2018-2019学年山西省汾阳中学高二上学期期中考试化学试题（Word版）

  汾阳中学2018-2019学年上学期高二年级期中考试化学试题考试时间：90分钟   试题满分：100分可能用到的相对原子质量: H—1  C—12   O—16   Na—23  Cl-35.5一、单选题：（每小题只有一个正确选项符合题意，共21题 ，每题2分 共42分）1．下列描述中正确的是（      ） A.强酸与强碱反应都是放热反应B.氧化还原反应一定都是放热反应C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同2．某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（     ）A.该反应为吸热反应，ΔH＝E1－E2B.使用催化剂，ΔH减小C.使用催化剂，可以改变化学平衡常数D.如图可知b使用了催化剂，反应速率加快3. 对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（    ）A．v(NH3)=12mol/(L·min)      B. v(O2)=10mol/(L·min）C. v(H2O)=15mol/(L·min)      D．v(NO)=8mol/(L·min)4.在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是(　　)A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍 5．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 （　　）  A．抗氧化剂  B．调味剂  C．着色剂    D．增稠剂6．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：（　　）  ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。 ②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂作指示剂。            ④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为A．④⑥⑦　　　　B．①⑤⑥⑦    C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦7. 下列说法正确的是（    ）A. 有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。B. 凡是焓变小于零的反应都能自发进行。C. 对于常温下浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强8. 下列事实能证明HA为弱酸的是（　　）A. 可与Na2CO3反应生成CO2       B. HA溶液中有两种分子C. 导电能力低于同浓度的硫酸      D. 0.1mol/LHA溶液可以使甲基橙变红9.下列能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（　　）A．向水中投入一小块金属钠     B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2             D．向水中加入食盐晶体10. 对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0，下列各图正确的是(　　)      11. 可逆反应3A（g）3B（？）+C（？） △H＜0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（   ）A．B和C可能都是固体              B．B和C一定都是气体C．若C是固体，则B一定是气体      D．B和C不可能都是气体12.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍13．25 ℃时，把0.2 mol·L-1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（）A.溶液中OH-的物质的量浓度                  B.溶液的导电能力C.溶液中的               D.CH3COOH的电离程度14.汽车尾气中，NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是A.温度T下，该反应的平衡常数K＝ B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<015.100mL 浓度为2mol·L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）A．加入适量的6mol·L﹣1的盐酸      B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水                 D．加入适量的氯化钠溶液16.下列说法或表示法不正确的是（　　）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6  kJ·mol－1，则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－117．将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合，当混合液的PH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是（  ）A．10∶1   B．1∶9    C．9∶2    D．9∶118. 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－)∶c(H＋)约为(　　) A．1∶1          B．1∶2       C．1∶10         D．10∶119. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（      ） A.氨水应密闭保存，置低温处B.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气20.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的如图所示，下列说法正确的是（   ）A. 状态I→状态III表示CO与O2反应的过程B. CO和O生成了具有极性共价键的CO2C. 在该过程中，CO断键形成C和OD. CO和O生成CO2是吸热反应21．现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液：① HCl溶液，② CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是（   ）A. 溶液中溶质的物质的量浓度：① > ②B. 溶液中酸根的物质的量浓度：① = ②C. 加水稀释至1 L，溶液的pH：① < ②D. 向其中分别加入质量、大小、形状完全相同的锌片，产生氢气的起始速率：① < ②二、非选择题22. （14分）一定温度下，在2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，n(O2)随时间的变化关系如图实线所示：  (1)    该温度下反应的平衡常数K为________，升高温度K值将________(填增大、不变或减小，下同)。(2)    若温度不变，在容器中再加1 mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度将       ，氧气的转化率将     ，SO3的体积分数将       。(3)    仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ改变的实验条件是        ，曲线Ⅱ改变的实验条件是         。23．（13分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
(1)用量筒量取50ml、 0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度；(2)用另一量筒量取50ml、 0.50mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度；(3)将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度.回答下列问题:
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量                                (2)倒入NaOH溶液的正确操作是        (填序号).
A.沿玻璃棒缓慢倒入    B.分三次少量倒入     C.一次迅速倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                 (填序号).
A.用温度计小心搅拌   B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯     D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L、 1mol/L的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为            (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容.为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热                                                                                                              (结果保留一位小数).
(6 (填“能”或“不能”)               用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是                                         24.（12分）2017年5月18日，中国国土资源部地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个海域试采可燃冰成功的国家，可燃冰即天然气水合物，甲烷含量占80%至99.9%。化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，回答下列问题:(1)对甲烷而言，有如下两个主要反应:①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H1 =-36kJ·mol-1②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2 =+216kJ·mol-1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，每生产lmolCO，转移电子的数目为__________。(2)甲醇是一种用途广泛的化工原料，工业上常用下列两种反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)              △H1 =-90kJ·mol-1   K1CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l)       △H2              K2己知: CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)   △H3 =-41.1kJ·mol-1   K3H2O(l)=H2O(g)                       △H4 =+44.0kJ·mol-1   K4则△H2=______     K2=_______ (用含K1、K3、K 4的代数式表示)(3)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应:CO2(g)十3H2(g) CH3OH(g)十H2O(g)①下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________________。A.混合气体平均相对分子质量不变    B.混合气体密度不变C.容器内压强恒定不变              D.反应速率满足以下关系:V正(CO2)=3V逆(H2)E.CO2、H2、CH3OH、H2O物质的量浓度之比为1:3:1:1F.单位时间内断裂3NAH-H键的同时形成2molH-O键②模拟过程中测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示，若此时容器内压强为P，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP为_____________(用含P的代数式表示，数值保留两位小数)，若此时再向容器内充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合气体，则平衡______(填“正向“逆向“不”)移动。(已知:气体分压=气体总压×体积分数)25.（10分）中华人民共和国国家标准(GB2760­2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。 26．（16分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。Ⅰ.(1)现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态。①上述反应平衡常数的表达式K=__________     。 (2)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。  (3)如图所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，将4mol SO2和2mol O2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c(SO3)／c(SO2)将__________(填“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”)。(4)将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(SO3)的变化如图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度约为0.25mol/L)。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。 Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。(1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量________或________来比较；(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：________，计算H2O2的初始物质的量浓度为________。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)
高二化学期中考试试题参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共21*2=42分）题号1234567891011答案ADADADCBCAC题号12131415161718192021答案CBABDCCBBB二、非选择题22．(7分)(1) 20　　减小      (2)减小　  降低　 减小    (3)升高温度　  增大压强   23.（13分，除标注外，每空均为2分）（1）确保盐酸被完全中和  （2）C   （3）D （4）

（5）（6）不能（1分）
因为硫酸与溶液反应生成沉淀的生成热会影响反应的反应热.
24. （12分） (1) 6NA  (2) △H2=-93.0kJ/mol   K2= K1/K3K4     (3) ①A、C  ② 33.33/P2    正向25.（10分）　(1)冷凝管（1分）　  b  （1分）  (2)SO2＋H2O2===H2SO4（2分）    (3) ③（1分）　酚酞（1分）　④（2分）   (4)0.24（2分）26.（共16分）Ⅰ.(1)K=    (2)=    (3)①小于  ②不变(4)．    Ⅱ.(1)单位时间生成O2的体积；生成单位体积O2所需要的时间(2)    随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；      0.11 mol/L