2018-2019学年湖南省邵东县第一中学高二上学期期中考试化学（文）试题 Word版
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湖南省邵东一中2018-2019学年高二上学期期中试卷文 科 化 学 本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共6页 考试范围：选修四第一章--第三章第2节 时量90分钟， 总分100分 命题人：宁作勤 审题人：杨会斌可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.下列电离方程式不正确的是 ( )A． H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－C. Na2CO3 ＝Na2＋ ＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－2. 下列物质中属于纯净物的是A．冰水混合物 B．爆鸣气 C．天然气 D．纯净无污染的空气3.下列物质属于离子化合物的是 ( ) A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH4. 当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是 ( ) A．悬浊液 B．溶液 C．乳浊液 D．胶体5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B． Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO326.下列离子方程式错误的是（ ）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓7.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应8. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）29.在反应2Na2O2+2 H2O== 4NaOH+ O2↑中，H2O是（ ）A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂10. 相同条件下，下列各组中分子数一定相同的是 ( ) A、14gN2与32gNO2 B、34gNH3与4gH2 C、2LCO2与2LH2O D、11.2LCO与0.5molO211. 欲配制浓度为1．00 mol／L的氯化钠溶液100 mL，用不到的仪器是 ( ) A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯12.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( ) A．1L1 mo1／L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA B．24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA C．32 g O2中含有氧原子的个数为2NA D．在标准状况下22．4 L 氖气中含有氖原子的个数为2NA13.将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是 （ ） A．1 mol/L B．0.1mol/L C．0.001 mol/L D．10 mol/L14.下列溶液中含Cl-物质的量最大的是 （ ）A．10mL 0.1mol·L-1的AlCl3溶液 B．20mL 0.1mol·L-1的CaCl2溶液C．30mL 0.2mol·L-1的KCl溶液 D．10mL 0.25mol·L-1的NaCl溶液15. 如果要除去Na2 CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是 ( ) A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO216. 以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室制备少量AI(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入 ( ) A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氨水溶液 D．澄清的石灰水17. 鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的（ ）①NaOH溶液 ②稀H2SO4 ③KSCN溶液 ④H2S溶液 A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②③④18. 在①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是（ ）A．①②③ B．②③ C．②④ D．③⑤19.从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是 （ ）A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2C．Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D．Cu CuO Cu(NO3)220.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 （ ） A. 酸性 B. 碱性C. 氧化性 D. 还原性 非选择题（每空2分，共40分） 21. （1）下列物质属于电解质的有_______________________ ①Cu ②H2SO4 ③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2 ⑦CaCO3 ⑧H2（2）．某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 ml，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 __ ,含有1.6g氧元素的RO2的物质的量为_________22. （1）某溶液中可能存在下列阴离子： Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种①当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在②当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在③当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。[][]（2）火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，氧化产物是 。23.人体胃液中含有胃酸(0．2％一0．4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少， 它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH)3]，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。 (3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 24. 已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。(2)写出由E转变成F的化学方程式 _______________ 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ______________ ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 _______________ 。
参考答案选择题：1-5 : CACDB 6-10 : ACBAB 11-15: BDBAC 16-20: CBBDD[]21.（1）②③④⑤⑦ （2） 64 g/mol , 32 , 0.05mol22. (1) ①CO32- ② Cl- SO42- CO32- ③SO42- CO32- , 盐酸 ，沉淀的溶解情况(2) C（或碳） ，KNO3和S ，CO223.(1) . HCO3- + H2O + CO2↑ (2) . Al(OH)3 + 3H+ ==Al3++H2O (3). NaOH具有强腐蚀性 24.(1). FeCl2 , NaCl (2). 4Fe(OH)2+O2+H2O==4Fe(OH)3(3). Fe3+ + 3SCN- ==Fe (SCN)32Fe3+ + Fe ==3Fe2+ (Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ 不扣分 )
