2018-2019学年黑龙江省青冈县一中高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年度高二上学期期中化学试卷

第I卷（选择题   60分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个正确选项，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，共60分）

1、下列图片所示内容的能量转化形式主要为化学能转化为热能的是(   ) 

2、

3、下列说法正确的是（   ）

A.在101kPa时，1mol S（s）和2mol S（s）的燃烧热相等

B.1mol浓硫酸与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D.101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

4、把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 ml 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（  ）

A.20ml  3mol/L    B.20ml  2mol/L    C.10ml  4mol/L     D.10ml  2mol/L

5、下列反应不可用于设计原电池的是(   )
A.               ═                     B.
C.               ═                     D.                 ═

6、下列说法正确的是(　　)

A.用碱式滴定管量取KMnO4溶液12.00mL

B.测定中和热时将NaOH溶液迅速一次性倒入盛有盐酸的小烧杯中，盖好盖板

C.常温下，测得0.01mol/LNa2S溶液的pH值=12

D.酸碱中和滴定时滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失误差偏低

7、镍镉电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+2Cd (OH)2   由此可知，该电池放电时的负极

材料是（  ）

A. Cd(OH)2       B. Ni(OH)2        C. Cd        D. NiOOH

8、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（  ）。

A.a＞c＞d＞b   B.a＞b＞c＞d    C.c＞a＞b＞d      D.b＞d＞c＞a

9、下列方程式中不属于水解方程式的是（  ）

A.CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH-          B.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

C.HCO3- + H2O CO32- + H3O+                  D.SO32- + H2O HSO3- + OH-

10、下列溶液一定不呈酸性的是(    )
A.pH=6.8的溶液               B.常温下，由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/L
C.加入酚酞，不显红色的溶液    D.溶液中的H+离子浓度小于OH-离子浓度

11、已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，N—H键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是（   ）

A．431 kJ·mol－1  B．945.6 kJ·mol－1      C．649 kJ·mol－1   D．896 kJ·mol－1

12、MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(  )
A.                                   B. 
C.                                   D.

13、向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是(    )

A.c( CO32- )    B.c( Mg2+ )    C.c( H+ )    D.Ksp( MgCO3 )

14、一定条件下，在容积不变的密闭容器中，能表示反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)一定达到化学平衡状态的是（  ）。

①H2O、CO的物质的量之比为1:1　  ②C的浓度不再发生变化　

③容器中的压强不再发生变化      ④单位时间内生成n molH2O，同时生成n mol CO

⑤混合气体的相对分子质量不再发生改变

⑥混合气体反应容器内气体密度不再发生变化

A.①②③④      B.①②④⑤     C.①③④⑥      D.③④⑤⑥

15、下列有关问题,与盐的水解有关的是(    )
① NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂;
②用  Al2（SO4）3  与NaHCO3 两种溶液可作泡沫灭火剂;

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用;
④实验室盛放 NaF 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞;
⑤加热蒸干 Na2SO3  溶液得到 Na2SO4  固体.
A.①②③⑤       B.①②③④       C.①②④⑤     D.②③④⑤

16、常温下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液，以体积比1:9混合后，溶液的pH是(    )
A. 3     B. 4      C. 9       D. 10

17、

18.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:              ⇌pC(g) 达到平衡时,维持温度不变，将气体体积缩小到原来的    ，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是(    )

A、            B、C的质量分数增加  C、           D、平衡向正反应方向移动

19、

20、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(   )

A．无色溶液：Ca2＋、H+、Cl－、HSO3－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3－

C．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42－、AlO2－

D．        = 0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－

21、

22、已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1% 发生电离，下列叙述错误的是（  ）

A.该溶液的PH约为2        B.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

C.升高温度溶液的PH减小   D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

23、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A.在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c( Na+ ) > c( HCO3- ) > c( CO32- ) > c( H2CO3 )

B.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-) =c( HCO3- ) + 2c( H2CO3 )

C.向 0.2 mol/L NaHCO3  溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH 溶液：

c( CO32- ) > c( HCO3- ) > c ( OH- ) > c( H+ )

D.常温下， CH3COONa  和 CH3COOH 混合溶液：pH＝7，c( Na+ )= 0.1 mol/L：

c( Na+ )=c(  CH3COO- ) > c( CH3COOH ) > c ( OH- ) = c( H + )

24、某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（   ）

A．加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点

B．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小

C．d点有AgCl沉淀生成

D．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp

25、常温下向25ml NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3(叠氮酸)溶液， pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7)。下列说法正确的是（   ）

A．水电离出的c( H+ )： A点小于B点

B．在B点，离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N3-)

C．在C点，滴加的V( HN3 )=12.5ml

D．在D点，c( Na+ ) = 2c(HN3) + 2c( N3- )

第 Ⅱ 卷  （非选择题 40 分 ）

二、非选择题（本题包括4小题，共40分）

26、（12分）(1)由金红石TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤为: 
已知:①  
②  
③ ;  
则                                                   =          

(2)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

①反应的ΔH     0（填“大于”“小于”）；

100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0 - 60s时段，反应速率v(N2O4)为    mol/(L·s)，

反应的平衡常数K1为     。

②100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol /L的平均速率降低，经10s又达到平衡。T    100℃（填“大于”“小于”），判断理由是                  

③温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向     （填“正反应"或“逆反应”）方向移动。

27、(8分) 按要求填空. 
(1)Fe2(SO4)3 溶液显酸性,用离子方程式表示其原因                       
(2)Al2（SO4）3 溶液和NaHCO3 溶液混合的离子方程为                    

(3)  浓度均为0.1mol/L 的 ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+ 浓度由大到小的顺序是 (填序号)                 

(4)  常温下,将0.2mol/L HCN和 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH > 7 ,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                     

28、（10分）

(1)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种

A【Cl－】＞【NH4+】＞【H＋】＞【OH－】  B【Cl－】＞【NH4+】＞【OH－】＞【H＋】

C【NH4+】＞【Cl－】＞【OH－】＞【H＋】  D【Cl－】＞【H＋】＞【NH4+】＞【OH－】

①上述关系一定不正确的是________(填字母)。

②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________(填字母)。

③若四种离子的关系符合③，则溶质是             

（2）用废电池的锌皮制备                 的过程中，需除去锌皮中少量的杂质铁，其方法是：加稀         和        溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH为       时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于10-5 mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为       时，锌开始沉淀（假定 Zn2+ 浓度为0.1mol/L）。

已知：Ksp(Fe(OH)3) = 10-38          Ksp（Zn(OH)2） = 10-17

29、（10分）

期中化学答案

1-5  CDAAA      6-10  BCACD      11-15  BCADB

16-20  BBCDD   21--25   CADCA

26、（1）-80KJ/mol  

(2)①大于  0.0010    0.36

  ②大于   反应正方向吸热，平衡向正向进行，故温度升高

  ③逆反应

27、（每空2分共8分）

（1）Fe3+ + 3H2O     Fe(OH)3 + 3H+

(2)Al3+  +  3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑

(3) ④  > ② > ③  >  ①

(4)c(Na+) >c(CN-)>c(OH-)> c(H+)

28、(每空2分共10分)

（1）①B     ② A      ③ NH3•H2O  NH4Cl

 (2) 3       6

29、（1）10-3  （1分）

       c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-)> c(H+)  (2分)

       酸性  （1分）   <      (1分)

（2）  醋酸钠 溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使氢离子浓度减小         （2分）

（3）①CH3COO-    （1分）     CH3COOH     (1分)

     ② 0.05   （ 2分）