2018-2019学年湖北省建始县第一中学高二上学期期中模拟考试化学试题（Word版）

2018-2019学年湖北省建始县第一中学高二上学期期中模拟考试化学试题可能用到的原子量：H—1   C—12   O—16    第Ⅰ卷  选择题（60分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是    A              B                 C                  D2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molB．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是A．431 kJ·mol－1                  B．945.6 kJ·mol－1C．649 kJ·mol－1                  D．896 kJ·mol－14．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C (s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1           C(s)＋O2(g)===CO(g)  △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1            S(g)＋O2(g)===SO2(g)   △H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  △H1           2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1       CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2A．①          B．④         C．②③④    D．①②③5．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是A．在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是：2 C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g); △H＝-110.5kJB．1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJC．C（石墨）与CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热6．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡NF—FN—F键能/kJ·mol－1941.7154.8283.0下列说法中正确的是A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应7．下列热化学方程式正确的是A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/molD．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+283.0 kJ·mol－18．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度    B．反应温度    C．使用催化剂     D．反应物的性质9．下列说法正确的是A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+ 2 H2O（l）+ O2（g）═ 4 Fe（OH）3（s）能自发进行，则△ H＜0B．有气体参与的可逆反应，在一定条件下达到平衡时，改变压强平衡一定发生移动C．化学平衡常数只与温度有关，与化学计量数无关D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变10．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H3(g)2NH3(g)　ΔH<0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A．加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C．降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D．加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数11．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温    ②低温    ③高压   ④低压   ⑤加催化剂   ⑥分离出ZA.①③⑤    B.②③⑤     C.②③⑥         D.②④⑥12．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦　 B．②③⑤⑦　C．①③④⑤　   D．全部13．已知反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是A．T1＜T2，p1＜p2       B．T1＞T2，p1＞p2C．T1＜T2，p1＞p2    D．T1＞T2，p1＜p214．已知298.15 K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，则此时反应进行的方向是                            A．向正反应方向进行　     B．向逆反应方向进行C．处于平衡状态           D．无法判断15．有反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．增大反应物浓度，反应的ΔH也随之改变16．某温度下，碳和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  当反应达平衡时，测得c(H2)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L， 则CO2的浓度为 A．0.1 mol/L     B．0.9 mol/L      C．1.8 mol/L       D．1.9 mol/L17．在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A)＝0.100 mol·L－1、c(B)＝0.200 mol·L－1、c(C)＝0 mol·L－1。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是A．反应的平衡常数：①<②B．反应A＋2BC的ΔH>0C．实验②平衡时B的转化率为60%D．实验③平衡时c(C)＝0.040 mol·L－1   18．在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙述正确的是A．平均反应速率A＞B              B．平衡时NO2的物质的量B＞A    C．平衡时NO2的转化率A>B        D．平衡时N2O4的物质的量B＞A19. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大20．羰基硫(COS)可作为一种××熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和××的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：  CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)  K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7mol       D．CO的平衡转化率为80%  第Ⅱ卷  非选择题（40分）二、填空题（本题包括4个小题）21．（10分）2SO2(g)＋O2(g) ) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列问题：(1)图中A、C分别表示：________     、________    。E的大小对该反应的反应热有无影响？________      。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是_____________                。(2)图中ΔH＝________kJ/mol。(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式： (4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=        22．(10分) 某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－52.7 kJ·mol－1(1)该化学反应的浓度平衡常数的表达式为               。 (2)该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答：①加入浓硫酸的烧杯中溶液温度________，A中的现象为____________________②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向________(选填“正”或“逆”)反应方向移动。③升高温度，该反应的化学平衡常数将________(选填“增大”“减小”或“不变”)。23．（10分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：    (1)反应Ⅰ的化学方程式是                                      (2)已知反应Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)    △H＝＋550 kJ·mol－1它由两步反应组成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g)     △H＝＋177 kJ·mol－1            ii．SO3(g)分解。则SO3(g)分解的热化学方程式为                    。(3)L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时，ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。      ①X代表的物理量是          。②判断L1、L2的大小关系：L1       L2，并简述理由：                                            。24．（10分）T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(s)　ΔH<0(m、n、p、q为最简整数比)。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。(1)前3 min，v(C)＝______________。(2)在该温度下K=            （填数值）(3)反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的       是________(填选项字母)。A．保持体积不变，再通入2 mol A和1 mol B    B．移走一部分D    C．把容器的体积缩小一倍          D．升高温度⑷ T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此时v(正)_____v(逆) (填“>”“<”或“＝”) 。判断的依据是_____                       。                       高二化学答案一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）   1——5  ACBCC      6——10  BCDAD   11——15  CABAB    16——20  BBDCC二、填空题（本题包括4个小题，共40分）21.（10分）（除标注外，每空1分）(1)反应物能量　生成物能量　没有影响　降低　催化剂改变了反应历程，使活化能E降低(2)－196(3) SO2＋V2O5===SO3＋2VO2、4VO2＋O2===2V2O5(4) －1185 kJ/mol（2分）22.（10分）（每空2分）(1) K=     (2)  ① 升高   A中气体的颜色加深　② 正     ③　减小　23.（10分）（每空2分）(1) SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI （2）2SO3 （g）⇌2SO2 （g）+O2 （g） △H== + 196kJ•mol-1（3）①温度   ②L1＜L2   SO3(g)分解是体积增大的反应，当温度一定时，压强增大，SO3质量分数增大。24．（10分）（每空2分）(1)  0.4 mol·L－1·min－1　   (2) 27/16（3）BC　       (4)  ＝　   浓度商与平衡常数相等或Qc=K