2018-2019学年山西省应县第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版
展开高 二 年 级 期 中 考 试
化 学 试 题 2018.10
时间：90分钟 满分：100分
相对原子质量：Ba137 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Cu 64
Mg 24 Zn65 F19
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共23个小题，每小题2分，共46分）
1、 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的cOH=1×10- 4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是 （ ）
A、H2SO4 B、CH3COONa C、NaOH D、KHSO4
2、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是( )
A．将纯水加热到95 ℃时，pH<7 B．向水中加少量NaHSO4
C．向水中加少量Na2CO3 D．向水中加少量FeCl3
3、 PH相同的下列溶液，溶质浓度最大的是（ ）
A. H3PO4 B. HCN C. HI D. H2SO4
4、V升PH均为2的盐酸和醋酸溶液分别用NaOH溶液中和,消耗NaOH的量 ( )
A. 前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法确定
5、PH均为11的火碱溶液和氨水各1升，分别加水稀释到PH均10, 所加水的量（ ）
A. 前者多 B. 后者多 C. 相等 D. 无法确定
6、0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液各1升，分别加水500ml,所得溶液PH（ ）
A. 盐酸大 B. 醋酸大 C. 相等 D. 无法确定
7、PH＝8的NH3·H2O和PH＝12的NH3·H2O两溶液等体积混合后，所得溶液PH（ ）
A. 略小于9+lg2 B. 略大9+lg2 C. 略大12 - lg2 D. 略小于12 - lg2
8、1ml PH=11氨水加水到100ml, 得溶液PH（ ）
A .＝10 B. ＝9 C. 略大于9 D. 13
9、25℃时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向移动，氢氧根离子浓度降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变
C. 向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低
D. 将水加热，Kw增大，水的电离平衡不移动，PH不变
10、体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的PH都变成9，则m与n的关系为（ ）
A．4m = n B． m = n C．m < n D．m > n
11、25℃时，甲为0.1mol/L的醋酸溶液，乙为0.5mol/L的醋酸溶液。下列说法正确的是（ ）
A、溶液的导电能力： 甲 = 乙 B、醋酸的电离转化率：甲 > 乙
C、对水的电离的抑制程度： 甲 > 乙 D、c(CH3COO-)：甲 > 乙
12、 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（ ）
A、适量盐酸 B、适量NaOH C、适量H2O D、适量KHS
13、常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，溶液的
pH等于( )
A．1.7 B．2.0 C．10 D．12
14、25℃时， 在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（ ）
A. A < B B. A = 10－4 B C. B = 10－4 A D. A = B
15、下列说法中正确的是（ ）
A．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
B．常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)
D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9
16、FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解转化率采取的方法是（ ）
A．降低温度 B．加入少量NaOH固体 C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度
17、下列叙述中，正确的是 ( )
A．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质
B．醋酸电离程度小于盐酸,所以醋酸溶液导电性一定比盐酸弱
C．SO3、甲苯都是非电解质， 碳酸钙是强电解质
D．HCO3-的水解的离子方程式为 ：HCO3- + H2O CO32- + H3O+
18、 PH均为9的CH3COONa溶液和KCN溶液，它们的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．c(CH3COONa) ＞ c(KCN) B．c(CH3COONa) ＜ c(KCN)
C．c(CH3COONa) = c(KCN) D．无法确定
19、相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的
OH－浓度之比（ ）
A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定
20、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH仍相等
D．均加水稀释10倍，两溶液的物质的量浓度仍然相等
21．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+ 浓度最大的是（ ）
A、 NH4Cl B、 NH 3·H2O C、CH3COO NH4 D、NH4HSO4
22．有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（ ）
A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL 0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．三种溶液中，水的电离程度最大的是③
23、恒温下，把0.5mol/L的HF溶液加水稀释，随着加水量的增大，下列判断正确的是（ ）
A. 溶液中F-的个数减小 B. 电离平衡常数ka值变大
C. 电离转化率不变 D. c(F- )/c(HF)此比值增大
二、填空题（共54分）。
24、（共10分）
(1)写出下列盐水解的离子方程式：(5分)
NaClO
（NH4）2SO4
Na2SO3
AlCl3
①
（2）(5分) 25 ℃，将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：(下列空白填“>”“<”或“＝”)
① 混合溶液中，c(HA)________c(A－)。水电离产生的c(OH-) 10-7 mol·L－1
② 混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________ 0.1 mol·L－1。
③ 混合溶液中，由水电离出的c(OH－)___原0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)。
④ 25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。
25、 填空题（本小题包括3个小题，共18分）
(1) （4分） 常温下，纯水电离达到平衡后，向水中溶入下列物质后，可促进水的电离的有 可抑制水的电离的电解质有
①Na2CO3 ②NaHSO4 ③ 蔗糖 ④ C2H5OH ⑤ KNO3 ⑥ H2CO3 ⑦AlCl3 ⑧ SO3
(2) （6分）向0.1mol/L 的氨水中再通入少量氨气，填“增大”减小或不变：
c(NH4+)/c(NH3·H2O ) c(H+ ) 氨水电离转化率
（3）、（8分）比较下列溶液的pH值（填＞．＜．＝）
① 0.1 mol·L- 1 NH4Cl溶液 0.01 mol·L- 1 NH4Cl溶液
② 0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液 0.1 mol·L- 1 NaHCO3溶液
③ 25℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液 80℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液
④ 0.1 mol·L- 1 NaOH 溶液 0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液
26、（12分）同体积、PH=2的盐酸（A）和PH=2醋酸溶液（B）各1L 。分别加入等质量的锌片，充分反应后：（填＞．＜．＝）
① 若Zn均剩余，开始时生成氢气的速率：υ（H2）：A B, 一会儿后υ（H2）A B。
最终生成H2总量A B； 所得溶液的质量增重A B；
② 若Zn均耗尽，最终生成H2总量A B，所用时间A B；剩余溶液PH：A B
③ 若有一溶液中剩Zn，此溶液是 （填A或B） ，最终生成H2总量A B
④ 若二溶液不加锌，而改为加水稀至PH＝4，所加水量A B；加水后对水电离的抑制程度A B；水的电离转化率A B。
27、（14分）
（1）（6分）常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施(设混合后溶液的体积等于两混合溶液体积之和)。请回答有关问题：
①若加水，应加入约________ mL。
②若用pH＝10的NaOH溶液，应加入此NaOH溶液________ mL。
③若用pH＝2的盐酸，应加入________ mL。
（2）（8分）pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL,分
别加水稀释到1000mL, 其pH的变化如图所示
① 稀释前两溶液的浓度c(HA)________c(HB)
（填＞．＜．＝，或无法确定）
② HB 是弱酸 （填“一定”、“可能”或“一定不”）
③ 若 a = 5，则HA酸是否是强酸 （填“一定是”、“可能是”、 “一定不是”或“无法确定”）
④ 稀释后的溶液中，由水电离产生的c(H+) ： HA中_____ HB中（填＞．＜．＝，或无法确定）
高二期中化学答案2018.10
一、选择题（共23个小题，每小题2分，共46分）
1～5 BDBBB 6～10 BCCBD 11～15 BDBCB 16～20 BCABA 21～24 DCD
二、填空题
24、(1)（10分） (每空1分，共5分)
ClO- + H2O HClO + OH- NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
SO32-+ H2O HSO3- + OH- HSO3- + H2O H2SO3+ OH-
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ CN- + H2O HCN + OH-
（2） （每空1分，共5分） (1) < ，> (2) ＝ (3) > (4) >
25、（18分）
(1) （4分） ①⑦， ②⑥
(2) （4分） 减小，减小，减小
（3）、（8分）⑴ ＜ ；⑵ ＞；⑶ ＞；⑷ ＞；
26、（12分）每空1分，共12分
① =，＜，＜，＜ 。② =，＞，＞。③ A，＜ ④ ＜，= ，＝
27、（共14分）（1）（每空2分，共6分） 900， 1000， 81.8（或900/11）
（2）（每空2分，共8分）① ＜ 。②一定 ③一定是 ④ ＞
