2018-2019学年安徽省黄山市屯溪第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版

屯溪一中2018-2019第一学期期中考试高二(理科)化学  一、选择题（共16题，共48分,每小题只有一个符合题意）1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(　　)A． 天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B． 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C． PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D． 发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统2．下列说法或表示方法正确的是（    ）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨) ＝C(金刚石) △H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)              △H＝－285.8 kJ/molD．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(1) △H＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ．3.用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1① CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJ•mol﹣1。已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16 g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1 042.8  kJ的热量，则ΔH1是（　　）
A． ﹣867 kJ•mol﹣1                 B． ﹣574 kJ•mol﹣1      C． ﹣691.2 kJ•mol﹣1      D． ﹣925.6 kJ•mol﹣14.下列各组物质反应中，溶液的导电能力比反应前明显增强的是 （  　）                      A．向氢碘酸溶液中加入液态溴        B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气    D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气5．X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是(　　)①C、CO　②S、SO2　③AlCl3、Al(OH)3　④Na2CO3、NaHCO3　⑤Fe、FeCl2A．①②③④       B．②④⑤         C．①③④     D．①②③6、下列说法不正确的是(   )①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．仅①④      B．仅①④⑤       C．仅①②③④     D．①②③④⑤7.常温下，分别将四块形状基本相同，质量均为9 g的铁块同时投入到下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是(　　)A．200 mL 2 mol·L－1盐酸   B．50 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液C．100 mL 3 mol·L－1盐酸   D．500 mL 6 mol·L－1HNO3溶液8．加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密闭容器中加入4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是(　　)A．c(N2O5)＝1.44 mol/L    B．c(N2O5)＝0.94 mol/L    C．c(N2O)＝1.40 mol/L   D．c(N2O)＝3.48 mol/L9．一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)。现将4 mol A（g）和8 mol B(g)加入到体积为2 L的某密闭容器中，反应至4 min时改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中正确的是(　　 )A．0～2 min内，正反应速率逐渐增大      B．4 min时，A的转化率为50%C．6 min时，B的体积分数为25%D．4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动10．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是(　　)A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙                               B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙                    D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙11．已知H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，现有相同容积体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，在起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是(　　)A．平衡时甲、乙两容器的体积相等           B．平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等C．平衡时甲、乙两容器中v(H2)相等          D．平衡时甲、乙两容器中气体总物质的量相等12．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是(　　)①原混合气体的体积为1.2V L　②原混合气体的体积为1.1V L　③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V LA．②③　　          B．②④　　              C．①③　　        D．①④13．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下发生反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是(　　)A．反应在c点达到平衡状态             B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量   D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段14．X、Y、Z为三种气体发生反应X＋2Y2Z。把 a molX和 b molY充入一密闭容器中。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为A．×100%   B．×100%   C．×100%   D．×100%15．一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(    )  A．16.7%          B．20.0%        C．80.0%      D．83.3%16．1molX气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)bZ(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是(   ) A．a=1，b=3        B． a=2，b=1      C．a=2，b=2       D．a=3，b=2二、非选择题（共5题，共52分）17.（12分）热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的热值分别为143 kJ· g－1、10 kJ·g－1和23 kJ·g－1。请回答下列问题：(1)写出CO燃烧反应的热化学方程式为__________________________________________。(2)表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。(3)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为__________________________。（4）白磷与氧可发生如下反应：P4（g）+5O2(g)P4O10(g)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·、P—O b kJ·、P=O c kJ· 、O=O d kJ·根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热　　。18.（8分）在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋(1)某温度时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 与0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中的c(H＋)的比值   ______(填“大于”“小于”或“等于”)10。(2)已知：25 ℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10－5。①求该温度时，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________________mol·L－1 (用含a的代数式表示)。[提示：此时电离度比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H＋) 、c(OH－)忽略不计，下同]②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO－)为b mol·L－1，则此时c2(H＋)＝____________________mol·L－1(用含a、b的代数式表示)。③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。19.（8分）在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是            。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是        。（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是                   。（4）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是           。20.(10分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)； 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9mol的水蒸气和适量的铁粉(忽略铁粉对容器体积的影响)当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处请填写以下空白： (1)若x=1.5则左侧反应在起始时向 ______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是 ______ 。
(2)若X=2，则左侧反应在起始时向 ______ （填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为 ______ 。
21.（14分）某研究小组为探讨反应A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(s)在催化剂存在的条件下对最适宜反应条件进行了一系列的实验，并根据所得实验数据绘制出下图：图中C%为反应气体混合物中C的体积百分含量(所有实验的反应时间相同)。(1)该反应的反应热为ΔH_____0(填“>”、“<”或“＝”)。(2)点M和点N处平衡常数K的大小是：KM______KN(填“>”、“<”或“＝”)。(3)工业上进行该反应获得产品C的适宜条件是：温度为______℃，选择该温度的理由是________________，压强为______，选择该压强的理由是__________________ 。(4)试解释图中350℃前C%变化平缓而后急剧增大、500℃以后又缓慢增加的可能原因：　_____________。
 高二理科化学期中考试答案一、选择题(共48分，每题3分)DDBDC DBBCB DADBA D二、非选择题（共52分，共5题）17.（12分，每空3分）(1)CO(g) ＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－280 kJ· mol－1或2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－560 kJ·mol－1(2)CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－736 kJ· mol－1(3) CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－456 kJ· mol－1(4)（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·18（8分，每空2分）(1)小于 　(2)①　②(1.75a×10－5)/b　③大于19(8分，每空2分).（1）b＞a＞c；（2）b＞a=c；（3）c＞a＞b（或c＞a=2b）；（4）c＞a=b．20（10分） 逆反应（2分）；（3分）；             正反应（2分）；0.25（3分）21（14分，每空2分）（1）＞；
（2）=；
（3）500；   低于500℃时，C%值太小，高于500℃时C%随温度的升高而增大的幅度不明显，但由于升温带来的燃料及设备成本要求会明显增加；101kPa；     随着压强的增大，C%的增大幅度并不明显，而由于压强增大而带来的动力，设备成本的大幅度增加，故选择常压；
（4）该反应需要在特定的催化剂作用下才能顺利进行，而该催化剂只有在350℃以上才能体现催化活性并在500℃左右时催化效果最好，500℃以上的变化为温度变化导致平衡移动的情形．