2018-2019学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高二上学期期中考试化学（理）试题（Word版）

哈师大附中2018-2019学年度上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共25题，共50分）1．下列离子方程式，书写正确的是A．H2S2H＋＋S2                 B．KHCO3K＋＋H＋＋CO32-C．Cu(OH)2Cu2+＋2OH           D．HClO===H＋＋ClO2．下列化学用语表达正确的是A．丙烯的结构简式：CH3CHCH2         B．乙炔的电子式：H∶C∶∶C∶HC．乙酸的实验式：C2H4O2              D．乙烯的结构式： 3．只用水不能鉴别的一组物质是A．乙酸乙酯和乙醇                     B．乙醇和乙酸C．汽油和氯化钠溶液                   D．苯和硝基苯4．下列说法不正确的一组是A．H和D互为同位素                        B．丁烯和环丁烷互为同分异构体C．碳链         与        的烃为同系物     D．金刚石、石墨和C60为同素异形体5．下列叙述正确的是A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气B．电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红C．铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+D．铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－6．下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是①它们既不是同系物，也不是同分异构体   ②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色 A．①③④         B．①②③⑤        C．②③④⑤        D．①②③④7．下列各组中的两种物质各1mol，分别燃烧时，需要氧气的量相等的是A．乙烯、乙醇      B．乙烯、乙烷      C．丙烷、丙烯      D．甲烷、甲醇8．下列图示中关于铜电极的连接或描述不正确的是    9．分子式为C4H8Cl2的有机物共有A．7种　             B．8种　             C．9种 　        D．10种10．下列说法和应用与盐的水解有关的是①配制硫酸亚铁溶液时加入少量硫酸          ②铝盐和铁盐可作净水剂    ③MgCl2溶液蒸干后灼烧得到MgO            ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A．①②③            B．②③④           C．①④         D．①②③④11．常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)约为A．                              B．C．                            D． 12．某烯烃与H2加成后的产物的结构简式为                               ，则该烯烃可能有 A．1种　              B．2种　          C．3种 　          D．4种13．下列有机物的命名正确的是A．2-甲基-4-乙基戊烷                       B．4-甲基-2-戊烯C．二氯丙烷                               D．2，2-二甲基-3-戊炔14．下列关于有机化合物的叙述不正确的是A．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B．1mol乙酸与1mol乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol乙酸乙酯C．CH2Cl2只有一种空间结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯15．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15 molCO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是A．一定有乙烯        B．一定没有乙烯        C．一定有乙烷        D．一定有甲烷16．下列实验现象或结论不正确的是 实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有氧化性C向试管中加入苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡分层，下层紫红色苯与高锰酸钾溶液不反应D甲烷通入氢氧化钠溶液中无明显变化甲烷的化学性质稳定17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．46g乙醇存在的共价键总数为7NAB．常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含碳原子的数目为1.5NAC．4g丙炔中共用电子对数为0.8NAD．标准状况下，11.2 L苯中含有的碳氢键数为3NA 18．一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。下列说法不正确的是A．放电时CH3OH参与负极反应为:CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2OB．放电时每消耗1molCH3OH转移6 mol电子C．充电时阳极的电极反应为：4OH－-4e－ = O2＋2H2OD．充电时电解质溶液的pH逐渐增大19．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④    B．②③    C．①③       D．②④20．向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质（忽略温度与体积变化），可以使的比值减小的是A．KOH固体          B．冰醋酸         C．CH3COONa固体         D．NaHSO4固体21．NH的物质的量浓度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4   ② (NH4)2Fe(SO4)2   ③(NH4)2CO3， 溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为A．① > ② > ③                       B．③ > ① > ②        C．③ > ② > ①                       D．② > ① > ③22．六苯乙烷为白色固体，其结构如图，下列有关说法正确的是A．它是一种饱和烃，易溶于有机溶剂中  B．它的分子式为C38H30，只含有非极性键C．它的一氯代物只有三种             D．在同一平面上的原子最多有14个23．如图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－= ClO－＋H2OC．阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱D．除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H+ = N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O 24．不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是A．升高温度，可以使溶液由b点变为d点B．加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点C．c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出D．T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点25．25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)二、填空题（本题共4小题，共50分）26.（18分）Ⅰ.（1）有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可简写为   若有机物X的键线式为： 则该有机物的分子式为        ，其二氯代物有        种；Y是X的同分异构体，分子中含有1个苯环，写出Y的结构简式                          ，Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：                                  。Ⅱ.以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为             和             。（2）B物质的结构简式为         　　     。（3）① 、④的反应类型分别为              和               。（4） 反应②和④的化学方程式分别为：②                                                          。④                                                           。27.（8分）（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+。以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图①写出阴极区的电极反应式                  ，透过离子交换膜的离子是            ，移动方向为            （填“由左向右”或“由右向左）。 ②阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因为                                                                                               。（2）工业上采用下面的方法处理含有Cr2O72-的酸性工业废水：废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，关于上述方法，下列说法正确的是       （填字母序号）。A．阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑B．阳极反应：Fe－3e－===Fe3＋                   C．在电解过程中当电路转移0.6mol电子时，被还原的Cr2O72-为0.05mol       D．可以将铁电极改为石墨电极28.（10分）已知H2S是一种二元弱酸，回答以下问题：（1）0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c(S2－)           c(H2S)（填“大于” ，“小于” 或“等于” ） 。（2）常温下，向0.2 mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是________。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)C．c(Na＋) > c(HS－)＋c(S2－)+c(H2S)D．c(H2S) > c(S2－)（3）已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡：CaS(s)      Ca2＋(aq)＋S2－(aq)　ΔH＞0。①温度升高时，Ksp________ (填“增大”、“减小”或“不变”下同)。②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是                                                                                    (用文字和离子方程式说明)。（4）若向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式                                                           。   29．（14分）室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)（1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是                 （填字母序号）。A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为     mol/L。  实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.00
哈师大附中高二期中考试化学答案 12345678910111213CDBCDDACCDACB141516171819202122 232425 BDBCACDBCDDB 26.（18分）Ⅰ C8H8   （2分）          3（2分）                   （2分）（2分）Ⅱ（1）羟基（1分）          羧基（1分）（2）CH3CHO（2分）（3）加成反应 （1分）     取代反应（1分）（4）CH2=CH2 + Cl2 → CH2ClCH2Cl（    2分）HOCH2CH2OH +2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3 +2H2O      (2分)27.（8分）（1）①2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑  （2分）         K+    （1分）         由右向左（1分）②阳极OH﹣放电，溶液中H+浓度增大，使Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+向生成Cr2O72﹣方向移动，（部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区），使阳极区主要成分是K2Cr2O7；（2分）[来源:]（2）A、C        （2分）28. （10分）（1）  小于     （2分）（2） ABD     （2分）（3） ① 增大     （1分）②增大     （1分）    加入HCl，增大H+浓度，H+与S2-结合，降低S2-浓度，导致溶解平衡正向移动   （2分）（4）CaS (s) + Cu2+ (aq) = CuS (s)  + Ca2+ (aq)   （2分）29. （14分）（1）3.4   （2分）     2.5×10-11mol/L   （2分）（2）c  （2分）      酚酞 （2分）     c点以上 （2分）（3）A D      （2分）（4）0.1050    （2分）