2018-2019学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年第一学期高二年级期中考试试卷化学 试 题         考试时间：2018年11月相对原子质量：  C:12   H:1   O:16一、          选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。共48分)(      ) 1．下列过程中的能量变化情况符合下图的是A． 酸与碱的中和反应B． H＋Cl→H—ClC． 氧化钙与水作用制熟石灰D． Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应(      )2．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是 常见古诗文记载化学知识A《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖B《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应C《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体D《天工开物》：凡研硝(KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。性质不稳定，撞击易爆炸(      )3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后，颜色先变深后变浅B. 500℃有利于提高工业合成氨的产率C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D. 在含有Fe (SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去(      )4．已知：①101kPa时，2C(s)+O2（g）2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ(aq)H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是A．碳的燃烧热为110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJD．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol(      )5．Mg还原SiCl4的反应如下：①SiCl4(g)+2Mg(l)Si(s)+2MgCl2(g)　ΔH1②SiCl4(g)+2Mg(g)Si(s)+2MgCl2(g)　ΔH2   ,下列说法正确的是A． Mg(l)Mg(g)　ΔH= (ΔH1-ΔH2)    B． 硅太阳能电池是将化学能转化为电能C． 减少Mg(l)的量，ΔH1变小              D． ΔH1<ΔH2(      )6．关于下图的说法不正确的是A． 1 mol I2（s）与1 mol H2（g）化合生成2 mol HI（g）气体时，需要吸收5 kJ的能量B． 2 mol HI（g）分解生成1 mol I2（g）与1 mol H2（g）时需要吸收12 kJ的能量C． 1 mol I2（s）变为1 mol I2（g）时需要吸收17 kJ的能量D． I2（g）与H2（g）生成HI（g）气体的反应是吸热反应(      )7．下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。A. A    B. B    C. C    D. D (      )8.关于A(g)＋2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是A． v(A)＝0.6 mol/(L·min)    B． v(B)＝0.3 mol/(L·s)C． v(C)＝0.9 mol/(L·min)    D． v(C)＝1.2 mol/(L·min) (      )9.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是选项化学反应测量依据(单位时间内)A2NO2N2O4颜色深浅BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积CCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)压强变化DCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀质量 (      )10.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是A.向水中投入一小块金属钠              B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体              D.向水中加食盐晶体(      )11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A． 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-B． 1.0mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-C． 在c(OH-)：c(H+)=1×1012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+D． 滴入酚酞试剂不变色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-(      )12．甲酸甲酯是重要有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH<0；相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均n(CO)/n(CH3OH)为1)，相同时间内测得CO的转化率随温度变化的曲线如下图。说法中不正确的是A． 70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大B． 85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动C． d点和e点的平衡常数：Kd < KeD． a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同 (      )13．已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L－1）0.440.60.6A． 加入CH3OH的物质的量a＝1.64B． 此时刻正反应速率大于逆反应速率C． 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率减小D． 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态(      )14．向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应：X(g)＋2Y(g) aZ(g)　ΔH＜0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是A． a =2                              B． T2＞T1C． A点的反应速率：v正(X)= v逆(Z)    D． 用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)＞v(B)(      )15．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2+I-= H2O+IO-      慢H2O2+IO-=H2O+O2+I-    快下列说法正确的是A．IO-是该反应的催化剂      B．反应的速率与I-浓度有关C．v(H2O2)= v(H2O)= v(O2)    D．反应活化能等于98 kJ·(      )16．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A． Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B． b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C． a点KW的值比c点KW的值大D． 与相同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积，a点比b点大17．（14分）Ⅰ.在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况右图所示，回答下列问题。（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。（3）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________________A．c(H＋)    B．H＋个数     C．CH3COOH分子数      D． Ⅱ.加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下： （1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是　　   　。温度/℃
20
40
60
80
KIO3g/100g水
8.08
12.6
18.3
24.8
（3）已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O； I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有             　　　　　      。18．（14分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 Ⅰ实验步骤 （1）配制100mL待测白醋溶液：用 ______ 填仪器名称量取市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 ______ 填仪器名称中定容，摇匀即得待测白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 _____ 作指示剂．（醋酸钠溶液呈碱性）（3）读取盛装 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为 ______ mL．（4）滴定当 ______ 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次．（5）实验记录  滴定次数实验数据1234样品消耗Ⅱ.数据处理与讨论 按所得数据，可得市售白醋 ______ ；市售白醋总酸量 ______ ． （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 ______ (填写序号．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．19．（12分）已知水在25℃和T℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）25℃时，有pH＝12的Ba(OH)2溶液。①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________________；    ②25℃时，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量（ 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计），原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_______________。（2）T℃时，将100 mL pH＝5的硫酸溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝____________。（3）T℃时，将0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 甲乙丙丁0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液体积/mL101010100．1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL5101520 ①按丁方式混合后，所得溶液显________________（填“酸”、“碱”或“中”）性。②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________。③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______________________。20．（12分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为__________。（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________。a．0.20 mol/L        b．0.12 mol/L      c．0.10 mol/L        d．0.08 mol/L（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_____(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线_____。（5）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________                                    宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年第一学期高二年级期中考试化学   答 卷  1-16  DBBDA  DABCC  BCBCB  D  17.  每空2分Ⅰ. （1）不含  （2）c>b>a  b （3） BD  Ⅱ.（1）6I2＋11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。（2）蒸发结晶。（3）液体分层，下层液体呈现紫红色。18. 其余每空2分 酸式滴定管（1分）  100ml容量瓶  酚酞（1分）  0.60 溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色  0.075  4.5  ab19．每空2分5×10-3mol·L-1  0.01mol·L-1  200∶1（或200）  中  Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O  11 20. 每空2分 0.0125mol·L－1·min－1  ac  大于  不变（4） （5）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92KJ/mol    基本内容了解理解综合应用题目分数1、盖斯定律及其应用√ √1．2. 6.82、热化学方程式的书写 √√4.5.123、外界条件对化学平衡的影响  √3. 7. 12.164、化学反应速率影响因素√√√8. 9.13.105、化学平衡常数的计算及其意义 √ 12.18126、熵变焓变及其应用√  14.2047、弱电解质的平衡的影响因素√ √10. 11. 17.208水的电离和溶液的PH计算 √√17.18.1918高二化学双项细目表