2018-2019学年陕西省西安市远东第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

西安市远东第一中学2018-2019学年度第一学期期中考试

高二年级化学试题

一、选择题（本题共48分，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

1．对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能增大单位体积内活化分子百分数，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是

A．增大反应物浓度    B．加压        C．升温        D．加催化剂

2．可确认发生化学平衡移动的是

A．化学反应速率发生了改变  

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．可逆反应达到平衡，使用了催化剂 

D．由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等

3．已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是　

A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1      B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1

C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1       D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1

4．已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2834.9kJ·mol﹣1

4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3119.1kJ·mol﹣1 ，由此得出的正确结论是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

5．在25℃、101kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58 kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝＋725.8 kJ/mol

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1451.6 kJ/mol

C．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH＝－1451.6 kJ

6．根据热化学方程式S（l）+ O2（g）═ SO2（g）△H=﹣293.23kJ·mol﹣1，分析下列说法中正确的是

A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ

B．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ

C．1 mol SO2（g）的键能总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和

D．1 mol SO2（g）的键能总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和

7．在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2 mol NH3，经过一段时间达平衡后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为

A.25%　　　  B.80%　　  　C.10%　　  　  D.20%

8．下列说法不正确的是

A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件

B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

C.活化分子具有比普通分子更高的能量

D.活化能是活化分子的能量与分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E－E1

9．在一密闭容器中，反应  mA(g) nB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向逆反应方向移动了      B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了      D．m 小于n

10．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O2        B．增大容器容积  C．移去部分SO3       D．降低体系温度

11．下列电离方程式错误的是

A．NaHCO3 =Na＋+H＋+CO32-         B．NaHSO4=Na＋+H＋+SO42-

C．MgCl2=Mg2＋+2Cl–       D．Ba(OH)2 =Ba2＋+2OH–

12．在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A.1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L 

B. 醋酸能与水以任意比互溶

C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D.醋酸是共价化合物

13．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的  ①NaOH(固体)  ②H2O   ③HCl  ④CH3COONa(固体)

A．①②        B．②③        C．③④       D．②④

14．反应NH4HS (s)NH3 (g)+H2S (g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是

 A．温度、容积不变时，通入HCl气体    B．分离出一部分NH3

 C．容器体积不变，充入氮气            D．保持压强不变，充入氮气

15．在某温度下，反应：ClF (g)+F2 (g)ClF3 (g)  ΔH=－268 kJ·mol－1在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

 A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大   B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低

16．25℃、1.01×105 Pa时，反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7 kJ/mol自发进行的原因是该反应

A．是吸热反应　　　　 B．是放热反应

C．是熵减反应           D．熵增效应大于能量效应

17．一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl5，发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入0.5mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是

A.M＞N       B.M=N         C.M＜N        D.无法比较

18． 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为 a mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是

 A．4 mol A＋2 mol B             B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D

 C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B     D．3 mol C＋1 mol D

19．下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大体系压强，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

C.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

20．若平衡体系A+BC+D，增大压强时反应速率变化如图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是

A.A、B、C、D都是气体

B.C、D都是气体，A、B中有一种是气体

C.A、B都不是气体，C、D中有一种是气体

D.A、B都是气体，C、D中有一种是气体

21．反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

22．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是

A．该反应是熵增大的反应

B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂

C．该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率

D．该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应

23．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K＝0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol      

D．CO的平衡转化率为80%

24．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为a mol·L－1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L－1；若E的起始浓度改为2a mol·L－1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

A．若x＝1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

B．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L－1

D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

二、填空与简答（本题共52分）

25．（6分）现有以下物质：①NaCl晶体； ②SO2； ③纯醋酸； ④铜； ⑤BaSO4固体； ⑥酒精； ⑦熔化的KNO3。

请回答下列问题(填序号)：

（1）以上物质能导电的是                   ；

（2）以上物质属于电解质的是                 ；

（3）以上物质中属于弱电解质的是                。

26．(6分)1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________________________________________；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热为_______________。若1molHF在水溶液中完全电离时放出10.4 kJ的热量，则当稀溶液中有1mol HF跟1mol NaOH反应时的热化学方程式为_____________________________________。

27．（6分）已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

(1)比较此时正．逆反应速率的大小：v正_______v逆(填“>”“<”或“＝”)。

(2)若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝___________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝___________。

28．（8分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为____________，

Y的转化率为_____________。

(2)该反应的化学方程式为____________________________。

(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：

则下列说法符合该图像的是___________。

A．t1时刻，增大了X的浓度       

B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积         

D．t1时刻，使用了催化剂

29．（6分）已知2A2(g)＋B2(g)2C3(g)，ΔH＝－a  kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡后C3的浓度为ω mol·L－1，放出热量b kJ。

(1)比较a_______b(填“>”“＝”或“<”)。

(2)若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a．v(C3)＝2v(B2)       b．容器内压强保持不变

c．v逆(A2)＝2v正(B2)    d．容器内的密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是__________。

a．及时分离出C3气体    b．适当升高温度      

c．增大B2的浓度       d．选择高效的催化剂

30．（8分）一定温度下，在一个10 L密闭容器中只投反应物发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K=，请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为______________________________；若温度升高， K增大，则该反应是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母序号)。

A.v正(H2O)=v逆(H2) 

B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变

C.消耗nmol H2的同时消耗nmol CO 

D.容器中物质的总物质的量不随时间改变

(3)该反应的v(正)随时间变化的关系如右图，在t2min时改变了某种条件，改变的条件可能是______、________。（写2条）

31．（12分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

 (1)反应的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在0～60 s，反应速率v(N2O4)为____________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为_____________。

(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.001 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是_____________________________

_____________________。  ②温度T时反应的平衡常数K2                    。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积扩大一倍。平衡向____________ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是______________________________________________

________________________________。

西安市远东第一中学2018-2019学年度第一学期期中考试

高二年级化学答案

一、选择题（本题共24小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

二、填空与简答（本题共52分）

25.（6分）（1）④⑦  （2）①③⑤⑦  （3）③

26. （6分）H2SO4（aq）+2NaOH（aq）==Na2SO4（aq）+2H2O（l）  ΔH= -114.6 kJ·mol-1

57.3 kJ·mol-1     NaOH(aq)+HF(aq) ==NaF(aq)+H2O(l)   ΔH= -67.7 kJ·mol-1

27. （6分）（1）＞ （2）0.04mol/L  0.16mol/(L·min)

28. （8分）（1）0.079 mol/(L·s)  79% （2）X+Y2Z（3）C D

29. （6分）（1）＞ （2）减小 （3）b c（4）C

30. （8分）（1）C+H2OCO+H2  吸热 （2）A B （3）增大反应物浓度；升高温度；加压。

31. （12分）（1）大于  0.001  0.36（2）大于  反应正向移动，正反应方向吸热  0.65

（3）正反应   减小压强反应向气体分子数增多的方向移动