2018-2019学年山东省新泰二中高一上学期期中考试化学试卷

山东省新泰二中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷 

可能用到的相对原子质量：

H:1  N:14  O:16  Cl:35.5  Na:23  Fe:56  Cu:64  C:12  Ba:137

第Ⅰ卷（选择题  共50分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

(　　)

A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

B. 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

D. 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

2．下列反应中不属于氧化还原反应的是(　　)

A． CaO+H2O＝Ca(OH)2              B． 2FeCl3+Cu＝2FeCl2 +CuCl2

C． Cl2+H2O＝HCl+HClO      D． 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

3．下列物质的分类正确的是(　　)

A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物  B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸

C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱  D．空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物

4、下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B．0.012 kg12C含有约6.02×1023个碳原子

C．硫酸的摩尔质量是98 g

D．1 mol氧气的体积为22.4 L

5．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是(　　)

A. AlCl3   B. FeCl3   C. FeCl2   D. CuCl2

6．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(　　)

A． 在反应中不一定所有元素化合价都发生变化

B．有一种元素被氧化的同时肯定有另一种元素被还原

C． 非金属单质在反应中只能得电子

D． 金属单质在反应中失电子被还原

7、下列叙述正确的是(　　)

  A.氯化钠溶于水后，在电流作用下电离成Na+和Cl-

  B.在水溶液里，能电离出H+的化合物叫酸

  C.碳酸钙难溶于水，但碳酸钙是强电解质

D.氯气溶于水后，能部分电离出H+和Cl-，故氯气属于弱电解质

8．给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置(内有钯等过渡金属元素作催化剂)后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2，则(　　)

A． NO作还原剂         B． CO作还原剂

C． N2作氧化产物        D． CO2做还原产物

9、能用H+ + OH- = H2O表示的反应是  (     )

   A．氢氧化钡溶液与硫酸反应         B．氢氧化铜与稀硝酸反应

C．氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应      D．氢氧化钠与醋酸溶液反应

10、下列电离方程式书写正确的是(　　)

A．H2SO4===2H＋＋SO42－           B．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)2－

C．Na2CO3 === Na2++CO32-           D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

11、下列物质中属于非电解质的是(　　)

A．NaOH         B．O2              C．Na2CO3             D．乙醇

12、下列对氯气的性质叙述正确的是(　　)

A. 将干燥的氯气通过干燥的红色纸条时，可以使纸条退色

B. 氯气无漂白性，但通入紫色石蕊试液中可以使之退色

C. 在常温常压下，氯气可以和任何金属反应

D. 闻其气味时，可以小心将集气瓶直接放在鼻子下闻

13、用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是(    )

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数为NA

14．常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是(　　)

A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－ B． Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－

C．MnO4－、K＋、I－、H＋ D． Mg2＋、Cl－、NO3-、H＋  

15．在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(　　)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

16、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 (　　)

A．1∶1∶1       B．1∶2∶3    C．3∶2∶1        D．6∶3∶2

17．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A． 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O

B． 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

C． 少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O＝Na+ +2OH-+H2↑

D． 将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH-+CO2＝CO32-+H2O

18. 相同温度和压强下，2体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成4体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为(　　)

A．XY2         B．X3Y2          C．X2Y3         D．XY3

19．下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是(　　)

20．已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋              Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是(　　) 

A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋          B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋

C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋              D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋

第II卷（非选择题  共50分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共4页，用0.5mm黑色签字笔直接答在答题纸上。

2．答卷前将答题纸上的项目填写清楚。

三、填空题（本题包括2个小题，共15分）

21、（8分）①汞  ②烧碱  ③生石灰 ④氯化钠晶体 ⑤稀硫酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖

⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩酒精溶液。上述物质中能导电的是_________________，属于电解质的是________________。属于非电解质的是_____________________，属于混合物的是_____________。（填序号，多选或少选均不得分）

 22.(7分)(一)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、MnO4－、Na＋离子和其它一些常见阴离子，请回答:

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________(填离子符号)。

(2)取少量试液加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，过滤;然后取滤液加人过量的稀NaOH溶液也出现白色沉淀，说明溶液中一定存在的离子有_______________.

(3)原溶液中可能大量存在的阴离子有:_______(填选项)。

a. Cl－     b.OH－   c.CO32－    d.  NO3－   

 (二)取50.OmLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加人过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过最的稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。

(1)试解释沉淀减少的原因_________________________________________。

(2)原混合液中Na2CO3 的物质的量浓度分别为_________。

四、实验题（本题共18分）

23.（Ⅰ）（6分）如图表示某同学配制480 mL 0.5 mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是___________，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”) ，该实验中所需要称量的NaOH的质量为               g 。

（Ⅱ）（12分）钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。请回答以下问题：

（1）金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是（用化学反应方程式回答）                                。

（2）某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质。

①装置A中的现象是                                        ，

发生反应的离子方程式为                                    。

②装置B的作用是                                          。

③装置C与装置D中的现象是否相同           （填“是”或“否” ），根据装置C和D中的现象可以得到的结论是                       。

④装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是                    。

五、推断题（本题共8分）

 24.（8分）将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：

（1）A的化学式                   B的化学式                   

(2) 写出下列反应的离子方程式：

A＋B：                                                    

G＋硝酸银：                                                  

（3）盐溶液B中阴离子的检验方法是                                          

六、计算题（本题共9分）

25.（9分）（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则X的相对原子质量为               

（2）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为               。

②若用KMnO4氧化上述盐酸。其反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中被氧化的元素是              ，氧化剂是              ，当有1mol KMnO4恰好和盐酸完全反应时，转移的电子的物质的量是               mol，同时产生的Cl 2（标准状况）的体积为               L。

2018-2019学年上学期期中考试化学试题参考答案

1-- 5：B、A、B、B、A       6—10：A、C、B、C、A  

11—15：D、B、B、D、C      16—20：D、A、D、D、B

21、（8分，每空2分，错选不得分，少选的一半的分）

①⑤        ②③④⑨       ⑥⑦        ⑤⑩

22、(7分) （一）（1）Cu2＋、MnO4－    (2分，错选不得分，少选的一半的分）   

（2） Ag＋、Mg2＋   (2分，错选不得分，少选的一半的分）    （3）d(1分)

（二）（1）碳酸钡能与稀硝酸反应   （或BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O）(1分)

（2）1 mol·L-1  (1分)

23、（Ⅰ）（6分）C     偏低      10.0  （每空2分）

（Ⅱ）（12分）（1） 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2  2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（2分，写对一个即得2分）

（2）①溶液先变红，然后褪色（2分）Cl2+H2O＝HClO+H++Cl-（2分）

②吸收水蒸气，干燥Cl2（1分）

③否（1分）Cl2可以与水发生反应或干燥的Cl2没有漂白性（2分，答案合理即可）

④氢氧化钠溶液（2分，答案合理即可）

24、（8分）（1）  Ba(OH)2  （1分）      CuCl2    （1分）

(2)  Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ （2分）Ag＋＋Cl－=== Ag Cl↓（2分）

(3) 取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。（2分） 

25、（9分）（1）16 （2分）

 （2）①11.9 mol·L-1 （2分）

 ② Cl （1分）    KMnO4（1分）    5（1分）       56 （2分）