2018-2019学年山西省阳泉二中高二上学期期中考试化学试题 解析版



阳泉二中2018--2019学年度第一学期期中考试试题
高二化学
第I卷（选择题）
一、单选题（每小题2分，共44分）
1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能
A. ①②③④ B. ②③⑤⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
【答案】B
【解析】
试题分析：煤、石油、天然气是化石能源是不可再生能源，燃烧时生成的污染物较多，不是新能源；常见新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，它们都是可再生、无污染的新能源。故选B。
【考点定位】考查化石能源与新能源
【名师点晴】本题考查化石能源与新能源，注意加强基础知识的积累。煤、石油、天然气等化石燃料燃烧时能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染环境的物质，而且化石燃料属于不可再生能源。现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求．目前，人们正在利用和开发其他新能源，如太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等．这些能源的利用，不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染，我们要树立节能环保的意识。
2.下列物质的分类组合中正确的是

A
B
C
D
强电解质
Cu(OH)2
KCl
HCl
CaCO3
弱电解质
NaOH
NH3•H2O
BaSO4
CH3COOH
非电解质
SO2
金刚石
NH3
C2H5OH
导电物质
石墨
稀H2SO4
熔融KCl
铜


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
Cu(OH)2属于弱电解质，不属于强电解质，A错误；金刚石既不是电解质，也不是非电解质，它是单质，B错误；BaSO4属于难溶性盐，但属于强电解质，C错误；CaCO3为盐，属于强电解质、CH3COOH为弱酸，属于弱电解质、C2H5OH不导电，属于非电解质；铜属于金属，能够导电，D正确；正确选项D。
点睛：电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。
3.下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是( )
A. CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(1)＋CO2(g)　ΔH1
B. S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)　ΔH2
C. C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH3
D. 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4
【答案】A
【解析】
【分析】
从燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量。
【详解】A、甲烷完全燃烧时应生成CO2和液态水，热化学方程式中△H等于燃烧热，故A正确；B、S不能与氧气反应直接生成SO3，故B错误；C、反应中生成的水为气体，不符合燃烧热的定义，热化学方程式中△H不代表燃烧热，故C错误；D、热化学方程式中CO的物质的量不为1mol，热化学方程式中△H不等于燃烧热，故D错误；故选A。
【点睛】本题考查燃烧热的定义，注意燃烧热概念的理解。本题的易错点为CD，要注意燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1，稳定的氧化物指反应中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(气)等。
4.用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是
A. 升高温度 B. 滴加少量浓硫酸
C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 改用等质量的锌粉
【答案】B
【解析】
【分析】
加热、增大浓度、增大接触面积、构成原电池，均可加快反应速率。
【详解】升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，A正确；滴加少量浓硫酸，硫酸的物质的量增大，生成氢气的体积偏大，B错误；锌置换出铜，形成铜锌原电池反应，反应速率增大，C正确；改用等质量的锌粉，固体的表面积增大，反应速率增大，D正确。
故选B。
【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于分析能力和基本理论知识的综合运用的考查，把握影响化学反应速率的因素是解答的关键。
5.金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，试判断在100kPa压强下，下列结论不正确的是
A. 石墨比金刚石稳定
B. 金刚石和石墨的微观结构不同
C. lmol石墨比lmol金刚石的总能量高
D. 石墨转化为金刚石是化学变化
【答案】C
【解析】
A、石墨转化成金刚石，此反应属于吸热反应，即石墨的能量低于金刚石，能量越低，物质越稳定，石墨比金刚石稳定，故A说法正确；B、金刚石属于原子晶体，石墨为混合晶体，因此两种物质微观结构不同，故B说法正确；C、根据A选项分析，故C说法错误；D、石墨转化成金刚石，结构发生改变，属于化学变化，故D说法正确。
6.甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为
A. 1:10 B. 10:1 C. 2:1 D. 1:2
【答案】B
【解析】
甲溶液的pH是3，c(H+)=1.010-3mol/L，乙溶液的pH是4，c(H+)=1.010-4mol/L，所以甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10:1，故答案选B。
7.对于反应A(g)+4B(g) ＝ 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（ ）
A. v(A)＝1.4mol/(L·s) B. v(B)＝3.6mol/(L·s)
C. v(C)＝2mol/(L·s) D. v(D)＝3.0mol/(L·min)
【答案】A
【解析】
反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据方程式可知如果都用B物质表示其反应速率，则分别是[mol/(L·s)]5.6、3.6、4、0.1，所以表示反应进行得最快的是选项A，答案选A。
点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，但在比较时应该注意单位的统一，例如选项D。
8. 下列溶液，一定呈中性的是
A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液
C. pH＝7的溶液
D. c(H＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）
【答案】D
【解析】
试题分析：A、由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液，因为硫酸中氢离子的物质的量大于氢氧化钠中氢氧根离子的物质的量，所以溶液呈酸性，错误；B、常温时c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液为中性，但未指明温度时，不能判断溶液的酸碱性，错误；C、常温时pH＝7的溶液为中性，但未指明温度时，不能判断溶液的酸碱性，错误；D、因为c(H＋) ×c(OH-)=KW，所以c(H＋)=时，说明c(H＋) =c(OH-)，此溶液一定是中性溶液，正确，答案选D。
考点：考查溶液为中性的判断
9.已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是
A. 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应
B. 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)
C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)
D. 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)
【答案】C
【解析】
分析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，结合反应的特点分析判断。
详解：A. 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应生成2mol水，放出的热量是2×57.3 kJ，A错误；
B. 一水合氨是弱碱，存在电离平衡，电离吸热，则稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)时放出热量小于57.3 kJ，B错误；
C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出热量为57.3 kJ，C正确；
D. 浓硫酸溶于水放热，则稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)时放出热量大于57.3 kJ，D错误；答案选C。
10.室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ）
A. Na+ 、 NH4+ 、Cl- 、SO42- B. S2- 、CH3COO- 、Na+ 、Cs+
C. K+ 、 Na+ 、 I- 、NO3- D. K+ 、 Na+ NO3- 、SO42-
【答案】D
【解析】
常温时，若由水电离产生的c（OH-）为1×10-11mol・L-1，说明可能为酸性溶液也可能是碱性溶液。
A. 在碱性条件下NH4+不能大量共存，故A错误；
B. 酸性条件下，S2−、CH3COO−不能大量存在，都与氢离子反应，故B错误；
C. 若为酸性溶液，则H＋、NO3－和I－会发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D. 无论酸或碱溶液中，该组离子之间均不反应，一定大量共存，故D正确。
故答案选D。
11.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
A. 相同 B. 中和HCl的多
C. 中和CH3COOH的多 D. 无法比较
【答案】C
【解析】
盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的两种溶液 n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故选C．
【点评】本题考查弱电解质的电离，明确“pH相同的相同元数的酸中，弱酸的物质的量浓度大于强酸”是解本题的关键，难度不大．
12.对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动 ⑤加入催化剂，B的转化率提高
A. ①② B. ③ C. ④ D. ④⑤
【答案】C
【解析】
试题分析：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；②升高温度，v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③压强增大平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大，故③错误；④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)＞v(逆)，故④正确；⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误；故选C。
考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。
13.常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7 的是
A. pH=3 的盐酸和pH=11的KOH溶液 B. pH=3 的硝酸和pH=11的氨水
C. pH=3 的硫酸和pH=13 的NaOH溶液 D. pH=3 的醋酸和pH=11的KOH 溶液
【答案】A
【解析】
A、盐酸属于强酸，pH=3的盐酸，其c(H＋)=10－3mol·L－1，KOH属于强碱，pH=11的KOH溶液中c(OH－)= 10－3mol·L－1，等体积混合，充分反应后，溶液显中性，溶液的pH一定等于7，故A正确；B、氨水是弱碱，等体积混合后，溶质为NH4NO3和NH3·H2O，溶液显碱性，即pH>7，故B错误；C、pH=3的硫酸中c(H＋)=10－3mol·L－1，pH=13的NaOH溶液中c(OH－)=10－1mol·L－1，等体积混合后，溶液显碱性，pH>7，故C错误；D、醋酸是弱酸，等体积混合后，溶液显酸性，即pH0 △S>0 B. △H0 ΔS>0，ΔG=△H-TΔS>0,故选项是A。
考点：考查反应的自发性的知识。
22.在一定温度中，将1 molA 和2mol B放入容积为5L 的某密闭容器中发生反应:A(s) +2B(g)C(g)+2D(g)。5min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则下列叙述不正确的是
A. 在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)
B. 平衡时B 的转化率为50%
C. 平衡时B 的体积分数约为33.3%
D. 初始时的压强与平衡时的压强比为4 :5
【答案】C
【解析】
A. 测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则生成C是0.1mol/L，因此在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.1mol/L÷5min＝0.02mol/(L·min)，A正确；B. 消耗B是0.2mol/L×5L＝1mol，则平衡时B的转化率为1mol/2mol×100%＝50%，B正确；C. 消耗B是1mol，生成C是0.5mol，D是1mol，A是固态，所以平衡时B的体积分数为×100%＝40%，C错误；D. A是固态，所以初始时的压强与平衡时的压强比为＝4:5，D正确，答案选C。
第II卷（非选择题）
二、填空题（共56分）
23.现有以下物质：①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸 ⑨KOH固体 ⑩液氨
(1)以上物质中能导电的是___________________________。(填序号，下同)
(2)以上物质中属于电解质的是_____________________，强电解质的是_____________________，属于弱电解质的是__________________，属于非电解质的是___________________________。
【答案】 (1). ②④⑥ (2). ①③④⑨ (3). ⑧ (4). ⑤⑦⑩
【解析】
（1）含有自由移动电子或离子的物质可以导电，以上物质中能导电的是盐酸、熔融KCl、铜；（2）完全电离出离子的电解质的强电解质，以上物质中属于强电解质的是氯化钠晶体、碳酸钙固体、熔融氯化钾、氢氧化钾固体，部分电离出离子，存在电离平衡的电解质是弱电解质，属于弱电解质的是冰醋酸，溶于水和在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是蔗糖、CO2和液氨。
24.25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：___________________________（用离子方程式表示）
若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
(1)加入少量冰醋酸，平衡将__________移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将_________(增大、减小、不变)；
(2)加入一定量蒸馏水，平衡将__________移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将_________(增大、减小、不变)
(3)加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将_________移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将_________(增大、减小、不变)
(4)加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将_________移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将_________(增大、减小、不变)
【答案】 (1). CH3COOHCH3COO-+ H+ (2). 正向 (3). 增大 (4). 正向 (5). 减小 (6). 逆向 (7). 增大 (8). 正向 (9). 减小
【解析】
【详解】醋酸为弱电解质，电离平衡方程式为：CH3COOHCH3COO-+ H+。答案：CH3COOHCH3COO-+ H+。
(1)根据电离平衡方程式可知加入少量冰醋酸，平衡将正向移动，溶液中c(H+)将 增大。答案：正向 、 增大。
(2)加入一定量蒸馏水，平衡将正向，溶液中c(H+)将减小。答案： 正向、 减小。
(3)加入少量0.1mol/L盐酸，c（H+）增大，平衡将逆向移动，溶液中c(H+)将增大。答案：逆向 、 增大。
(4)加入20mL0.10mol/LNaCl，相当于加水稀释，平衡将正向移动，溶液中c(H+)将减小。答案：正向 、减小。
25.可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)根据图回答：

(1)压强 P1比P2 ________(填“大”或“小”)；
(2)(a +b)比(c +d)________(填“大”或“小”)；
(3)温度t1℃比t2℃ _________(填“高”或“低”)；
(4)正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)；
【答案】（1） 小 （2） 小 （3） 大 （4） 吸热
【解析】
由左图可知，压强p2下先达到平衡，即p2>p1，并且加压，A的转化率减小，平衡左移，即气体系数（a +b）t2，并且升温，A的含量减小，平衡右移，正反应为吸热反应
26. 比较填空（填“>”、“ΔH2；Ⅲ．酸溶液分析水的电离，计算溶液中氢氧根浓度，pH=4盐酸中氢氧根浓度为1×10-10mol/L；碱溶液分析水的电离，计算溶液中氢离子浓度，pH =10氨水中氢离子浓度为1×10-10mol/L；故常温下两溶液水的电离程度，①=②；Ⅳ．甲基橙的变色范围为3.1——4.4；石蕊的变色范围为5——8，故同温度下溶液①使甲基橙呈现红色，溶液②使石蕊呈现紫色，两者pH：① c + d；Ⅵ．溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度，故①0.1mol/L醋酸与②0.01mol/L醋酸的导电能力，①>②；Ⅶ．浓度越大，弱电解质的电离程度越小，故1mol/L氨水与0.1mol/L氨水的c(OH-)之比c+d,故平衡向逆反应移动;升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明正反应是放热反应,即a