冰醋酸 ⑨氢氧化钠 ⑩石墨
18．（13分）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0
I. 在密闭容器中，充入2molN2和6molH2使之发生反应：
(1) 当反应达到平衡时， N2和H2的转化率比是 。
(2) 当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向 移动（填
“向左”、“向右”或“不”）。
(3) 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_________移动。
(4) 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______移动
（填“ 向左”、“向右”或“不”）。达到新平衡后，容器内温度 （填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。
II. 在密闭容器内充入0.1mol·L-1N2和0.3mol·L-1 H2。反应中NH3的物质的量浓度的变
化情况如下图，试回答问题：
(1) 恒容条件下，从开始反应到建立起平衡状态，v(N2)＝_________；反应达到平衡
后，第5分钟末只改变反应温度，保持其它条件不变，则改变条件后NH3的物质的量浓度不可能为_____。
A．0.20mol·L-1 B． 0.12mol·L-1 C． 0.10mol·L-1 D． 0.08mol·L-1
(2) 在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3
的浓度约为0.30 mol·L-1。请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线。
(3) 其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，达到
平衡时，NH3的体积分数为 m%。若向容器中继续加入0.2 molN2和0.6 molH2，在同样的温度下达到平衡时，NH 3的体积分数为n%，则 m和 n的关系正确的是_____。
A． m> n B． m< n C． m= n D．无法比较
19．（11分）I. 在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1) 当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______。(用序号表示，下同)
(2) 若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。
(3) 当三者c(H＋)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。
(4) 将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是____。
II. 常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______(填序号，下同)；若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是______。
A．c(H＋) B． C．
III. 已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
下列离子方程式正确的是________。
A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO
B．少量的SO2通入Na2CO3 溶液中：SO2+H2O+2CO32-= SO32-+2HCO3-
C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3 溶液等体积混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O
20．（14分）对于可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。
回答下列问题：
(1) 下列图像正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是________。
(2) 830 K时，若起始时c(CO)＝2 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，平衡时CO的转化率
为60%，水蒸气的转化率为________；平衡常数K的值为________；若升高温度则K值 。（填“变大”、“变小”或“不变”）
(3) 830 K时，若只将起始时c(H2O)改为8 mol·L－1，则水蒸气的转化率为________。
(4) 若830 K时，起始浓度c(CO)＝a mol·L－1，c(H2O)＝b mol·L－1，H2的平衡浓度
c(H2)＝c mol·L－1，则：a、b、c之间的关系式是________；
(5)现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是________。
A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I、III中反应的平衡常数相同
C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多
D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1
高二质量调研试题
化学参考答案 2018.01
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
D
C
D
C
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
D
B
D
D
A
C
17．（14分）
（1）2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l) △H= -488．3 kJ•mol-1（2分）
（2）NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）═1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57．3 kJ/mol．（2分）
（3）0.5（a+b﹣c﹣d）kJ/mol（2分）
（4）50（2分） （5）DE（2分） （6）②⑥⑧⑨（2分） ③⑤（2分）
18．（13分）
I、（1）1 : 1（1分）（2）向左（1分） （3）向左（1分）（4）向左（1分） 小于（1分）
II、(1)0．0125mol/(L·min) （2分） AC（2分）
(2) （2分）
(3)C（2分）
19．（11分）
I、(1)b>a>c（1分）(2)c>a>b（1分） (3)a＝b＝c（1分）a＝b>c（1分）(4)c>a＝b（1分）
II、A （2分） ABC（2分）
III、AB （2分）
20．（14分）
(1) AC （2分） (2)40%（2分） 1（2分） 变小（2分） (3)20%（2分）
(4)c＝（2分） (5)CD（2分）
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D．铝热反应
2．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是
A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)
B．此时，B的平衡转化率是40％
C．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
D．增大该体系的压强，平衡不移动
3．下列说法或表示方法正确的是
A．在101k Pa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-285．8kJ·mol-1
B．已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则该反应的反应热为221 kJ·mol－1
C．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ
D．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H= +1.9kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定
4．下列各组热化学方程式中，化学反应的 △H 前者大于后者的是
①C(s)＋O2 (g)===CO2 (g)；△H1 C(s)＋1/2O2 (g)===CO(g)； △H2
②S(s)＋O2 (g)===SO2 (g)；△H3 S(g)＋O2 (g)===SO 2 (g)； △H4
③H2 (g)＋1/2O2 (g)===H2 O(l)；△H5 2H2 (g)＋O2 (g)===2H2O(l)； △H6
④CaCO3 (s)===CaO(s)＋CO2 (g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)； △H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
5．下列说法正确的是
A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大
B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小
C．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞
D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大
6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则：
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
7．设反应：2NO2(g) N2O4(g) (△H <0)的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度降低时，v 1和v 2的变化情况为
A．v1增大， v2减小 B．v1减小，v2增大 C．v1和v2均增大 D．v1和v2减小
8．某实验小组学生用50mL 0.50mol·L-l的盐酸与50mL 0.55mol·L-l的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法正确的是
A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若改用60 mL 0.50 mol·L-l盐酸跟50 mL 0.55mol·L-l的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热偏高
9．对于反应C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是
A．平衡常数表达式为K= c(CO)c(H2)/c(C)c(H2O)
B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化
C．升高体系温度，平衡常数K减小
D．增加C（s）的量，平衡正向移动
10．现有 pH=2的A、B 两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是
①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸
②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强
③若A、B均为弱酸，则 2＜a＜5
④若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等
A． ①③ B．①②
C．①③④ D．②③④
11．已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2,其能量变化随反应进程的图示如下。
①2NO(g)N2O2(g) △H1平衡常数K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(B) △H2平衡常数K2
下列说法正确的是
A．△H1<0,△H2>0
B．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡 常 数K= K1/K2
C．表示2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= △H1•△H2
D．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反
应速率
12．10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
13．根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是
A．aX(g)＋bY(g)cZ(g) B．I2(s)＋aG(g)bR(g) C．aA＋bBcC D． A＋2B2C＋3D
A．t1时改变某一条件，如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则该反应为放热反应
C．从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图，则该反应为吸热反应
D．反应速率和反应条件的变化如图所示，则该反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体
14．—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应
2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是
容器
温度/K
物质的起始浓度（mol·L-1）
物质的平衡浓度（mol·L-1）
CO2(g)
H2(g)
C2H5OH(g)
H2O(g)
C2H5OH(g)
甲
500
0.20
0.60
0
0
0.083
乙
500
0.40
0.20
0
0
丙
600
0
0
0.10
0.30
0.039
A．该反应正反应为吸热反应
B．达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)
D．达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1
15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．盛有2mL5%H2O2溶液的试管中滴入lmL0．lmol·L-1FeCl3溶液，试管中迅速产生大量气泡
B．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率
16．下列说法正确的是
A．所有自发进行的反应都是放热反应
B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
C．恒温恒压下，△H＞0且△S＜0的反应一定不能自发进行
D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气反应的方向
第II卷（非选择题 共52分）
17．（14分）(1) 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－870．3 kJ•mol-1
C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H2＝－393．5 kJ•mol-1
H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) △H3＝－285．8 kJ•mol-1
写出C(s)、H2 (g) 和O2(g)反应只生成CH3COOH(l)的热化学反应方程式： 。
(2) 理论上稀的强酸、强碱反应只生成1mol H2O（l）时放出57．3kJ的热量，写出表示
稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式____________________。
(3) 化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：
则：NO（g）+H2（g）═0.5N2（g）+H2O（g）的△H为______________。
(4) 某温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，在同一温度下，
反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g)的平衡常数K2的值为 。
(5) 在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．CO2和H2的体积分数保持不变
C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变
E．1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
(6) 下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是
①氨水 ②食盐晶体 ③乙醇 ④浓硫酸 ⑤二氧化碳
⑥熔融的硫酸钾 ⑦盐酸 ⑧冰醋酸 ⑨氢氧化钠 ⑩石墨
18．（13分）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0
I. 在密闭容器中，充入2molN2和6molH2使之发生反应：
(1) 当反应达到平衡时， N2和H2的转化率比是 。
(2) 当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向 移动（填
“向左”、“向右”或“不”）。
(3) 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_________移动。
(4) 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______移动
（填“ 向左”、“向右”或“不”）。达到新平衡后，容器内温度 （填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。
II. 在密闭容器内充入0.1mol·L-1N2和0.3mol·L-1 H2。反应中NH3的物质的量浓度的变
化情况如下图，试回答问题：
(1) 恒容条件下，从开始反应到建立起平衡状态，v(N2)＝_________；反应达到平衡
后，第5分钟末只改变反应温度，保持其它条件不变，则改变条件后NH3的物质的量浓度不可能为_____。
A．0.20mol·L-1 B． 0.12mol·L-1 C． 0.10mol·L-1 D． 0.08mol·L-1
(2) 在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3
的浓度约为0.30 mol·L-1。请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线。
(3) 其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，达到
平衡时，NH3的体积分数为 m%。若向容器中继续加入0.2 molN2和0.6 molH2，在同样的温度下达到平衡时，NH 3的体积分数为n%，则 m和 n的关系正确的是_____。
A． m> n B． m< n C． m= n D．无法比较
19．（11分）I. 在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1) 当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______。(用序号表示，下同)
(2) 若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。
(3) 当三者c(H＋)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。
(4) 将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是____。
II. 常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______(填序号，下同)；若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是______。
A．c(H＋) B． C．
III. 已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
下列离子方程式正确的是________。
A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO
B．少量的SO2通入Na2CO3 溶液中：SO2+H2O+2CO32-= SO32-+2HCO3-
C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3 溶液等体积混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O
20．（14分）对于可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。
回答下列问题：
(1) 下列图像正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是________。
(2) 830 K时，若起始时c(CO)＝2 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，平衡时CO的转化率
为60%，水蒸气的转化率为________；平衡常数K的值为________；若升高温度则K值 。（填“变大”、“变小”或“不变”）
(3) 830 K时，若只将起始时c(H2O)改为8 mol·L－1，则水蒸气的转化率为________。
(4) 若830 K时，起始浓度c(CO)＝a mol·L－1，c(H2O)＝b mol·L－1，H2的平衡浓度
c(H2)＝c mol·L－1，则：a、b、c之间的关系式是________；
(5)现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是________。
A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I、III中反应的平衡常数相同
C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多
D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1
高二质量调研试题
化学参考答案 2018.01
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
D
C
D
C
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
D
B
D
D
A
C
17．（14分）
（1）2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l) △H= -488．3 kJ•mol-1（2分）
（2）NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）═1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57．3 kJ/mol．（2分）
（3）0.5（a+b﹣c﹣d）kJ/mol（2分）
（4）50（2分） （5）DE（2分） （6）②⑥⑧⑨（2分） ③⑤（2分）
18．（13分）
I、（1）1 : 1（1分）（2）向左（1分） （3）向左（1分）（4）向左（1分） 小于（1分）
II、(1)0．0125mol/(L·min) （2分） AC（2分）
(2) （2分）
(3)C（2分）
19．（11分）
I、(1)b>a>c（1分）(2)c>a>b（1分） (3)a＝b＝c（1分）a＝b>c（1分）(4)c>a＝b（1分）
II、A （2分） ABC（2分）
III、AB （2分）
20．（14分）
(1) AC （2分） (2)40%（2分） 1（2分） 变小（2分） (3)20%（2分）
(4)c＝（2分） (5)CD（2分）
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